2022-2023學年陜西省咸陽市乾縣一中高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）?△H=﹣192.9kJ/mol根據上述反應，下列說法正確的是（）A．反應①中的能量變化如圖所示B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?△H=﹣483.8kJ/molC．1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJD．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】A、反應①是吸熱反應；圖中是放熱反應；B、依據蓋斯定律結合①②合并得到判斷；C、依據反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9kJ；D、根據①②反應可知，生成氫氣的反應不一定是吸熱反應；【解答】解：A、圖中表示的是放熱反應，而反應①是吸熱反應，故A錯誤；B、依據蓋斯定律結合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8kJ/mol；故B正確；C、反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9kJ；故C錯誤；D、CH3OH轉變成H2的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了熱化學方程式的書寫和注意問題，利用熱化學方程式進行分析判斷反應的熱效應，計算反應熱量變化，蓋斯定律的應用，題目難度中等．2.一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是(

)A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3參考答案：D略3.下列說法正確的是

(

)A．如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物B．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子C．兩種酸溶液充分反應后的體系不可能為中性D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態參考答案：A知識點:化學鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結構特征與性質

答案解析:A解析：A、共價化合物中只能存在共價鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物，故正確；B、物質不顯電性，所以有陰離子存在的物質中一定存在陽離子；但是在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，錯誤；C、根據反應2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，錯誤；D、碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯誤。思路點撥:本題考查了共價鍵及物質的分類等，為小綜合習題，注重高頻考點的考查，把握化學鍵的形成與物質分類、氧化還原反應等為解答的關鍵，注意利用實例分析，題目難度不大，是易錯試題。4.對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)xC(g)

ΔH＝？，在不同溫度及壓強(p1、p2)條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是()A．ΔH>0，m＋n>x

B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<x

D．ΔH<0，m＋n>x參考答案：D略5.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學家首次發現了全硼富勒烯B40。下列說法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物

B.C60和N60屬于同分異構體C．B40、C60、C70、N60都只含共價鍵

D．B40、C60、C70、N60都屬于烯烴參考答案：C解析：A、B40和C70都只含一種元素，屬于單質，故A錯誤；B、C60和N60的分子式不同，不屬于同分異構體，故B錯誤；C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子，原子通過共價鍵結合成分子，故C正確；D、烴是只含碳氫兩種元素的化合物，故D錯誤。故答案選C6.金屬元素鉈的相關信息如下右圖所示。下列有關卡片信息解讀錯誤的是

A．Tl是鉈的元素符號

B．鉈元素的中子數=204—81=123

C．鉈位于第六周期IIIA族

D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強參考答案：B略7.某固體W不導電，但熔化和溶于水中能完全電離，下列關于W的說法正確的是（

）A、W是非電解質

B、W是強電解質C、W是弱電解質

D、W是共價化合物參考答案：B略8.（07年全國卷1）某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量小于150。若已知其中氧的質量分數為50%，則分子中碳原子的個數最多為

（）

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：答案:B解析:因為氧元素的質量分數為50%，而相對分之質量小于150可以知道有機分子中氧元素的相對原子量總和小于75，而小于75和75接近的且為16（氧原子相對原子量）的整數倍的最大數值為64，可以得知有機物的最大相對分子質量為128，碳氫的原子相對質量總和最大為64。所以碳原子最多有5個。難度:難，理解應用知識落點:高二化學第七章《烴的衍生物》第三節。另外我們注意到2005年全國高考卷（Ⅲ）第29題和本題非常相似，值得參考（原題為：某有機化合物A的相對分子質量大于110，小于150。經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52。24%其余為氧。請回答：（1）該化合物中有幾個氧原子，為什么？（2）該化合物的相對分子質量是___

。（3）該化合物的化學式是____

。（4）該化合物中最多含____

個羰基的原子團）。對教學的啟示:從本題的解析可以看到在有機物的相關計算中常常有隱含條件，如碳和氫的個數比要大于1：4、碳、氫、氧的原子個數一定為整數、他們在分子中原子相對質量總和一定是12和16的整數倍等基本解題技巧。9.在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中錯誤的是（）①SO2能與堿反應，則非金屬氧化物都能與堿反應②鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①

B．②③④

C．①②③④

D．②③參考答案：C考點：化學反應的基本原理．分析：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2；③CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高；④向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出．解答：解：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應，則非金屬氧化物不一定都能與堿反應，故①錯誤；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2，故②錯誤；③常溫下，CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高，故③錯誤；④常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④錯誤；故選C．點評：本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握常見物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，題目難度不大．10.下列根據實驗操作和現象所得出的解釋或結論正確的是（）選項實驗操作現象解釋或結論A向漂白粉樣品中滴入少量濃鹽酸，試管口用濕潤的KI淀粉試紙檢驗試紙變藍逸出的氣體不一定是純凈的Cl2B濃磷酸與NaBr固體混合加熱有氣體產生H3PO4的酸性比HBr的酸性強CBaSO4加入飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌、過濾、洗滌，沉淀加入鹽酸中沉淀部分溶解且有氣體產生Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）DMg（OH）2懸濁液中加入pH=7的醋酸銨溶液沉淀溶解加入醋酸銨發生NH4++OH﹣NH3?H2O，使Mg（OH）2Mg2++2OH﹣平衡向右移動

參考答案：AD考點：化學實驗方案的評價分析：A．氧氣和氯氣都能使碘離子氧化生成碘單質；B．利用難揮發性酸制取易揮發性酸；C．Qc＞Ksp時，生成沉淀；D．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，促進氫氧化鎂溶解．解答：解：A．漂白粉和濃鹽酸反應生成氯氣、漂白粉和酸反應生成HClO，HClO分解生成氧氣，氯氣、氧氣都能氧化碘離子生成碘，所以逸出的氣體不一定是純凈的Cl2，故A正確；B．磷酸沒有揮發性、HBr有揮發性，利用難揮發性酸制取易揮發性酸，故B錯誤；C．將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，部分BaSO4轉化BaCO3，是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）生成沉淀，不發生沉淀的轉化，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故C錯誤；D．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，從而使Mg（OH）2Mg2++2OH﹣平衡向右移動，故D正確；故選AD．點評：本題考查化學實驗方案評價，涉及溶度積常數判斷、酸的制取、氧化還原反應等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，會從實驗的可行性及評價性進行分析判斷．11.下列敘述正確的是（

）A.25℃、1標準大氣壓下，1mol1-丙醇燃燒放出QkJ熱量，1-丙醇燃燒的熱化學方程式為2C3H8O(l)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l)；△H=-2QkJ·mol-1B.如圖B銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.選擇合適的試劑，用如圖C所示裝置可分別制取少量H2、C2H2和NO2D.圖D中b、a分別是有無催化劑時N2與H2合成氨的能量變化曲線，由此可確定該反應1molN2和4molH2充分反應時放熱一定低于92kJ。圖B

圖C

圖D參考答案：D略12.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A．用已知濃度NaOH溶液

B．制氯氣

C．配制95ml

D．制備Fe(OH)2測定未知濃度鹽酸的濃度

1mol/LKI溶液

參考答案：C略13.某硝酸的物質的量濃度為cmol/L，溶質的質量分數為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：C略14.下列說法正確的是()A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略15.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的總數為0.1NAB.0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數為2NAC.標準狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數約為NAD.7.8g過氧化鈉與足量水反應時轉移的電子數為0.2NA參考答案：BS2-在溶液中能水解為HS-和H2S,根據物料守恒可知,溶液中的S2-、HS-和H2S個數共為0.1NA個,A錯誤；0.2molH218O分子中含有中子數為0.2×（18-8）×NA=2NA；0.2molD2O分子中含有中子數為0.2×（2+16-8）×NA=2NA；所以0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數為2NA，B正確；標況下庚烷為液態,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數,C錯誤；7.8g過氧化鈉物質的量為0.1mol，1mol過氧化鈉與足量水反應時轉移的電子數為NA，所以0.1mol過氧化鈉與足量水反應時轉移的電子數為0.1NA，D錯誤；正確選項B。點睛：S2-在水溶液中能水解生成HS-和H2S,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中S2-、HS-和H2S個數共為0.1NA，溶液中的離子總數大于0.3NA。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰．陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

和

。（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：①X為

（填字母）。

A．Br-

B．SO

C．CH3COO-

D．HCO②A中含有的陰陽離子個數之比

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為(用離子符號表示)。④將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為

(精確到0.1g)。（3）將19．2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的（填離子符號），有關反應的離子方程式為

。參考答案：(1)Na2CO3和Ba(OH)2(2)①B②2：1③c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)④6.1g(2分)

(3)NO，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、D、E、Y為5種短周期元素。①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬。

請回答：（1）AD2中具有的化學鍵的類型是

。（2）高溫時，6gA的單質與D的氣態氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應的熱化學方程式是

。（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X－，與X－組成元素相同，原子數個數比也相同的分子的電子式是

。（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內的壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）

原來的2倍，原因是

。（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）

。（6）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是

。參考答案：（14分）（1）（2分）極性共價鍵

（2）（2分）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝+131.5kJ/mol（3）（2分）（4）（2分）小于（2分）2NO2

N2O4為可逆反應，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內氣體分子總數減少，容器內壓強小于原來的2倍。

（5）（2分）Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+（6）（2分）3Ba2++3SO2+2NO3－-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

略18.有機物A為烴類化合物，相對分子質量為70,其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH3，它們的分子中均有4種不同環境的氫原子。請回答：(1)D的分子式為_________C中所含官能團的名稱為_________；(2)I的反應類型為_________III的反應類型為_________(填字母序號）；a.還原反應

b.加成反應

c.氧化反應

d.消去反應(3)寫出反應I的化學方程式__________________；(4)A的同類別的同分異構體有

種，其中含有2個-CH3的分子結構簡式為：

(5)E有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發生消去反應，其結構簡式為___________________________參考答案：（1）C5H10O

羥基

（2）d

a、b

（3）（4）4

（5）

略19.碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發、煤的綜合利用等是實現“低碳生活”的重要途徑。試運用所學知識，回答下列問題：（1）甲烷是一種重要的清潔燃料1）甲烷燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=—566kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式

；請從化學反應的本質解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：

。2）在甲烷燃料電池中，甲烷的化學能利用率大大提高。將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，其負極電極反應