PAGE高中化學教師招聘試題本試卷分為第I卷和第II卷兩部分。滿分150分，考試時間120分鐘。第I卷(共66分)相對原子質量：H-1C—12N—14O-16Mg—24S—32C1—35.5Fe—56Cu-64I—127一．選擇題（本題共10分)，每小題2分，只有一個正確選項,答案寫在答題紙上.1．福娃是奧運會吉祥物。制作它的外部材料為純羊毛絨,內充無毒的合成纖維.下列說法正確的是A．制作福娃的內充物是引起白色污染的主要物質B．純羊毛和合成纖維可用燃燒法區別C．制作福娃的外部材料屬于有機合成材料D．合成纖維吸水性和透氣性比純羊毛好2．下列說法中,不正確的是 A．形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質的量為3molC．向豆漿中加入硫酸鈣溶液會產生聚沉現象D．H+、S2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存3．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是A．在標準狀況下，2.24LSO3中所具有的氧原子數約為1.806×1023B．7.8gNa2O2與足量的水反應轉移的電子數為6。02×1020C．具有6。02×1023個中子的D2O的質量為2.0gD．1mol白磷含有共價鍵數目是2。408×10244．下列各組物質的類別歸屬正確的是A．同位素:B．分子晶體:I2、SO3、固態氬C．非電解質:Cl2、BaSO4、C2H5OHD．化合物：重水、雙氧水、礦泉水5．下列各化合物的命名中正確的是A．CH2=CH－CH=CH21,3—二丁烯 B．C．甲基苯酚 D．2—甲基丁烷二、選擇題（本題36分）每小題3分，只有一個正確選項，答案寫在答題紙上。6．下列含有非極性鍵的共價化合物是A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH7．下列混合物的分離或提純方法不正確的是A．用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物B．用結晶的方法分離、提純氯化鈉和硝酸鉀的混合物C．為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調至溶液的PH為7D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯8．KO2的晶體結構與NaCl相似,可以看作是Na+的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2－代替，下列對KO2晶體結構的描述正確的是A．和K+距離相同且最近的O2－共有8個B．和K+距離相同且最近的K+共有4個C．和K+距離相同且最近的O2－構成的多面體是正八面體D．和K+距離相同且最近的O2－構成的多面體是正六面體9．“泰諾林”是治療感冒發燒的一種藥物.其主要成份的結構簡式如右圖：下列關于該物質的描述不正確的是A．該化合物分子式為B．能和銀氨溶液發生銀鏡反應C．能和氫氧化鈉溶液發生反應D．其分子中的原子不可能都在同一平面上10．在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是 A．Na+、AlO2－、SO42－、NH4+ B．NH4+、Al3+、K+、Cl－ C．MnO4－、K+、NO3－、Mg2+ D．Fe2+、NO3－、Na+、SO42－11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色12．反應4X（g)+5Y(g）=====4R(g）+6Q(g),如果X的起始濃度為2mol/L，2min后X的濃度為1.8mol/L，下列表示在反應2min內的平均反應速率以及反應速率間的相互關系正確的是A．ν（X）=0。9mol·L-1·min—1B．ν(R)=0。1mol·L-1·min-1C．5ν(Y）=4ν（X)D．3ν(Q)=2ν(X)13．天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地.鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中,以LiC6表示。電池反應為LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說法正確的是A．充電時，電池的負極反應為LiC6－e－==Li+C6B．放電時，電池的正極反應為CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低14．下列物質能通過化合反應直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部15．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I－）/c(Cl－）的比值為A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1）D．V2/V116．下列各組數據中,其比值為2:1的是A．常溫下，pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合液中,c(NH4）+與c（SO4)2-之比B．相同溫度下，0.2mol/LHCOOH溶液與0.1mol/LHCOOH溶液中c（H+）之比C．Na2CO3溶液中c（Na+)與c（CO32-）之比D．pH=2的醋酸溶液與pH=2的H2SO4溶液的物質的量濃度之比17．1。92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中,通入OA．504mLB．336mLC．168mLD．224mL三．選擇題(本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項.只有一個正確選項的,多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。18．右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是A．大理石和稀鹽酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D．電石和水制取乙炔19．下列離子方程式書寫正確的是A．過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe（NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD。NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－20．下列敘述正確的是A．95℃B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后，忽略體積變化，pH=1D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=721．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆的反應：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0,下列敘述正確的是A．加入少量W,逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應的△H增大22．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為第II卷(共84分)四、（本題共24分）23。四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。元素ABCD性質結構信息室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數等于p電子數.單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。⑴B元素在周期表中的位置，寫出A原子的電子排布式。⑵寫出C單質與水反應的化學方程式.A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于"、“等于"或“小于”）。⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度（填“大于”、“小”),其理由是.⑷A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)。寫出證明這一結論的一個實驗事實。24．（1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________,K值大小與溫度的關系是：溫度升高,K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小).(2）在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g）十H2O（g)CO2（g)十H2(g）；△H＜0CO和H2O濃度變化如下圖,則0—4min的平均反應速率v（CO)＝______mol／（L·min）(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應處于_________狀態；C1數值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于).②反應在4min—5min之間,平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是__________(單選）。a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度25．⑴NaNO2大量用于染料工業和有機合成工業中，然而由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染,所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：___NaNO2+___KI+_________-___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+_________①請完成該化學方程式并配平.②在上述反應中，若要生成25.4克I2，則電子轉移了 個.③上述反應中，氧化產物是________. A．NO B．I2 C．K2SO4 D．Na2SO⑵某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2；已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。則H2O是（填“反應物"或“生成物”），理由是 五．（本題共24分）26(14）為了探究Cl2、SO2同時與H2O的反應,并驗證生成物中含Cl—。某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。請按要求回答下列問題：（1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。在上實驗裝置中，發生裝置B應選擇_________；F儀器的作用是___________________。（2）D裝置中主要反應的離子方程式為___________________________。（3)為證明D裝置中的Cl—是Cl2、SO2同時和H2O反應生成的,該化學興趣小組的同學認為實驗需注意兩點：第一、在整個實驗過程中應使________氣體過量（填Cl2、SO2)；第二、裝置C必不可少,其原因是_______________________________。（4)反應結束后，為驗證D裝置溶液中有Cl-存在，甲、乙、丙三位同學設計了以下三種方案:（取D裝置內溶液為待檢液）甲：待檢液白色沉淀乙:待檢液白色沉淀濾液白色沉淀丙：待檢液白色沉淀濾液白色沉淀你認為他們的方案合理嗎？若有，合理方案是_______;（若認為“無”的，此空不填）若無，請你設計一個合理的方案： _________________________________________________(若你認為“有”的,此空不填）。27、工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗.查表得BaSO4(s)+4C（s)4CO（g）+BaS（s)△H1=+571。2kJ·mol-1①BaSO4（s）+2C（s)2CO2(g)+BaS(s）△H2=+226。2kJ·mol—1②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時,=。［Ksp(AgBr)=5。4×10—13，Ksp（AgCl)=2。0×10-10]⑶反應C（s）+CO2（g）2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，。六（本題共20分)28．（8分）肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。工業上可通過下列反應制備:＋CH3CHO＋H2OAB（1)請推測B側鏈上可能發生反應的類型：。（任填兩種)(2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式：.（3）請寫出同時滿足括號內條件的B的所有同分異構體的結構簡式：。（①分子中不含羰基和羥基;②是苯的對二取代物;③除苯環外，不含其他環狀結構.）29．(12分）某有機物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色,其部分結構簡式如下：已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可得到A、B、C三種有機物。（1)C的核磁共振氫譜只有一個吸收峰（2）室溫下A經鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結構簡式為請回答:（1）E中含有的官能團是（2)C經酸化可得到有機物G，G可以發生的反應類型有（填序號）①加成反應②消去反應③氧化反應④取代反應（3）B的結構簡式為(4)E的一種同分異構體F有如下特點：1molF可以和3mol金屬鈉發生反應,放出33。6LH2（標況下）,1molF可以和足量NaHCO3溶液反應,生成1molCO2，1molF還可以發生銀鏡反應，生成2molAg。則F的結構簡式可能是（只寫一種);（5)在一定條件下兩分子E可生成六元環酯,寫出此反應的化學方程式七、(本題共16分)30．HNO3是極其重要的化工原料,在工業、農業、醫藥、軍事等領域有著廣泛的應用.現代工業上制備HNO3通常采用NH3催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。這個方法的生產過程大致可分為三個階段：氨催化氧化生成NO;NO氧化生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3和NO，NO反復循環使用可完全轉化為HNO3;尾氣的處理。問題1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循環操作,使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其它損失）.（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣的投料比至少為；（2）如果按理論上的投料比將原料放在一個具有反應條件的密閉容器中進行,所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數為；（3)循環操作的次數與NO2→HNO3的轉化率具有一定的數學關系。計算一定量的二氧化氮氣體大約要經過次循環操作，才能使二氧化氮的轉化率達到95％.問題2：將上述方法制備的HNO3用水稀釋或蒸餾濃縮可制得不同濃度的HNO3.實驗證明:不同濃度的HNO3與同一金屬反應可生成不同的還原產物。例如，鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣體產物有H2、N2、NO、NO2，溶液中產物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成這些產物的HNO3濃度范圍見下表。生成產物H2N2和NH4+NONO2c(HNO3）mol/Lc〈6.6c〈100。1<c〈10c〉0。1各氣體產物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如右圖所示。(4）將3gMg投入400mL11mol/L的HNO3中，充分反應后得到的還原產物有；（5）960mgMg與足量4mol/L的HNO3完全反應，收集到224mL（S.T.P）氣體，試通過計算寫出此過程中反應的總反應方程式。.參考答案一、選擇題（本題10分)，每小題2分,只有一個正確選項（1）B（2）A（3）C（4)B（5）D二、選擇題（本題36分)，每小題3分，只有一個正確選項．（6）C（7）D（8）C（9)B（10)B（11）A（12)B（13）B(14）D（15)C(16）A（17）B三、選擇題（本題共20分)，每小題4分,每小題有一個或兩個正確選項．只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分．（18）AB（19）C（20）BC（21）B（22）C四、(本題共24分）23．（本題共8分）⑴第三周期ⅦA1s22s22p63s23p4⑵2Na+2H2OAUTOTEXT=〉\＊MERGEFORMAT=2NaOH+H2↑大于⑶大SiO2是原子晶體或小CO2是分子晶體(合理即給分)⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩定比硫化氫強(合理即給分）24．（本題共8分)(1）可逆反應的進