2022-2023學年河南省南陽市第十一中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案合理的是（）A

配制50g質量分數為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B

制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置C

鑒定SO42－：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D

鑒別環己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環己烯和苯中參考答案：答案：D2.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發現“漢紫”的成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSi2O6，Cu為＋2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確是

（

）

A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于強酸和強堿

D．性質穩定，不易褪色參考答案：C略3.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()。A．幕布的著火點升高B．幕布的質量增加C．氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度D．氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣參考答案：CD略4.根據下列實驗現象，所得結論正確的是

A

B

C

D實驗實驗現象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變為淡黃色，后變為黑色溶解性：Ag2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A略5.常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區別的是A．MnO2

CuO

FeOB．(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC．AgNO3

KNO3

Na2CO3D．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

參考答案：答案：D6.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（

）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-

A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①③

參考答案：答案：A7.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關說法不正確的是A.由反應可確定：氧化性HClO3＞O2

B.由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C.若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OD.若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e－參考答案：B略8.接觸法制硫酸的過程中，對廢氣、水、渣、熱的處理正確的是①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理③廢渣用來制水泥、煉鐵④設置熱鍋爐產生蒸氣、供熱或發電（）A．①②③④都正確

B．只有①②③正確

C．只有②③④正確

D．只有①②④正確參考答案：答案:A9.pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx＜Vy

B．x為強酸，Vx＞VyC．y為弱酸，Vx＜Vy

D．y為強酸，Vx＞Vy參考答案：C試題解析:根據圖像可知，稀釋10倍，X的pH從2變為3，所以X是強酸，但Y的pH從2變為2.5，這說明在稀釋過程中，有氫離子電離出來，所以Y是弱電解質，在pH相同的條件下，Y的濃度大于X的，所以消耗的氫氧化鈉多，因此選項C正確.10.去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（）A．去甲腎上腺素分子式為C8H10O3NB．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發生取代反應D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：D考點：有機物的結構和性質．分析：由結構簡式可知分子式，分子中含有酚羥基，可發生取代、氧化和顯色反應，含有醇羥基，可發生取代、氧化和消去反應，含有氨基，具有堿性，可與酸反應，以此解答．解答：解：A．由結構簡式可知分子式為C8H11NO3，故A錯誤；B．分子中含有2個酚羥基，1個醇﹣OH，故B錯誤；C．酚﹣OH的鄰對位與溴水發生取代反應，則1mol去甲腎上腺素最多能與3molBr2發生取代反應，故C錯誤；D．酚羥基可與氫氧化鈉反應，氨基可與鹽酸反應，故D正確．故選D．點評：本題考查有機物結構與性質，為高頻考點，把握官能團結構及其性質是解答的關鍵，注意B選項中酚與醇的區別，題目難度中等11.下列溶液中，NH4＋-離子濃度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O與0.2mol/LHCl等體積的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液參考答案：C略12.S(單斜)和S(正交)是硫元素的兩種單質。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()。A．單斜硫和正交硫之間的轉化是物理變化B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應C．ΔH3＝－0.33kJ/molD．單斜硫比正交硫穩定參考答案：C略13.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能①(a+b)×63g

②(a+b)×189g

③(a+b)mol

④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：D略14.苯甲酸(C6H5—COOH)和化工生產中合成的山梨酸(CH3—CH===CH—CH===CH—COOH)都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發生反應的是()。A．金屬鈉

B．氫氧化鈉C．溴水

D．乙醇參考答案：C略15.實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（

）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用

，灼燒后的坩堝應放在石棉網上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a

蒸發皿

b

石棉網

c

泥三角d

表面皿

e

坩堝鉗

f

試管夾（2）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：

、

；（3）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：連續稱量的質量相差不超過

為止。（4）若測定結果x值偏高，可能的原因是

a

加熱溫度過高 b

膽礬晶體的顆粒較大c

加熱中膽礬晶體濺出

d

膽礬晶體部分風化參考答案：答案：（1）c

e

（2）產生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少

途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體（3）0.1g（4）ac三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質的溶解平衡均屬于化學學習中的動態平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴Na2A溶液顯堿性的原因

(用離子方程式回答)。⑵某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是

。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14

B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)

△H＞0。①降低溫度時，Ksp

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)

。參考答案：（1）A2-+H2O

HA-+OH-

(2)BC

(3)①減小

②增大略18.已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g)

△H<0。達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題：（1）升溫時，C的反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______。A.一定向正反應方向移動

B.一定向逆反應方向移動C.一定不移動

D.不一定移動（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應達到平衡時，C的體積分數為_______；容器的容積為_______。參考答案：略19.（08上海12校第二次聯考）合成氨的反應在一定條件下已達到平衡狀態：N2+3H2

2NH3+Q。

（1）用氫氣表示正反速率，氨氣表示逆反應速率，兩者的關系式為

。

（2）若降低溫度，V正

（填增大、不變、減小），平衡向

移動，若生成每摩爾氨氣的反應熱是46.2千焦，則上述反應的熱化學方程式為

。

（3）若增加氫氣的濃度，氮氣的轉化