湖北省武漢市經濟技術開發區第一中學(高中部)高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某飽和一元醇37克跟足金屬鈉充分反應，收集到5．6升標況下的氫氣，此醇是（

）

A.C4H9OH

B.C3H7OH

C.C2H5OH

D.CH3OH參考答案：A略2.市售某種保健食品，能提供適量的鈣、鐵、鋅、硒等人體所需的成分，此處所提到的鈣、鐵、鋅、硒指的是A．單質

B．元素

C．氧化物

D．有機物參考答案：B略3.下列說法正確的是

(

)A.凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的B.自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減少或不變C.自發反應在恰當條件下才能實現

D.自發反應在任何條件下都能實現參考答案：C略4.下列描述中正確的是（）A．ClO2﹣的空間構型為平面三角形B．SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大D．C2H5OH分子中共含有8個極性鍵，1個π鍵參考答案：B【考點】判斷簡單分子或離子的構型；元素電離能、電負性的含義及應用；極性鍵和非極性鍵；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】A、根據價層電子對互斥理論確定粒子的空間構型；B、根據中心原子的價層電子對數判斷雜化方式；C、同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低；D、共價化合物中不同原子之間形成的是極性鍵，雙鍵中一個為δ鍵，一個為π鍵；【解答】解：A．ClO2﹣中價層電子對個數==4，且含有2個孤電子對，所以其空間構型為V型，故A錯誤；B．SiF4中價層電子對個數=4+（4﹣4×1）=4，SO32﹣中價層電子對個數=3+（6+2﹣3×2）=4，所以SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化，故B正確；C、稀有氣體的原子結構是穩定結構，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，故C錯誤；D．C2H5OH分子中共含有7個極性鍵，碳碳之間是非極性鍵，沒有π鍵，故D錯誤；故選：B．5.下列與實驗相關的做法正確的是(

)A．中和熱測定實驗中可以用環形鐵絲攪拌棒比環形玻璃攪拌棒更方便B．中和滴定實驗中用到的滴定管和錐形瓶水洗后，都要用將盛裝的溶液潤洗C．用pH試紙測定某無色溶液的pH時，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，觀察顏色，跟標準比色卡對照D．盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞參考答案：D略6.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（

）

A.[Co（NH3）3Cl3]

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）5Cl]Cl2參考答案：A略7.只用一種試劑就可區別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液。這種試劑是

A.HCl

B.BaCl2

C.AgNO3

D.NaOH參考答案：D略8.下列反應中，有機物被還原的是

A.乙醛的銀鏡反應

B.乙醛制乙醇

C.乙醇制乙醛

D.乙醇制乙烯參考答案：B9.在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，下列敘述中正確的是A．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等B．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x＝2C．平衡時甲中A的體積分數為40%D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為5∶8參考答案：B略10.水的電離方程式為H2O?H++OH﹣，在不同的溫度下，其平衡常數K（25℃）=1×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14，則下列敘述正確的是（）A．C（H+）隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時，c（H+）＞c（OH﹣）C．水的電離程度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的電離是吸熱的參考答案：D考點：水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：由H2O?H++OH─，水中氫離子和氫氧根離子的濃度相等，結合K=推斷各選項．解答：解：A、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以[H+]隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B、電離平衡常數、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化，升高溫度，促進電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，故B錯誤；C、在25℃時，水的電離平衡常數K（25℃）=1×10﹣14，小于K（35℃）=2.1×10﹣14，溫度越高水的電離程度越大，水的電離程度α（25℃）＜α（35℃），故C錯誤；D、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應，故D正確；故選D．點評：本題通過對水的電離平衡常數影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關系的考查，培養學生分析問題、解決問題的能力，題目難度中等．11.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)參考答案：A 12.pmolC2H4在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣

(

)

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol參考答案：C略13.鉛蓄電池的電池反應為：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是關于鉛蓄電池的一些說法：

①放電反應是自發反應，充電反應是電解反應

②反應(1)是充電反應，反應(2)是放電反應

③在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

④在放電時，該電池的負極材料是鉛板

⑤在放電時，正極發生的反應是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

⑥在充電時，陽極發生的反應是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

下列各選項中所包括的說法都正確的是

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④參考答案：D略14.“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求，理想原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，實現零排放。下列反應類型一定符合這一要求的是①取代反應

②加成反應

③消去反應

④水解反應

⑤加聚反應

⑥氧化反應

A．①④

B.②③

C.⑤⑥

D.②⑤參考答案：D略15.

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

②能說明二氧化硫氣體存在的現象是________________；③使用裝置Ⅱ的目的是________________；④使用裝置Ⅲ的目的是________________；⑤確證含有乙烯的現象是________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。

請回答下列問題：（1）維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇,推測它___

___使溴水褪色（填“能”或“否”），（2）維生素A1的結構簡式如上圖，若1mol維生素A1分子最多可跟___

___molH2發生加成反應。參考答案：(4分)

（1）能，

（2）5略18.某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是A．銅棒為負極

B．鋅棒發生還原反應

C．電子從銅棒經外電路流向鋅棒．

D．鋅棒質量減輕

參考答案：D略19.(12分)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B

____，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為__

_。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____

___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_