河南省洛陽市東方第二中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．.專題：化學用語專題．分析：酸或堿抑制水的電離，能水解的弱酸根離子、弱堿離子能促進水解的電離，以此來解答．解答：解：A．HCl溶于水電離出氫離子，抑制水的電離，故A不選；B．鐵離子水解促進水的電離，故B不選；C．由離子結構示意圖可知，為Cl﹣對水的電離無影響，故C選；D．為醋酸根離子，結合水電離生成的氫離子，促進水的電離，故D不選；故選：C．點評：本題考查微粒對水的電離的影響，注意利用電子式、離子符號、結構示意圖等判斷離子為解答的關鍵，把握抑制、促進水電離的因素即可解答，題目難度不大．2.（雙項選擇題）甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數相差13D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物參考答案：BC3.在NaClO中加入濃鹽酸產生黃綠色氣體X，在Na2SO3中加入稀H2SO4產生無色氣體Y，下列對X、Y的敘述中錯誤的是()。A．將X、Y分別通入品紅溶液中，均使品紅溶液褪色B．將X、Y分別通入氫硫酸中，只有Y能使之產生沉淀C．等物質的量的X、Y同時通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色D．等物質的量的X、Y同時通入BaCl2溶液中，有沉淀產生參考答案：B略4.下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正確參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；同位素及其應用；同素異形體；混合物和純凈物；離子化合物的結構特征與性質；電解質與非電解質；芳香烴、烴基和同系物；同分異構現象和同分異構體．【分析】①純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；②在水溶液里或熔融狀態下導電的化合物是電解質；③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；④同位素是指同種元素的不同原子；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體；⑥結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；⑦乙二酸二乙酯的結構簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸（HOOCCOOH）和一個乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的環酯，分子式不同，不是同分異構體；⑧根據酸電離出的氫離子數目將酸分為一元酸、二元酸等；⑨共價化合物在熔化狀態下不導電，在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物．【解答】解：①純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，水銀是金屬汞單質，故錯誤；②在水溶液里或熔融狀態下導電的化合物是電解質，明礬、冰醋酸、石膏、純堿是電解質，故正確；③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤；④同位素是指同種元素的不同原子，故錯誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故正確；⑥CH202，C2Hq02，C3H602，C4Ha02，結構不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故錯誤；⑦乙二酸二乙酯的結構簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸（HOOCCOOH）和一個乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的環酯，分子式不同，不是同分異構體，故錯誤；⑧根據酸分子能電離出的氫離子個數，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個酸分子中含有的H原子個數為3個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，故錯誤；⑨共價化合物在熔化狀態下不導電，在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物，故正確；故選A．5.下列實驗可達到實驗目的的是①．將

與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②．乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備

③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素④．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A.①④

B.②③

C.只有④

D.全都不能參考答案：D略6.下列有關說法正確的是A．反應NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H<0B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小參考答案：AC7.下列各組物質的溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是

①BaCl2、Na2CO3、NaCl

②Na2CO3、NaHSO4、NaCl

③AlCl3、KCl、NaOH

④CuSO4、NaOH、NH4Cl

A.②③ B.①②③

C.②③④

D.①②③④

參考答案：C8.下列化學用語正確的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的電子式

C．氨分子的結構式

D．14C的原子結構示意圖參考答案：C略9.元素X、Y、Z原子序數之和為37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是(

)A．同族元素中Z的氫化物穩定性最高

B．同周期元素中X的金屬性最強C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：C略10.下列物質間的轉化不能通過一步反應完成的是

()A．SiO2―→Si

B．SiO2―→H2SiO3

C．Si―→Na2SiO3D．CO2―→C參考答案：B略11.工業上通過電化學原理在鋁表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流B.通電一段時間后，溶液的pH減小C.通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜D.可通過調節滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度參考答案：CA、根據電解原理，碳棒為陰極，銅棒能夠代替碳棒，作用是傳遞電流，故A說法正確；B、陽極反應式為2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，總電解反應式為2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，硫酸濃度增大，c(H＋)增大，即pH減小，故B說法正確；C、電子移動方向是從電源的負極→碳棒，鋁片→電源的正極，電解質溶液中沒有電子通過，故C說法錯誤；D、滑動變阻器調節電路中電流的強度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D說法正確。12.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應（Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O），可用于探究濃度對于反應速率的影響。常溫常壓下，若該反應產生固體單質16g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)

二氧化硫硫代硫酸鈉轉移的電子A1mol

NAB11.2L0.5mol

C

158g2molD

79g1NA參考答案：D略13.設nA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A.7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數為0.1nAB.標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為(a/11.2)nAC.60gSiO2晶體中含有2nA個Si—O鍵D.標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產生的CO2的分子數為0.5nA參考答案：A略14.已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數比均為2：1．下列說法錯誤的是（）A．Y、Z、X、W的原子序數依次減小B．W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性D．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，結合選項分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，A．通過以上分析知，Y、Z、X、W的原子序數依次減小，故A正確；B．X是O元素，W是H元素，W與X可形成的H2O2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故B正確；C．W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物為NaHSO4，為強酸強堿酸式鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D．X的簡單氫化物為H2O，Y的簡單氫化物是H2S，水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵，導致水的沸點高于硫化氫，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了原子結構和元素周期律，根據原子結構及元素周期表確定元素，再結合元素周期律、物質結構和性質解答，注意硫酸氫鈉和碳酸氫鈉在水溶液里電離方式的區別，為易錯點．15.下圖表示反應，，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是A.第6后，反應就終止了B.的平衡轉化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減少參考答案：B【解析】A項，6min時反應達平衡，但未停止，故錯；B項，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉化率為0.85/1=85%，正確。?H<0，反應為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉化率減小，C項錯；D項，降溫，正、逆反應速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故V正>V逆，即逆反應減小的倍數大，錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養劑。請選擇適當的化學試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供養劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式：_________________（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液

C

D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：__________________________。參考答案：答案：（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）除去二氧化碳中的氯化氫

過氧化鈉固體

與二氧化碳反應

NaOH溶液

吸收二氧化碳氣體

（3）2Na2O3＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（4）用帶火星的木條伸到試管F的管口，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，可做供氧劑。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成，它們是中學化學中常見的氣體，具有如下性質：①X、Y、G能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，H能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z、W不能使濕潤的石蕊試紙變色；②X和H相遇產生白煙；③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色；④Z和W相遇生成紅棕色氣體；⑤G在W中燃燒可以產生Y和H2O；⑥回答下列問題：（1）H的化學式是__________，實驗室制取H的化學反應方程式是________________________________________；（2）Z的化學式是________，W的化學式是__________________；（3）⑤中發生反應的化學方程式是_________________________________________；（4）實驗室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下。裝置A產生Y氣體，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a

f：

裝置D的作用是_

___，裝置E中NaOH溶液的作用是__

____。參考答案：略18.氮是地球上極為豐富的元素。⑴Li3N晶體中氮以N3-的存在，基態N3-的電子排布式為 。⑵N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N－N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計算說明N2中的

鍵比

鍵穩定（填“σ”或“π”）。⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑 （填“大”或“小”），可用作