2024屆福建省莆田市九中化學高二上期中預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關生活中的化學知識運用合理的是A．明礬可用于自來水消毒B．食品包裝袋內的小袋鐵粉主要起干燥作用C．工業上可用電解AlCl3溶液的方法制備金屬AlD．工業上可用氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物2、某烷烴的結構簡式為，它的正確命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷3、若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了A．能量最低原則 B．泡利不相容原理C．洪特規則 D．能量守恒原理4、下列過程放出熱量的是A．液氨汽化 B．碳酸鈣分解 C．鋁熱反應 D．化學鍵斷裂5、現代火法煉鋅過程中發生了以下三個主要反應。下列說法正確的是①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=akJ?mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=bkJ?mol-1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=ckJ?mol-1A．以上三個反應中，只有①是放熱反應B．反應②的作用是僅為反應③提供還原劑C．用這種方法得到的是純凈的鋅單質D．反應ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=a+b+2c26、下列物質中，屬于強電解質的是A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH7、下列過程不涉及化學變化的是A．石油分餾B．糧食釀酒C．塑料老化D．煤氣燃燒8、已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反應為放熱反應)，右圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施A．增大A的濃度 B．擴大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度9、下列敘述正確的是A．某溫度下，蒸餾水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，則該溫度一定高于25℃B．25℃時，pH=13的氫氧化鋇溶液中，由水電離出來的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此時由水電離出來的[OH—][H+]C．25℃時，水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小D．25℃時，0.1mol·L—1的鹽酸與0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的電離程度不同10、一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：關于該反應的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>011、下列不屬于高分子化合物的是A．蛋白質B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯12、化學實驗必須注意安全，下列做法不存在安全隱患的是()A．制取乙酸乙酯時，先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中B．配制銀氨溶液時，將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中至白色沉淀恰好溶解為止C．實驗室做鈉與乙醇的實驗時，余下的鈉投入廢液缸中D．制乙烯時，用量程為100℃的溫度計代替量程為300℃的溫度計，測反應液的溫度13、化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是（）A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物14、從2011年3月1日起，歐盟禁止生產含雙酚A的塑料奶瓶。工業上雙酚A系由苯酚和丙酮在酸性介質中制得：。下列說法中正確的是A．該反應屬于加成反應B．苯酚和雙酚A都可以與NaHCO3反應C．苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于殺菌消毒D．1mol苯酚和1mol雙酚A最多都可以與3mol溴發生反應15、我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕B．發生電化學腐蝕時，正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-C．在電化學腐蝕過程中有氫氣產生D．發生電化學腐蝕時，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+16、關于鋁熱反應，下列描述正確的是（）A．鋁熱劑可以是Fe和Al2O3 B．可溶于氨水C．反應放出大量熱 D．屬于非氧化還原反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發生銀鏡反應，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結構簡式分別為________、________。（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。（3）D發生銀鏡反應的化學方程式為______________________________；反應⑦的化學方程式為______________________________。（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種。a．能發生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發生顯色反應c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶618、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應類型分別是____________、______________。(3)D的結構簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為_________________。19、某同學欲用物質的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標準溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請填寫下列空白：(1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標準鹽酸時，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______(填字母)。a開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數為_____mL。若仰視，會使讀數偏_____(填“大"或“小")。(6)再結合下表數據，計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是_______mol/L。滴定次數待測溶液的體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8020、某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數，所得數據如下表：滴定次數鹽酸體積NaOH溶液體積讀數（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視_______（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點時，俯視讀數（4）根據上表記錄數據，通過計算可得該鹽酸的濃度為________mol/L21、甲醛在木材加工、醫藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下：反應Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH>0反應Ⅱ：CH3OH(g)＋O2(l)HCHO(g)＋H2O(g)ΔH<0反應Ⅲ：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH<0副反應：反應Ⅳ：CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)ΔH<0（1）在恒溫恒壓下的密閉容器中，充入1mol的甲醇，發生反應I，若起始壓強為p0=aPa，達到平衡時甲醇的轉化率為50%，計算反應平衡常數Kp=___(結果用含a的式子表示)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其他反應)。（2）Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：歷程ⅰ：CH3OH→·H＋·CH2OH歷程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO歷程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO歷程ⅳ：·H＋·H→H2如圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響，回答下列問題：①從平衡角度解析550～650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因___。②反應歷程ⅰ的活化能___(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)活化能。③650～750℃，反應歷程ⅱ的速率反應___歷程ⅲ的速率。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A.明礬中鋁離子水解產生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以做凈水劑，但沒有氧化性，不能殺菌消毒；故A錯誤；B.鐵粉沒有吸水作用，它具有還原性，可以做食品的抗氧化劑，故B錯誤；C.電解AlCl3溶液得不到金屬鋁，工業上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁,故C錯誤；D.氯化銨水解顯酸性，金屬表面的氧化物能夠與酸反應，可以除去金屬表面的氧化物的目的，故D正確；綜上所述，本題選D。2、C【題目詳解】A.碳鏈編號錯誤，應從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號，名稱應該為2-甲基-3-乙基戊烷，A錯誤；B.碳鏈選錯，沒有選擇分子中最長的碳鏈為主鏈，該物質名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯誤；C.符合烷烴的系統命名方法，命名合理，C正確；D.有多個取代基時，先寫簡單取代基，再寫復雜取代基，物質的名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，D錯誤；故合理選項是C。3、C【題目詳解】根據洪特規則，電子分布到能量相同的原子軌道時，優先以自旋相同的方式分別占據不同的軌道，15P原子的電子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，寫成1s22s22p63s23px23py1違背了洪特規則，故選C。4、C【解題分析】A、液氨汽化是由液體吸收熱量轉化為氣體，故A是吸熱過程，則A錯誤；B、碳酸鈣分解屬于分解反應，是吸熱反應，故B錯誤；C、鋁熱反應屬于高溫下的置換反應，放出大量的熱，屬于放熱反應，故C正確；D、化學鍵的斷裂需要吸收熱量的，所以是吸熱過程，故D錯誤。本題正確答案為C。5、D【解題分析】A．燃燒反應為放熱反應，則①②為放熱反應，故A錯誤；B．反應②放熱，因此其作用還有為反應③提供能量，故B錯誤；C．參與反應的固體有ZnS、ZnO、C和Zn，所以用這種方法不可能得到的純凈的鋅單質，故C錯誤；D．已知：①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=akJ?mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=bkJ?mol-1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=ckJ?mol-1結合蓋斯定律可知(①+②)/2+③得方程式ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)，其△H=(a+b+2c)/2kJ?mol-1，故D正確；答案選D。6、B【解題分析】本題主要考查了強弱電解質的區分，要求對于電解質的分類有基礎掌握。【題目詳解】A.水部分電離，水為弱電解質，；B.氫氧化鈉在水中完全電離，為強電解質，；C.NH3·H2O存在電離平衡，部分電離，為弱電解質；D.醋酸存在電離平衡，部分電離，為弱電解質。答案為B。【題目點撥】電解質按電離程度的不同分成強電解質和弱電解質，能完全電離的為強電解質，部分電離的為弱電解質。注意強電解質的導電能力不一定比弱電解質強。7、A【解題分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成.【題目詳解】A項、石油分餾沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B項、糧食釀酒過程中生成了乙醇新物質，屬于化學變化，故B錯誤；C項、塑料老化是被氧化的過程，變化過程中生成了新的物質，屬于化學變化，故C錯誤；D項、煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣燃燒生成二氧化碳和水，生成新物質為化學變化，故D錯誤。故選A。【題目點撥】本題考查物理變化和化學變化，搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本題的關鍵，物理變化和化學變判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化。8、C【題目詳解】增大A的濃度，A的轉化率減小，故A錯誤；擴大容器的容積，平衡不移動，但速率減慢，故B錯誤；加入催化劑，速率加快、平衡不移動，A轉化率不變，故C正確；升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小，故D錯誤。答案選C。9、A【題目詳解】A、常溫下，蒸餾水中c(H+)=1.0×10-7mol?L-1，現在溫度下c(H+)＞1.0×10-7mol·L-1，所以溫度高于25℃，故A正確；B、在任意水溶液中，由水電離出來的c(OH—)=c(H+)，故B錯誤；C、水的離子積只受溫度的影響，加入NaOH后，Kw不變，故C錯誤；D、25℃時，0.1mol·L-1的鹽酸與0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L，對水電離的抑制能力相同，水的電離程度相同，故D錯誤。故選A。10、C【分析】反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，正反應為氣體物質的量減小的反應，則為熵減的反應；【題目詳解】根據反應過程中能量變化的情況可知反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，ΔH<0該反應發生后氣體的物質的量減小，正反應為氣體物質的量減小的反應，則為熵減的反應，ΔS<0。故選C。11、B【解題分析】乙醇是小分子12、B【解題分析】試題分析：A．濃硫酸的密度大于酒精，應將濃硫酸倒入酒精中，否則會導致混合時產生的大量的熱將液體濺出，引發安全事故，故A錯誤；B．配制銀氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，則在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止，故B正確；C．金屬鈉的化學性質很活潑，極易和廢液缸中的水發生劇烈反應，引發安全事故，故C錯誤；D．制乙烯時，所需溫度在170℃附近，用量程為100℃的溫度計代替量程為300℃的溫度計測反應液的溫度，會損壞溫度計，故D錯誤。故選B。考點：考查化學實驗安全及事故處理13、D【解題分析】A、明礬凈水是利用Al3+水解產生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質而沉降下來，與物質的氧化性無關，故A錯誤；B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產生的碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下發生較徹底的水解反應產生可溶性的物質高級脂肪酸鈉和甘油，與物質的氧化性無關，故B錯誤；C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發生復分解反應生成可溶性物質，與物質的氧化性無關，故C錯誤；D、漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣生成的次氯酸的強氧化性漂白，故D正確；答案選D。14、C【分析】加成反應是雙鍵兩端的原子直接與其它原子相連；酚羥基與碳酸氫鈉不反應；苯酚溶液可用于殺菌消毒；酚羥基鄰位、對位可以與濃溴水發生取代反應。【題目詳解】A.，該反應從分子上有氧原子掉下，不屬于加成反應，故A錯誤；B.酚羥基的酸性小于碳酸，所以苯酚和雙酚A雖然都含有酚羥基，但不能與NaHCO3發生反應，故B錯誤；C.苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于殺菌消毒，故C正確；D.酚羥基鄰位、對位可以與濃溴水發生取代反應，1mol苯酚可以與3mol溴發生取代反應，1mol雙酚A最多與4mol溴發生取代反應，故D錯誤。15、B【分析】酸雨pH平均值為3.2，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構成條件，所以構成了原電池；鐵作負極，鐵失去電子生成二價鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣。【題目詳解】A．金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發生化學腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，具備電解質環境，滿足原電池的構成條件，構成了原電池，發生電化學腐蝕，故A正確；B．發生電化學腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H＋+2e－=H2↑，故B錯誤；C．發生電化學腐蝕時，碳作正極，發生反應：2H＋+2e－=H2↑，有氫氣產生，故C正確；D．發生電化學腐蝕時的負極是鐵，電極反應式為：Fe-2e－═Fe2＋，故D正確。故選B。16、C【分析】鋁熱反應為鋁和金屬氧化物在高溫條件下生成金屬單質和Al2O3，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。【題目詳解】A.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物可以是Al和Fe2O3，故A錯誤；B.氨水為弱堿，鋁不可溶于氨水，故B錯誤；C.鋁熱反應為放熱反應，放出大量熱，故C正確；D.鋁熱反應置換出金屬單質，屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解題分析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環，F發生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有-COOH，C發生氧化反應生成D，D能發生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發生消去反應生成E為，E與氫氣發生加成反應生成F．C發生縮聚反應生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結構簡式為，F的結構簡式為；（2）反應①屬于取代反應，還發生中和反應，反應②屬于復分解反應，反應③⑥屬于氧化反應，反應④屬于消去反應，反應⑤屬于加成反應，反應⑦屬于縮聚反應，故答案為④；（3）D發生銀鏡反應的化學方程式為：；反應⑦的化學方程式為：；（4）根據上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現象為取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構體：a．能發生銀鏡反應，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構體有2種。【考點定位】考查有機推斷、有機反應類型、同分異構體、化學方程式的書寫等。【名師點晴】綜合分析確定F的結構是關鍵，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，通過正反應推導確定A～M的結構簡式；A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環，F發生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有-COOH，C發生氧化反應生成D，D能發生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發生消去反應生成E為，E與氫氣發生加成反應生成F．C發生縮聚反應生成高聚物H為，據此解答。18、丙炔C6H9O2I取代反應加成反應羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發生取代反應生成，和NaCN發生取代反應生成，水解為，和乙醇發生酯化反應生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應可知F是苯甲醛，G是。據此解答。【題目詳解】(1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發生取代反應生成，反應類型是取代反應；G生成H是與氫氣發生加成反應生成，反應類型是加成反應；(3)根據以上分析，D的結構簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據E和H反應生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發生偶聯反應生成。【題目點撥】本題考查有機推斷，根據反應條件和流程圖正確推斷有機物的結構簡式是解題關鍵，注意掌握常見官能團的結構和性質，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。19、BDCEAF洗去附著在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【題目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤洗開始，所用標準液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤洗后裝液，即取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調節液面，記錄讀數，之后取待測液并加指示劑、滴定，正確的順序為：BDCEAF；(2)用標準液潤洗可以洗去附著在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質的量濃度溶液時常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質的量濃度的鹽酸時一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會使記錄的標準液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次會使標準液的用量偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次會稀釋標準液，從而使標準液體積偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，會使標準液體積讀數偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導致部分NaOH溶液損失，會使標準液用量偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數時要估讀一位，讀到小數點后兩位，所以圖示讀數為19.12mL；仰視讀數會使讀數偏大；(6)第一次所用標準液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標準液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標準液的體積為17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次讀數的誤差較大，舍去，則所用標準液的平均體積為=17.10mL，所以NaOH溶液的濃度為=0.1710mol/L。【題目點撥】滴定管讀數時要注意和量筒的區別，量筒的“0”刻度在下，所以俯視讀數偏大，仰視讀數偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯視讀數偏小，仰視讀數偏大。20、酸式滴定管無影響