九上教材實驗實驗1加熱碳酸氫銨的實驗(1)取少量碳酸氫銨固體粉末放入蒸發(fā)皿中,將蒸發(fā)皿放在酒精燈上加熱,可觀察到蒸發(fā)皿中固體逐漸___________,有___________的氣體產生,說明在較高溫度下碳酸氫銨能迅速分解。(2)碳酸氫銨保存的注意事項:____保存于陰涼之處,以防受熱分解。(3)反應原理:________________________實驗2鐵的銹蝕實驗取一塊廢舊鐵絲網,剪成幾小片,用稀鹽酸除銹后,放人錐形瓶,如圖。在錐形瓶中加人3~4mL濃食鹽水,塞緊帶導管的單孔塞后,將導管的另一端伸入滴有紅墨水的水中。一段時間后,觀察現象。(1)實驗中觀察到:①鐵絲表面___________;②導管中___________,原因是鐵生銹消耗了集氣瓶中的___________,使瓶中氣壓減小。(2)濃食鹽水的作用是___________;使用紅墨水的作用是:有利于觀察現象。(3)生活中使用鐵制品應注意放置在___________的環(huán)境中。實驗3加熱葡萄糖、砂糖、面粉取少量葡萄糖、砂糖和面粉,分別放在燃燒匙中,在酒精燈上加熱,直至完全燒焦,觀察到葡萄糖、砂糖、面粉均變成___________色,由此說明葡萄糖、砂糖、面粉中均含有___________元素。實驗4蠟燭的燃燒1.實驗用品:白色蠟燭一段、粗玻璃管、燒杯、澄清石灰水、鑷子圖一蠟燭的燃燒圖二從蠟燭火焰中引出“白煙”實驗步驟實驗現象①取一段蠟燭,觀察外觀特征，如________、________等②點燃蠟燭,觀察現象`________________________③在蠟燭上方罩一個干冷的小燒杯,觀察燒杯內壁的變化燒杯內壁有________出現④向上述小燒杯中加入少量澄清石灰水,振蕩,觀察現象澄清石灰水變________⑤取ー小段粗玻璃管,按圖二所示方式置于火焰中,觀察現象粗玻璃管變黑,玻璃管中引出一縷“白煙”⑥吹滅蠟燭,觀察實驗現象吹滅蠟燭瞬間_____________________(1)由上述實驗可知蠟燭受熱熔化,由____態(tài)變成____態(tài),隨著溫度的降低,由___態(tài)變?yōu)開___態(tài),該過程中發(fā)生的變化屬于__(填“物理”或“化學”,下同)變化。(2)由步驟③④可知,蠟燭燃燒在發(fā)光、發(fā)熱的同時有_____和_____生成,該過程發(fā)生的變化屬于_____變化。(3)由步驟⑤可知蠟燭燃燒火焰中存在石蠟的蒸氣。實驗5空氣中氧氣體積分數的測定利用物質燃燒,消耗集氣瓶中的______，使集氣瓶內壓強______(填“增大”或“減小”),在大氣壓的作用下,燒杯中的水沿導管進入集氣瓶中,若紅磷過量且裝置具有良好的氣密性(即不漏氣),則進人瓶內的水的體積即為減少的_____的體積。(1)實驗藥品:足量紅磷(2)紅磷替代品應滿足的條件①可燃物能夠在空氣中燃燒。如不能用鐵絲代替紅磷的原因是_______________②可燃物只能與氧氣反應,不能消耗空氣中的其他的氣體。如不能用鎂條代替紅磷的原因是_______________③物質與氧氣反應時只能生成固體,不能生成氣體(若生成氣體,要做相應的裝置改進,使其完全被吸收,如若用硫代替紅磷,則可將原裝置的水替換成___________)4.反應原理:________________________(1)紅磷燃燒,________________________(2)紅磷燃燒結束后冷卻至室溫,打開止水夾,可觀察到________________________空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的______________(1)實驗結束后,剩余氣體的主要成分是_________說明該氣體具有____________(化學性質)、______________的性質(物理性質)。(2)空氣屬于______________(填“純凈物”或“混合物”).誤差可能的原因進入集氣瓶內的水的體積小于空氣體積的1/5①紅磷的量______________②裝置_________使裝置外的空氣進入③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾④實驗前導管沒有充滿水,導管中含有少量空氣進入集氣瓶內的水的體積大于1/5①沒有夾緊弾簧夾②燃燒匙伸入過慢(1)點火方式(2)測量方式10.實驗方法的創(chuàng)新:利用其他物質與氧氣反應來測定實驗6“銅綠”性質研究實驗實驗中觀察到A試管中銅綠逐漸____,說明銅綠____(填“可以”或“不可以”)與酸反應;B試管中固體逐漸變黑,最終完全轉變?yōu)楹谏腳___(填物質名稱),且試管口有小水滴出現,說明有____生成。進一步研究表明,加熱“銅綠”時還有二氧化碳生成。由此可推斷出銅綠是由__、__、__、__元素組成反應原理A：_______________________反應原理B：_______________________實驗7鎂的性質(1)將打磨好的鎂條與一節(jié)干電池和小燈泡連接,觀察到小燈泡亮了,說明鎂條_____(填“能”或“不能”)導電。(2)取一段打磨好的鎂條,用坩堝鉗夾持,用酒精燈外焰加熱。當鎂條開始燃燒時,立即移到石棉網上方,讓它繼續(xù)燃燒,觀察到的現象為________________________,其中石棉網的作用是_________________________(3)反應原理實驗8木炭在氧氣中燃燒(1)木炭在氧氣中燃燒發(fā)出______,放出熱量,反應的化學方程式為______________(2)燃燒匙插人集氣瓶中時,應_____________伸人集氣瓶中,以充分利用集氣瓶內的氧氣。(3)燃燒停止后,向集氣瓶中加入少量澄清石灰水,振蕩,可觀察到____________(4)將燃燒著的木條伸入反應后的集氣瓶中,木條熄滅,說明該氣體具有__________的性質。實驗9鐵絲在氧氣中燃燒(1)實驗中可觀察到集氣瓶中鐵絲___________________反應的化學方程式為____________(2)實驗前鐵絲的底端系一根火柴的目的是______________;鐵絲繞成螺旋狀的目的是_____________________;集氣瓶底加少量水或鋪一層細沙的目的是____________________(3)待火柴快要燃盡時再伸人集氣瓶中的原因是________________________實驗10硫在氧氣中燃燒(1)硫粉在氧氣中燃燒的現象是_____________、生成有刺激性氣味的氣體,放熱。(2)發(fā)生反應的化學方程式為____________________(3)集氣瓶應預先裝人少量水,目的是____________________。集氣瓶中的水還可以用__________溶液代替.實驗11氧氣的實驗室制法藥品反應的化學方程式高錳酸鉀氯酸鉀、二氧化錳雙氧水、二氧化錳[補充](1)實驗室制取氧氣時選擇的藥品在組成上的共同點是_________________(2)用氯酸鉀制氧氣和雙氧水制氧氣的過程中,二氧化錳起_____作用。(1)選擇依據:________________________(2)用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣時,反應物為固體,反應條件為加熱,應選擇______________型裝置。雙氧水和二氧化錳混合制氧氣時,反應物為固體和液體,反應條件為常溫,應選擇______________型裝置。(3)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣時,應在試管口放一團棉花,目的是______________________,且試管口要略向下傾斜,防止____________________(依據:____________________________)方法排水法向上排空氣法裝置圖氧氣①______溶于水，且不與水反應氧氣的密度比空氣②_______優(yōu)缺點收集到的氣體較純凈但不干燥收集到氣體較干燥但不純凈注意事項③當_________________時開始收集(目的是排盡裝置內的空氣,使收集的氧氣較純凈);④氧氣收集滿的現象為___________⑤發(fā)生裝置若選擇固固加熱型,則氣體收集完畢后,先________后_______導管伸人集氣瓶底部的目的是⑥_____________(1)用加熱法制取氧氣并用排水法收集:諧音:茶莊定點收利息查:檢查裝置的氣密性;裝:裝人藥品;定:固定試管;點:點燃酒精燈,加熱;收:收集氣體;移:將導管移出水面;熄:熄滅酒精燈。(2)過氧化氫分解制取氧氣:查:檢查裝置氣密性;裝:向錐形瓶中裝MnO2;定:固定裝置;加:向分液漏斗中加H2O2溶液;收:收集氣體實驗12二氧化碳與水的反應(1)將汽水中的二氧化碳通人含石蕊試液的水中(如圖1),觀察到紫色石蕊試液____________.說明二氧化碳能與水反應生成________(填“酸性”或“堿性”)物質,反應的化學方程式為______________________(2)加熱含石蕊的碳酸溶液(如圖2),觀察到溶液由_______色逐漸變?yōu)開______色,說明碳酸不穩(wěn)定,,反應的化學方程式為__________________________________實驗13傾倒二氧化碳(1)將二氧化碳沿容器內壁緩慢倒人(實驗1),可以觀察到__________________(2)實驗1說明二氧化碳具有的性質:1:二氧化碳密度比空氣大(物理性質);2:二氧化碳既不__________________(化學性質)。因此,二氧化碳常用于_______________(3)實驗拓展(實驗2):實驗2中可以觀察到的現象是_________________________解釋原因:____________________________________________________實驗14二氧化碳的實驗室制法:__________和__________藥品的選接(三“不能”):①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸,因為濃鹽酸易_________,會使反應生成的CO2中混有氯化氫氣體。②不能用稀硫酸代替稀鹽酸,因為________________________________________③不能用碳酸鈉(或碳酸鉀)代替大理石或石灰石,因為碳酸鈉(或碳酸鉀)是粉末狀固體,與稀鹽酸接觸面積大,反應劇烈,不利于控制反應速率及氣體的收集。2.實驗原理:_______________________________(用化學方程式表示)(1)選擇依據:反應物狀態(tài)、反應條件(2)發(fā)生裝置：反應物狀態(tài)為__________,反應條件為常溫,故選擇固液不加熱型發(fā)生裝置(如圖)。(1)選擇依據:二氧化碳的溶解性以及密度(2)收集裝置由于二氧化碳__________,且密度比空氣__________所以采用__________法收集。若用圖2裝置收集,氣體應_______進_______出(填“a”或“b”)。不能用排水法收集的原因:____________________連接儀器→檢査裝置氣密性→裝人大理石(或石灰石)→加稀鹽酸→收集→驗滿檢驗方法:______________________________________________該反應的化學方程式為___________________________________驗滿方法:______________________________________________7.凈化、干燥通過飽和NaHCO3溶液的目的是_________________________通過AgNO3溶液的目的是______________________________通過濃H2SO4的目的是_________________________________植物油的作用是____________________植物油上方的空氣對CO2的含量____________________(填“會”或“不會”)造成影響;氣體應從短管進入集氣瓶中。上述三個裝置的優(yōu)點是控制反應的發(fā)生與停止實驗15研究水的組成一、電解水反應的化學方程式:____________________(1)電解水時,水中加入少量硫酸鈉或稀硫酸的目的是____________________(2)電解水過程中使用的是直流電源。(1)通電后電極上有氣泡產生,與電源負極相連的玻璃管內產生氣泡速率較快。(2)通電一段時間后,與電源正極、負極相連的玻璃管內產生的氣體體積比大約為___.(1)正極:將帶火星的木條平放在與電源正極相連的玻璃管的尖嘴處,打開活塞,觀察到帶火星的木條__________,說明是氧氣。(2)負極:打開與電源負極相連的玻璃管的活塞,在玻璃管的尖嘴處點燃(或用一支小試管收集生成的氣體后移至酒精燈火焰處),觀察到氣體燃燒,產生__________火焰,說明是氫氣。[記憶口訣]水中通入直流電,正氧負氫會出現,氫二氧一體積比,氫一氧八質量比。(1)水通電分解生成__________和__________(2)水是由__________和__________組成的。(1)該實驗既驗證了化學變化中分子可分,原子不可再分,同時,又是化學反應的實質(即分子分裂成原子,原子又重新組合形成新的分子)的例證。(2)電解水實驗中,通過生成氫氣和氧氣的體積比為__________,推出水分子組成中__________為2:1,經進一步科學確認,得出水的化學式為H2O。實驗16水和酒精混合實驗往玻璃管中加人滴有紅墨水的水,使其充滿玻璃管容積的1/2,再滴入無水酒精,使其充滿玻璃管。用手指堵緊開口的一端,顛倒數次后,可觀察到玻璃管的酒精與水的混合液__________(填“能”或“不能”)充滿整個玻璃管。說明構成物質的微粒的一條性質是__________實驗17水和空氣的壓縮實驗(1)實驗中不容易被壓縮的是___(填“水”或“空氣”)。(2)該實驗可得出:①構成液體、氣體的微粒之間都有一定的_________;②不同物質微粒間的空隙大小不同;③在液體中微粒之間的空隙比較________(填“大”或“小”,下同),在氣體物質中微粒之間的空隙比較_______實驗18探究微粒的運動[實驗1]向燒杯A中加人20mL蒸餾水,滴入2~3滴酚酞試液,得到溶液甲。向溶液甲中滴加1~2滴濃氨水,觀察到_________,說明了濃氨水顯_______(填“酸”或“堿”)性。[實驗2]在燒杯C中重新配制甲溶液。在燒杯B中加人3~5mL濃氨水,用一個大燒杯把兩個燒杯罩在一起,觀察到______________,你如何解釋產生的現象_____________________(1)微觀上,說明微粒具有的性質是_____________________(2)宏觀上,從物質的性質或變化的角度分析,可得出的結論是______________,因此實驗室保存濃氨水應______________________________(1)實驗方法拓展圖1將品紅放人熱水中可觀察到______________圖2將玻璃片抽走可觀察到上下集氣瓶中氣體混合在一起,上面集氣瓶也變?yōu)榧t棕色;圖3將兩個玻璃棒相互靠近時可觀察到______________________由此得出圖1、圖2、圖3實驗均可驗證微粒在不所運動(2)影響分子運動速率的因素B、C試管中觀察到的現象為______________,可以得出溫度對分子運動速率的影響是_______________實驗19燒不壞的手絹將一塊棉布手絹浸入20mL95%的酒精和10mL水的混合液中,浸透后取出,輕輕擰干,用坩堝鉗夾持,在酒精燈上點燃,并輕輕抖動手絹。(1)火焰熄滅后,觀察到_______________(2)實驗解釋:酒精燃燒放熱,使水分蒸發(fā),水分蒸發(fā)時_______________(填“吸熱”或“放熱”),抖動時也會帶走大量的熱,使溫度達不到手絹的_______________,故手絹無法燃燒。實驗20蠟燭不完全燃燒實驗現在：玻璃片上有______________生成(2)實驗解釋:含碳、氫元素的可燃物完全燃燒時碳、氫元素分別生成__________和__________,當氧氣不足時可燃物中部分碳、氫元素生成一氧化碳、碳氫化合物等有毒氣體和微小的__________等物質實驗21粉塵爆炸實驗(1)實驗現象:從乳膠管往瓶中吹人空氣,可觀察到______________(2)實驗解釋:面粉顆粒很小,與空氣充分接觸,在______________內劇烈燃燒,放出大量的熱,使氣體體積膨脹,引起______________(3)實驗結論:任何可燃性氣體、可燃性固體粉末,與空氣充分接觸,遇明火都有可能發(fā)生______________(4)實驗反思:該實驗中面粉屬于______________,吹入空氣的作用______________實驗22質量守恒定律的驗證方案一、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(如圖1)(1)反應現象:錐形瓶中產生溶液由藍色變?yōu)開______________;天平保持平衡。(2)反應的化學方程式:________________.方案二、碳酸鈣與鹽酸反應(如圖2)(1)實驗現象:固體溶解,有________________產生;天平_______________(2)反應的化學方程式:________________反應生成的各物質的質量總和_____(填“大于”“等于”或“小于”)參加反應的各物質的質量總和(1)驗證質量守恒定律時,若利用有氣體參加或生成的反應,應在_____________容器中進行.(2)木炭燃燒后質量減小了,鐵釘生銹后質量卻增加了,這些現象與質量守恒定律有矛盾嗎?____________________________________________________(3)請從構成物質的微粒在化學反應中的變化對質量守恒定律做出解釋(以鎂和氧氣的反應為例):_______________________________________實驗23一氧化碳還原氧化鐵_______________