河南省開封市東方中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）

A．標況下，22.4LNO2與水反應，轉移的電子數為NA

B．25℃時，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數為NA

C．3g金剛石晶體中，含有的共價鍵數為NA

D．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數為NA參考答案：D略2.已知化合物（苯）與（硼氮苯）的分子結構相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物的同分異構體的數目為A.2

B.3

C.4

D.6參考答案：C略3.配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略4.鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C略5.某無色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟序號操

作

步

驟現

象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是A．不能確定的離子是①

B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒有的離子是②⑤

D．肯定含有的離子是①④⑤參考答案：BD略6.已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3—，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．OH—、CO32-、Na+

B．SO42-、Cl—、NH4+C．ClO—、HCO3—、K+

D．Br—、Fe2+、Ba2+參考答案：B略7.一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發生反應，化學方程式分別如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。則下列敘述正確的是

(

)A．ZnI2既是氧化產物，又是還原產物B．ZnAt2既是氧化產物，又是還原產物C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應參考答案：B略8.自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是（）A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：D解析：A、配制AgNO3溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl﹣離子，則Ag+與Cl﹣反應生成AgCl沉淀，產生明顯的藥品變質問題，故A錯誤；B、配制FeCl2溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產生明顯的藥品變質問題，故B錯誤；C、配制Na2SO3溶液時，氯水中含有H+，H+與亞硫酸根離子反應生成水和二氧化硫，則產生明顯的藥品變質問題，故C錯誤；D、配制AlCl3溶液時，溶液在的離子不會與氯水中的微粒發生反應，則不會產生明顯的藥品變質問題，故D正確；故選D．9.某鋰電池的電池總反應為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關說法正確的是（

）A.鋰電極作電池負極，放電過程中發生還原反應B.1molSOCl2發生反應時轉移的電子數為2molC.電池的正極反應為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.該電池可以在酸性或堿性水溶液中進行參考答案：B略10.有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，利用其有利因素的下列說法中，你認為不妥的是A.硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的單質硅C.硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產物對環境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易開采，且可再生參考答案：B略11.設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（相對原子質量：H1

N14）A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32—B．常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價鍵數為2NAC．17gNH3中含有3NA個氫原子D．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA參考答案：D略12.合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖，下列說法正確的是()A．t1時升高了溫度

B．t2時使用了催化劑C．t3時降低了溫度

D．t4時減小了壓強參考答案：B13.下列實驗中，能達到預期目的的是

A．用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．用25mL堿式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，可證明SO2具有漂白性D．欲鑒別AlC13溶液和AgNO3溶液，向2種待測液中分別滴加足量氨水參考答案：BD略14.下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度相等的CO和N2O

D．壓強相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略15.下列實驗方案不能達到預期目的的是：選項實驗方案預期目的A將含有HCl雜質的CO2通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42—C分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的Na2S2O3溶液，再向其中分別加入相同濃度、相同體積的稀H2SO4研究反應物濃度對化學反應速率的影響D某補血藥片（含亞鐵鹽）研碎后加蒸餾水溶解，滴加1～2滴1%的硫氰化鉀溶液檢驗該藥片是否已經變質參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.S2Cl2是工業上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應原理有兩種：

。已知：S2Cl2易與水反應；下表是幾種物質的熔沸點：

物質SCS2CCl4S2Cl2沸點/℃4454777137熔點/℃113-109-23-77

（1）利用上圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S2Cl2，反應原理是

（填寫數字序號）。（2）A中反應的離子方程式

；C中存放的試劑是

。（3）D裝置中冷凝管的作用是

；反應結束后，將D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是

。（4）S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，該分子的電子式是

。（5）S2Cl2與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式是

。參考答案：（1）①（2）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

；濃硫酸

（3）冷凝回流（導氣）蒸餾（4）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質量為________g。（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為________。樣品②中氧化銅質量為

g（以含a、b的代數式表示）。（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質的量（n）的取值范圍為

。參考答案：略18.電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，則無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的_________。a. H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH(2)電解池陽極的電極反應分別是①______________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________。(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4＋4CO2－8e-===5CO2＋2H2O。①正極的電極反應是______________。②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環。則A物質的化學式是___________。(5)實驗過程中，若在陰極產生了44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4_____L(標準狀況)。參考答案：（1）c（2）Fe－2e－=Fe2＋（3）4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋8H＋（4）①O2＋2CO2＋4e－=2CO32－(2O2＋4CO2＋8e－=4CO32－)

②CO2(5)11.2解析：（1）為了增強溶液的導電性，因此可選用易溶性的強電解質溶液，排除be，考慮到題中要求電解時保持污水的pH在5.0～6.0之間，因此不能添加ad。(2)右邊裝置是燃料電池，而且通入甲烷的一極是負極，則電解時鋁是陰極，鐵作陽極，因此主要發生Fe－2e－=Fe2＋，同時也發生副反應，即溶液中的OH-失電子被氧化生成O2。(3)電極反應①生成Fe2＋和②的生成物O2反應得到Fe(OH)3沉淀，根據得失電子守恒和電荷守恒即可得離子方程式：4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋8H＋。(4)①燃料電池的正極是氧氣得到電子，然后與CO2結生成CO32－，同時根據碳守恒可知A必為CO2。②陰極產生H2，根據CH4~4H2知生成了44.8L(標準狀況)氫氣，消耗CH411.2L．19.（9分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：

。（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將mmol·L-1的氨水與nmol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）

c（Cl—）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式

。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀