遼寧省大連市普蘭店第六中學2022年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(

)A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．石油產品都可用于聚合反應C．天然氣是一種相對清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質參考答案：C略2.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩連接，可組成若干原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則下列說法正確的是

A.

b的活動性一定在氫之后

B.

若a與b相連，則a為原電池的正極C.

若c與b相連，則b極上發生氧化反應D.

若將稀H2SO4換為NaOH溶液，a、c分別為鎂、鋁，則a極上有氣泡產生參考答案：D3.仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應分成“氧化反應”和“還原反應”兩個“半反應”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反應：Fe-2e-=Fe2+還原反應：2H++2e-=H2↑則下列正確的是①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反應：Fe-2e-=Fe2+還原反應：2Fe3++2e-=2Fe2+②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O氧化反應：2Cl--2e-=Cl2↑還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-氧化反應：H2S-2e-=S↓+2H+還原反應：Cl2+2e-=2Cl-A．③

B．②③

C．①②

D．①②③參考答案：D4.體檢時的一些指標常用物質的量濃度表示(可將元素近似折算成相應離子)。根據下圖相關數據，下列分析不正確的是A.1mmol/L=1.0×10-3mol/LB.可用焰色反應測定鉀離子的含量C.該報告中Mg2+指標正常D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，則其鈣含量略偏高參考答案：BA.1mmol/L=1.0×10-3mol/L，A正確；B.焰色反應只能定性判斷元素的存在，不能用焰色反應測定鉀離子的含量，B錯誤；C.該報告中Mg2+的濃度介于0.75與1.25之間，因此指標正常，C正確；D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，濃度是，所以則其鈣含量略偏高，D正確，答案選B。5.為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數目為(

)A．56

B．157

C．258

D．101參考答案：B6.甲、乙、丙、丁四種物質分別含兩種或三種元素，它們的分子中各含l8個電子．甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液只能與酸反應B．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有﹣l價的元素C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是只含C、H的化合物D．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵參考答案：B考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質量比相同，應為H2O2，結合各物質的結構和性質解答該題．解答：解：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質量比相同，應為H2O2，A．甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能與鹽酸等反應生成H2S，也能與Na0H反應生成Na2S，故A錯誤；B．H2S中元素的質量比為1：16，H2O2分子中元素的質量比也為1：16，H2O2中氧元素的價態為一1價，故B正確；C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH分子中含有氧元素，故C錯誤；D．氧氣的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故D錯誤；故選B．點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質的種類以及性質，解答本題時注意能找出反例，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．7.在盛放酒精的試劑瓶上應印有如下圖所示警示標記中的(

)參考答案：C略8.等體積、等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應的AgNO3溶液的體積比為（

）A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：B略9.在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是：A．1.5mol/(L·min)

B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)參考答案：B試題分析：0.15mol/(L.min)，故B正確。10.Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH（液態）這些物質歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類A．75%的酒精溶液

B．硝酸鈉

C．Fe(OH)3膠體

D．豆漿參考答案：B【名師點睛】本題考查物質的分類。混合物是兩種或兩種以上的物質組成，純凈物是單一的一種物質，由同種分子構成的物質是純凈物，由不同種分子構成的物質是混合物。Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、純醋酸（液態）都只含有一種物質，是純凈物。11.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）由大到小的為A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)參考答案：B略12.R原子序數是15，下列關于R元素的說法中，錯誤的是A．R是第二周期第ⅤA族的元素

B．R的最高正化合價是+5C．R的氫化物分子式是RH3

D．R的最高價氧化物的水化物的水溶液呈酸性參考答案：A13.右下圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的園球代表不同原子。下列說法錯誤的是（）

A．圖中生成物全部是化合物

B．原子在化學變化中是不可分的C．此反應有單質生成D．參加反應的兩種分子的個數比為1∶1參考答案：A 14.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是A．是否是大量分子或離子的集合體

B．是否能通過濾紙C．分散質粒子直徑的大小

D．是否均一、透明、穩定參考答案：C略15.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究，下列有關說法不正確的是A.由圖可知X中可能存在Fe2O3

B.可以判斷混合物中是否含有Al2O3C.1.92g固體成分為Cu

D.依圖可以計算Fe2O3

和Cu

的質量參考答案：AA.取混合物10.4g，向其中加入過量的HCl，得到的溶液顯藍色，說明溶液中含有CuCl2，原固體中有Cu，由于Cu在金屬活動性順序表中排在H的后邊，所以不能與酸發生反應，金屬氧化物會發生反應，產生的鹽與Cu發生反應，反應方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，然后發生反應：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化鐵，A錯誤；B.4.92g固體中加入過量NaOH溶液后還有剩余固體質量是1,92g，說明該固體是Cu，因此二氧化硅的質量是3g；在原固體中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化為Cu2+；含有SiO2質量是3g；由于NaOH溶液可以與Al2O3、SiO2反應，實際溶解的質量是4.0g＞3.0g，說明含有Al2O3；B正確；C.根據以上分析可知C正確；D．在10.4g固體中含有SiO23g；含有Al2O3的質量是4g－3g＝1g；在加入酸溶解的質量（10.4—4.92）g＝5.48g中，含有Al2O31g；則其余4.48g是Fe2O3和Cu，根據方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可得關系式：Fe2O3～Cu。160gFe2O3對應64gCu，現在溶解質量是4.48g，因此含有Fe2O3的質量是3.2g,含有Cu的質量是1.28g，D正確。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應為__________________________________________(填化學方程式)，裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是__________________________________。(2)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____________________。(3)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。(4)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。參考答案：(1)

吸收溴蒸氣(2)裝置Ⅲ中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀(或測反應后裝置Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)(3)避免裝置Ⅱ中的HBr逸出污染空氣

先關閉K1和分液漏斗活塞，然后開啟K2(4)蒸餾分析：（1）苯與液溴反應生成溴苯和溴化氫；根據溴易揮發及易溶于有機溶劑進行分析；（2）根據生成淺黃色沉淀溴化銀判斷；（3）裝置II中含有溴化氫氣體能污染空氣；（4）通過蒸餾方法獲得純凈的溴苯。詳解：（1）在催化劑作用下，苯與液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫，則裝置Ⅱ中生成有機物的反應方程式為；由于液溴易揮發，會干擾溴化氫的檢驗，所以Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，所以能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是裝置Ⅲ中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為先關閉K1和分液漏斗活塞，然后開啟K2；（4）加入無水CaCl2粉末干燥，由于溴苯和苯的沸點相差較大，因此通過蒸餾操作即可獲得純凈的溴苯。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表：各物質（雜質）除雜質所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)

FeCl3溶液（FeCl2）

Na2CO3溶液（NaHCO3）

CO2（SO2）

參考答案：物質（雜質）除雜質所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OFeCl2溶液（FeCl3）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液HCO3—+OH-=CO32-+H2OCO2（SO2）NaHCO3溶液2HCO3—+SO2=H2O+SO32—+2CO2↑

略18.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

②

；(2)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾，指出右圖裝置中儀器的名稱：A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。(3)指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①

②

參考答案：（1）①過濾②萃取分液

(2)蒸餾燒瓶冷凝管（3）①溫度計水銀球位置在液面下方

②冷凝管進出水方向