廣東省惠州市麻榨中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把金屬鈉2．3g溶于水中，要使所得溶液中，鈉離子與水分子個數(shù)之比為1:100，則所需要水的質(zhì)量是

（

）

A．181．8g

B．180g

C．181．6g

D．220g參考答案：A略2.我國三峽工程建成后的提供的清潔、廉價、強勁、可再生的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此三峽工程有助于控制環(huán)境污染。但下列各項中，不屬于三峽工程能控制的污染是：A、溫室效應(yīng)

B、大氣污染

C、白色污染

D、酸雨參考答案：C3.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A.

NH4＋－氣體法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－顯色法

D.

Ca2＋－氣體法

參考答案：答案：D解析：本題看似一個信息題，其實所給信息仍是中學常見離子檢驗知識NH4＋的檢驗是利用NaOH與其反應(yīng)產(chǎn)生NH3，I－的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀，反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀AgI，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色(或者與苯酚反應(yīng)，溶液顯紫色)，只有Ca2＋不能反應(yīng)生成氣體，故D不合理。

4.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A

NaOH

B

NH3·H2O

C

AgNO3

D

BaCl2參考答案：A略5.化學實驗可以驗證化學假說，獲得化學事實。下列實驗儀器常用于物質(zhì)分離的是①普通漏斗②量筒③蒸餾燒瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶A．③⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D.②④⑥參考答案：C分液漏斗用于分液；普通漏斗用于過濾；蒸餾燒瓶用于蒸餾或分餾沸點不同的液態(tài)混合物，選項C正確。6.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

A．不銹鋼是只含金屬元素的鐵合金

B．鐵合金的硬度比純鐵的硬度小

C．鍍鋅鐵板中的鐵比鐵板更易腐蝕

D．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸參考答案：D略7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D略8.下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是（）A．電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D．在鍍件上電鍍鋅時，用鋅作陽極參考答案：B考點：電解原理．

分析：A、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；B、電解飽和食鹽水時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極．解答：解：A、規(guī)定：在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；B、電解飽和食鹽水時，陰極上時氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故B錯誤；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C正確；D、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，故D正確．故選B．點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．9.下列畫有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中不能被完全消耗的是

①將含有少量H2O(g)的H2通過盛有足量Na2O2的容器中并不斷用電火花點燃

②將1molCu置于含2molH2SO4的濃硫酸中加熱

③在一定條什下3體積H2和1體積N2在催化劑存在下反應(yīng)

④在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

參考答案：B10.下列判斷中，正確的是A．升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－

c(H+)＝

c(HCO3-)＋

2c(H2CO3)C．室溫下，CuSO4溶液pH<7，因此向純水中加入CuSO4會抑制水的電離D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)參考答案：B略11.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．16gCH4所含原子數(shù)目為NAB．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na+C．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子D．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D試題分析：A、16g甲烷中含有原子物質(zhì)的量16×4/16mol=4mol，故錯誤；B、沒有指明溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，故錯誤；C、常溫常壓不是標準狀況，不能直接用22.4L·mol－1，故錯誤；D、2.4gMg失去電子物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，故正確。12.化學與社會、生活、環(huán)境保護密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是編號現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應(yīng)B在農(nóng)田施肥時，草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用一定條件下，K2CO3與NH4Cl會發(fā)生反應(yīng)，有“跑氨”現(xiàn)象C漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣D利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液置換出銅單質(zhì)參考答案：B略13.分離混合物的方法錯誤的是（）A．分離苯和硝基苯：蒸餾B．分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C．分離水和溴乙烷：分液D．分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．苯和硝基苯互溶，但沸點不同；B．氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能；C．水和溴乙烷分層；D．二者溶解度受溫度影響不同．【解答】解：A．苯和硝基苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故A正確；B．氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故B錯誤；C．水和溴乙烷分層，則選擇分液法分離，故C正確；D．二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故D正確；故選B．【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．14.下列說法正確的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：C汽油等石油產(chǎn)品是不可再生資源；海水中有大量電解質(zhì)，鋼鐵在海水中更容易發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速度加快；廢棄的塑料、金屬等生活垃圾可以通過不同手段加以回收利用；食品添加劑可以改善食品的口味、延長食品的保存時間等，某些食品添加劑經(jīng)長期實踐證明對人體幾乎沒有毒性，可以安全使用。15.(09鹽城第三次調(diào)研)某高?；瘜W工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列（X軸）和縱列（Y軸）基礎(chǔ)上，增加了一個豎列（Z軸）。Z軸按“中質(zhì)差”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差△Z=N－P）自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P）替代。下列說法正確的是A．“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B．“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2=A×△ZD．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種同位素，說明中質(zhì)差一定有m種

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)甲酸(CH2O2)，俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：

。某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計了相關(guān)實驗加以驗證：猜想Ⅰ：甲酸具有酸性；實驗Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；猜想Ⅱ：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；實驗Ⅱ：操作過程如右圖所示；回答下列問題：（1）請你再設(shè)計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性： 、

；（2）請你進一步設(shè)計實驗方案證明甲酸是弱酸：

；（3）依右上圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預(yù)期的實驗現(xiàn)象。該小組同學預(yù)期的實驗現(xiàn)是

，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因

；（4）在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計一個實驗方案驗證你的猜想：①你提出的猜想是

；②你設(shè)計的實驗方案是：實驗方案請參考如下形式：

參考答案：（1）結(jié)構(gòu)式（1分）；測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）（2）（2分）測定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等（合理均可給分）（3）（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）（4）

①甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（1分）

②（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）A、B、C、D、Q和T為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：（1）當n=2時，AB2屬于

分子（填“極性”或“非極性”），分子中有

個δ鍵、

個π鍵.AH2B分子中A原子的雜化軌道類型是

雜化．（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于

晶體．（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）．DB2分子的VSEPR模型是

DB2分子的空間構(gòu)型是

。（4）元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子核外電子排布式為

，T的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的T原子個數(shù)之比為

參考答案：(1)非極性

2

2

sp2(2)原子(3)

P>S>Si

三角形

V型

(4)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

1：2略18.原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為____________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是___________(填化學式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為__________g·cm?3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)圖一

圖二

圖三（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是__________(填選項序號)。①極性鍵

②非極性鍵

③配位鍵

④金屬鍵（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。請寫出上述過程的離子方程式：__________________________________________________。參考答案：(1)

Cu

(2)HF＞HI＞HBr＞HCl

HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；

(3)sp2

34%

3.5

(4)面心立方最密堆積

①②③

(5)首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液

Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+NH4+、Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH?【分析】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素。（1）四種元素中電負性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價電子數(shù)為7；金屬性越強，第一電離能越小；（2）HF分子間存在氫鍵，沸點最高，其它鹵化氫隨著相對分子質(zhì)量遞增，其沸點升高；（3）圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子采取sp2雜化；計算晶胞中碳原子總體積與晶胞的體積，充分利用晶胞中每個C原子與周圍4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，確定晶胞棱長與C原子半徑關(guān)系；根據(jù)均攤法計算晶胞中C原子數(shù)目，進而計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)晶胞密度=質(zhì)量/體積計算；（4）晶體Cu為面心立方最密堆積，結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵；（5）硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合銅絡(luò)離子，溶液為深藍色的透明溶液。【詳解】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素。（1）四種元素中電負性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價電子數(shù)為7，其基態(tài)原子的價電子排布圖為；四元素中Cu的金屬性越強，故Cu的第一電離能越小，故答案為：；Cu。（2）HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，即沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故答案為：HF＞HI＞HBr＞HCl；HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。（3）圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子采取sp2雜化；晶胞中每個C原子與周圍4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，如圖所示：令碳原子半徑為r，則FA長=2r，根據(jù)體積關(guān)系可知，AO長=4OF長，故FA長=3OF長，故AO長=，設(shè)BC長為a，BO長=，則OA長=，故（6）1/2/3a=8/3r，故a=，則晶胞棱長=，則晶胞體積=，晶胞中C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8，則晶胞中碳原子總體積=8×4/3πr3，故晶胞空間利用率=（8×4/3πr3）÷[8/3×（3）1/2r]3=34%；一個晶胞中含碳原子數(shù)為8×1/8+6×1/2+4=8，晶胞質(zhì)量=8×12/6.02×1023g，晶胞中的棱長為356.6pm，則晶胞體積=（8×12/6.02×1023g）÷（356.6×10-10cm）3≈3.5g·cm-3，故答案為：sp2；34%；3.5。（4）晶體Cu為面心立方最密堆積，結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，故答案為：面心立方最密堆積；①②③。（5）硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，

故答案為：首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；Cu2++2NH3·H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-?！军c睛】第3小題中計算晶胞中碳原子總體積與晶胞的體積，充分利用晶胞中每個C原子與周圍4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，確定晶胞棱長與C原子半徑關(guān)系；根據(jù)均攤法計算晶胞中C原子數(shù)目，進而計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)晶胞密度=質(zhì)量/體積計算。

19.已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。E與D位于同一主族。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。由A、C、D、E、F五種元素按照原子個數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y為深藍色晶體?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)E原子的價電子排布圖為_____________________。(2)形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是__________；電負性最大的是________(填元素符號)。(3)化合物X中心原子的雜化方式為________，X分子中的兩種鍵角的大小關(guān)系是_________________(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號)。(4)C2D分子的立體結(jié)構(gòu)為________________；A分別與B、C形成的簡單化合物熔、沸點由高到低順序為________(用化學式表示)，簡單說明原因_________________。(5)晶體Y中存在的化學鍵類型有_____________________。（填代號）A、離子鍵