江西省上饒市私立清華中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾 B.分液、蒸餾、萃取C.萃取、蒸餾、分液 D.蒸餾、萃取、分液參考答案：B①汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法進行分離，②

由于酒精和水互溶，但二者的沸點不同，可用蒸餾的方法分離75%的酒精溶液；③由于碘在有機溶劑中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4進行萃取分離碘的水溶液，所以正確的方法依次為分液、蒸餾、萃取。故本題正確答案為B。2.能在溶液中大量共存的一組離子是A.NH4+、Ag+、PO43-、OH-

B.Fe3+、H+、S2-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-

D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-參考答案：CA．Ag+、PO43-、Cl-能夠反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、S2-發生氧化還原反應，H+、HCO3-反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故B錯誤；C．離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；D．Al3+、Mg2+、CO32-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。3.下列有關鋁及重要化合物的敘述正確的是()A.制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1

AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1

NaOH溶液B.將氧化鋁加入濃氨水中：Al2O3+2NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2OC.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：DA、Al(OH)3能溶于強堿NaOH溶液，但不溶于弱堿溶液，所以用氨水和AlCl3制備Al(OH)3懸濁液，故A錯誤；B、氧化鋁不溶于濃氨水，故B錯誤；C、Al在加熱時生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，像網兜一樣包裹在Al的外面，則仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D、氨水的堿性弱，不能溶解Al(OH)3，向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D正確；故選D。4.體積同為aL的鹽酸和K2CO3溶液，將K2CO3溶液逐滴加入鹽酸中與鹽酸逐滴加入K2CO3溶液中產生的氣體體積比為x︰y（同溫同壓，且x≠y）。則原K2CO3溶液和鹽酸溶液中溶質的物質的量濃度之比為A.x︰y

B.(x－2y)︰x

C.2x︰(2x－y)

D.(2x－y)︰2x參考答案：D5.下列說法正確的是A.

溶液與膠體的本質區別是能否發生丁達爾效應B.

純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成C.

只由一種分子構成的物質一定為純凈物，組成混合物的物質可能只有一種元素D.

只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質一定為純凈物參考答案：CA、溶液與膠體的本質區別是分散質直徑大小，選項A錯誤；B、只由一種原子組成的物質可能是混合物，如：紅磷和白磷混合，只有P原子，選項B錯誤；C、由同種分子構成的物質，物質的組成種類只有一種，屬于純凈物，組成混合物的物質可能只有一種元素，如：紅磷和白磷混合，選項C正確；D、對于離子化合物來說，一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質（電荷守恒），當陰、陽離子個數比不同時，其組成物質的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題主要考查了混合物和純凈物的概念，題目難度不大，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質組成就屬于混合物。6.將體積為VmL的試管充滿NO氣體，按右圖進行實驗．當通入相同條件O249mL時，液面仍在原來位置，則試管體積V為A．49mL

B．30mLC．28mL

D．24．5mL參考答案：C7.已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反應速率分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正確的關系是

A.4/5V（A）=V（B）

B.5/6V（B）=V（D）C.2/3V（A）=V（D）

D.4/5V（B）=V（C）參考答案：D略2.3g鈉在干燥的空氣中與氧氣反應，可得3.5g固體(假設產物不發生化學反應)，據此可判斷其產物為()A．只有Na2O2 B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2 D．無法確定參考答案：C解析：金屬鈉和氧氣反應可生成Na2O或Na2O2，此題用“極值法”：若2.3g鈉全部反應生成Na2O，由反應4Na＋O2===2Na2O可得生成Na2O的質量為3.1g；若2.3g鈉全部反應生成Na2O2，由反應2Na＋O2Na2O2可得生成Na2O2的質量為3.9g；現產物為3.5g，介于3.1g和3.9g之間，故產物為Na2O和Na2O2的混合物。9.丙烯酸（CH2=CH—COOH）能發生的反應可能有（

）①加成反應

②水解反應

③酯化反應

④中和反應

⑤氧化反應A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略10.“銥星”計劃中的銥的一種同位素是，其核內中子數與電子數之差是（

）

A、77

B、114

C、191

D、37參考答案：D略11.為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A~D四個實驗，你認為不正確的是A、在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快B、將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大C、將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解D、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同參考答案：B12.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+參考答案：C略13.下列各組溶液只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區別的是:①CaCl2和Na2CO3溶液②NaOH溶液和AlCl3溶液③NaHCO3溶液和鹽酸、④稀硫酸和Na2CO3溶液；⑤NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液⑥NaAlO2溶液和NaHSO4溶液⑦CuSO4溶液和NaOH溶液A．②④⑥⑦

B．①③④⑥

C．②③④⑤⑥

D．②⑤⑥⑦參考答案：A略14.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的

是()

A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D略15.廢電池的污染已引起人們的廣泛重視，廢電池中對環境形成污染的主要物質是A.

鋅

B.

汞

C.

石墨

D.

二氧化錳

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4。

(1)需要使用質量分數為98%的硫酸(密度為1.84g/mL)mL，將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為

。(2)下面是某學生的操作過程：a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100mL的量筒量取濃硫酸；c.將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入250mL的容量瓶；e.輕輕搖動容量瓶，使瓶內液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；g.在容量瓶上貼上標簽待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正(有幾項填幾項，若空格不夠可以補加)。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填“偏低”、偏高”、“無影響”)。①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_________________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤洗：___________________。③定容時仰視觀察液面：_____________________________。④用量筒取濃H2SO4，讀數時，俯視量筒，所配制溶液的濃度。⑤將量取濃H2SO4的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。⑥定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度。(4)本實驗最浪費時間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節約時間，簡便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______

_。

參考答案：(1)62.5將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液(2)①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作②不應該在量筒中稀釋濃H2SO4，應用燒杯③不應該用容量瓶保存溶液，應用細口瓶(3)①偏高②偏高③偏低

④偏低

⑤偏高

⑥無影響(4)充分攪拌(給盛有稀H2SO4的燒杯敷冰塊等)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室制備氯氣(Cl2)的化學方程式如下：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）用單線橋表示出電子轉移的方向和數目________________________，（2）將題干中反應改寫成離子方程式是___________________________。（3）在上述過程中，被氧化的元素是_________，還原產物是___________,氧化劑和還原劑的物質的量之比為：__________；該反應中鹽酸體現的性質為：__________________（4）若反應中產生0.5molCl2，則轉移的電子數目為_____，被氧化的HCl的物質的量___mol參考答案：(1)(2)4H+＋2Cl-＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(3)Cl

MnCl2

1:2

酸性和還原性(4)6.02×1023

1試題分析：本題考查氧化還原反應的分析和計算，離子方程式的書寫。（1）反應中Cl元素的化合價由HCl中的-1價升至Cl2中的0價，Mn元素的化合價由MnO2中+4價降至MnCl2中的+2價，用單線橋表示為：。（2）反應中濃鹽酸、MnCl2改成離子，其余以化學式保留，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）在上述過程中，被氧化的元素是Cl；還原產物為MnCl2；在反應中4molHCl參加反應，只有2molHCl被氧化，則氧化劑（MnO2）和還原劑（HCl）物質的量之比為1:2；在反應中鹽酸表現還原性和酸性。（4）根據上述分析，產生1molCl2轉移2mol電子，產生0.5molCl2，轉移1mol電子，轉移電子數為6.02×1023個。被氧化的HCl物質的量為1mol。點睛：本題的反應中參加反應的HCl不等于被氧化的HCl，被氧化的HCl占參加反應HCl的1/2。18.下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：主族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為

。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式

。（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式

。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

（填化學式）。（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是

。（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。實驗步驟實驗現象與結論

參考答案：（1）

（2）Al，

2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑

（3）

（4）HClO4（5）26

（6）實驗步驟實驗現象與結論將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質氯比單質溴氧化性強。（其他合理答案均給分）

略19.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間/濃度c(NH3)(mol/L)