遼寧省鐵嶺市開原高級中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是（

）A.無水硫酸銅

B.硫酸亞鐵

C.食鹽

D.生石灰參考答案：B2.下列物質中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是()①Na2SiO3

②AlCl3

③NH4HCO3

④Al2O3

⑤NaHSO4

A．③④

B．①④⑤

C．②③

D．②④參考答案：A略3.下列說法正確的是

A．某物質灼燒時焰色反應為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素B．鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑C．碳酸氫鈉在醫療上可用于治療胃酸過多D．地殼中含量最多的金屬是鐵參考答案：C4.下列微粒中，跟NH4+的電子總數和質子總數相同的是A.Ne

B.F

C.H3O+

D.CH4參考答案：C5.下列反應中，不屬于取代反應的是

A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．乙醇和氧化銅加熱生成乙醛D．乙酸和乙醇在濃硫酸存在下共熱生成乙酸乙酯參考答案：C略6.濃硫酸在下列轉化中，既表現出氧化性又表現出酸性的是()A．Cu―→CuSO4

B．C―→CO2C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3

D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3參考答案：A略7.下列說法正確的是A.1mol任何氣體的體積都是22.4LB.1molH2的質量是1g，它所占的體積是22.4LC.在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約是22.4LD.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L參考答案：DA.1mol任何氣體的體積在標準狀況下約是22.4L，A錯誤；B.1molH2的質量是2g，在標準狀況下它所占的體積是22.4L，B錯誤；C.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確，答案選D。8.下列說法正確的是A.原電池是把電能轉化為化學能的裝置B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關C.元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素D.原電池中的陽離子向正極移動參考答案：D9.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量)參考答案：D略10.下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是A．實驗Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸(氨氣極易溶于水)B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出C．實驗Ⅲ：配制一定物質的量濃度的稀硫酸D．實驗Ⅳ：可用于對石油的分餾參考答案：BA項，氨氣極易溶于水，裝置Ⅰ中導管直接插入水中，不能防止倒吸，故A項錯誤；B項，濃硫酸具有吸水性，小試管內飽和KNO3溶液會析出晶體，故B項正確；C項，濃硫酸稀釋放熱，改變溫度進而導致配制溶液的濃度不準，同時容量瓶不能用于稀釋溶液，故C項錯誤；D項，蒸餾時，溫度計最低端要放置在蒸餾燒瓶支管處，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。

11.根據主族元素的原子序數不能確定的是

（

）

A．質子數

B．核電荷數

C．核外電子數

D．相對原子質量參考答案：D略12..海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①在濾液中通人足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗加夜；⑤過濾。合理的操作順序A.①②③④⑤

B.②⑤①③④

C.①③⑤②④

D.②①③⑤④參考答案：B略13.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

()A.依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等B.依據是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C.依據分散質粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物參考答案：A略14.右表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數，B的核內中子數和核外電子數相等，下列敘述不正確的是()

A、三種元素的原子半徑大小順序是C<A<B，

B、A元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸，C、B元素的氧化物和氫化物的水溶液都是酸性物質，D、C元素的單質是非金屬中唯一能跟水反應的物質。參考答案：D略15.下列離子方程式書寫正確的是

A.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓

B.向石灰水中加入硝酸溶液H+＋OH-=H2O

C.向氧化鎂中加入硫酸溶液Mg2+＋SO42-=MgSO4

D.向硝酸銀溶液中加入鋅粉Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)從海水中可提取各種化工產品，下圖是工業上對海水的一種綜合利用的流程圖：⑴在實驗室對海水進行過濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和

，補填的玻璃儀器在過濾時，起到了

的作用。⑵若粗鹽中僅含有Ca2+、Mg2+兩種雜質離子。精制提純時，備用的除雜試劑有：（A．鹽酸

B．Na2CO3溶液

C．NaOH溶液）

請你正確排列加入的順序：（

）、（

）、（

）（填編號）⑶用右圖電解食鹽水，石墨電極上產生的氣體為

；在鐵

棒周圍的溶液里滴加紫色石蕊，溶液變

色。⑷在盛有Mg(OH)2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部

溶解后，要從溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為

（填編號）。A．蒸餾

B．蒸發

C．冷卻結晶

D．過濾參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業生產粗硅的反應有：（1）若產品中粗硅與碳化硅的物質的量之比為1∶1，則參加反應的C和SiO2的質量比為

。（2）粗硅進一步制備純硅的原理如下：

若上述反應中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉化為SiC，則生產25.2噸純硅需純度為75%石英砂

噸。（3）工業上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：若反應①為：

則反應②的化學方程式為

。假設每一輪次生產過程中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率為α1，反應②中H2的利用率為α2,，若制備1mol純硅，在第二輪次的生產中，現補充投入HCl和H2的物質的量之比是5∶1。則α1與α2的代數關系式為

。參考答案：（1）1∶2（2）125t（3）5α1＝3α2+2α1α2略18.(10分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量。⑴用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出____________

熱量。⑵用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應放出____________熱量。⑶用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應，放出的熱量____________(大于、小于、等于)57.3kJ，理由是_______________________(4)實驗測得苯(l)的標準燃燒熱為3265kJ/mol，寫出苯(l)燃燒時燃燒熱的熱化學方程式________________________________參考答案：

略19.⑴相同質量的SO2和S