2022年河北省承德市玉林學校高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－＝5SO42－+2Mn2++3H2O參考答案：D略2.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B.BaSO4在醫學上用作鋇餐，BaSO4對人體無毒C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體參考答案：D略3.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A．pH＝7時，所加醋酸溶液的體積為10mLB．pH＜7時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．7＜pH＜13時，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．繼續滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變為1參考答案：B4.下列說法正確的是（

）A.Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2與CO2完全反應，轉移0.2mol電子C．能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略5.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（）

A．圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小B．若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C．用圖2裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

參考答案：答案：B6.有下列三種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是

（

）

A．途徑①反應中體現了濃HNO3的強氧化性B．途徑②、③的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上生成1molH2SO4，各轉移6mole－D．途徑②、③與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高參考答案：C略7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+參考答案：D略8.下列反應的離子方程正確的是（

）

A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體

CO32－+2H+

CO2↑+H2O

B．碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液

SO42－+Ba2+

BaSO4↓

C．用氨水吸收氯化氫氣體

NH3·H2O+H+

NH4++H2O

D．足量的鋅跟硫酸鐵反應

Zn+2Fe3+

Zn2++2Fe2+參考答案：CD略9.、用下列裝置不能達到有關實驗目的的是A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性參考答案：D略10.在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：答案：B11.下列各組物質或概念之間，不符合下圖所示關系的是 （

）

XYZA硫酸含氧酸酸B膠體分散系混合物C電解質化合物純凈物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：D略12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是

R

TQ

W

A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略13.常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O下列說法正確的是(

)A．該反應中氧化產物是N2、NH3，還原產物是SO2、Fe2O3B．1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為8NAC．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略14.下列操作能達到實驗目的的是

（

）A．稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液C．向某無色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗溶液中是否含有SO42-離子D．向水中加入乙醇來減緩鈉與水的反應速度參考答案：D略15.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A．0.001mol/L

B．0.0025mol/L

C．0.0003mol/L

D．0.0035mol/L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物樣品中碳酸鈉的質量分數，設計如下實驗方案：(1)方案一：按下圖裝置進行實驗，并回答以下問題。

①實驗前先_________，分液漏斗中應該裝_________（鹽酸或硫酸），D裝置的作用是__________。②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱__________裝置前后質量的變化。③據此實驗得到的數據，結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是__________。(2)方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有________________________________；②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品19.0g，干燥的沉淀質量為39.4g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為__________（計算結果保留兩位有效數字）。(3)方案三：除以上兩方案以外，請你再設計一種簡單方案來測定樣品中碳酸鈉的質量分數。

。

參考答案：（1）方案一①檢查裝置的氣密性

硫酸

防止空氣中水蒸氣、二氧化碳進入C管被吸收

②C

③A、B中殘留的CO2未全部被C吸收（2）方案二①玻璃棒、漏斗

②56%（3）方案三稱取一定量樣品充分加熱后，再稱取殘留物的質量，計算可得樣品中碳酸鈉的質量分數。（其他合理答案均可給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混和氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數比A分子的多．將1L該混和氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體．試推斷原混和氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結果填入下表：組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比VA：VB

（2）烴C與烴A互為同系物，分子中含有11個C原子，8個甲基，則烴C的系統名稱為

，該烴的二氯代物有

種．參考答案：（1）組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比VA：VB①CH4C3H61：3②CH4C4H81：1③C2H6C3H61：1④C2H6C4H83：1（2）2，2，3，3，4，4﹣六甲基戊烷；6．解：（1）因1升混合氣體充分燃燒后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子數比A分子的多，混合氣體只能由碳原子數小于2.5的烷烴（CH4和C2H6）和碳原子數大于2.5的烯烴（C3H6和C4H8）組成．它們有四種可能的組合：CH4、C3H6；CH4、C4H8；C2H6、C3H6；C2H6、C4H8，如為CH4、C3H6，則=2.5，VA：VB=1：3，如為CH4、C4H8，則=2.5，VA：VB=1：1；如為C2H6、C3H6，則=2.5，VA：VB=1：1；如為C2H6、C4H8，則=2.5，VA：VB=3：1，故答案為：組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比VA：VB①CH4C3H61：3②CH4C4H81：1③C2H6C3H61：1④C2H6C4H83：1（2）烴C與烴A互為同系物，應為烷烴，分子中含有11個C原子，8個甲基，為2，2，3，3，4，4﹣六甲基戊烷，2個氯原子可在相同或不同的碳原子上，如圖：，有1、1；2、2；1、4；1、2；2、5；1、3，共6種不同的位置，則有6種同分異構體，故答案為：2，2，3，3，4，4﹣六甲基戊烷；6．18.（10分）苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，相對分子質量為208，熔點為58℃，沸點為208℃（3．3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密度為1．04g／mL，相對分子質量為106；苯乙酮的密度為1．0281g／mL，相對分子質量為120。查爾酮的制備原理如下：（1）裝苯甲醛的儀器名稱是

。（2）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，發現溫度還是上升很快，可采取

。（3）產品結晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是

。（4）結晶完全后，抽濾收集產物。若發現產品的顏色較深，這時應進行進一步操作為

。（5）已知裝入三頸燒瓶的苯乙酮的體積為17．5mL，滴人燒瓶中苯甲醛的體積為10．2mL，最后得到產品的質量為10．4g，則產率為

。參考答案：（1）恒壓分液漏斗；（2）冰水浴冷卻；（3）提供晶種，加速結晶；（4）重結晶；（5）50%【知識點】制備實驗方案的設計解析：（1）根據圖示可知，裝苯甲醛的儀器名稱為恒壓分液漏斗；

（2）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，發現溫度還是上升很快，如溫度過高時，則可采用冰水浴冷卻措施；

（3）有時溶液是過飽和溶液但是無晶核，因此不能析出晶體，在產品結晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是提供晶種，加速結晶；

（4）發現產品的顏色較深，說明含有雜質，這時應通過重結晶的操作方法除去雜質；

（5）苯甲醛的密度為1.04g/mL，相對分子質量為106，10.2mL苯甲醛的物質的量為：1.04g/mL×10.2mL÷106g/mol≈0.10mol，

苯乙酮的密度為1.0281g/mL，相對分子質量為120，17.5mL苯乙酮的物質的量為：1.0281g/mL×17.5mL÷120g/mol≈0.15mol，

根據圖1可知，苯甲醛與苯乙酮按照物質的量1：1反應生成查爾酮，則苯乙酮過量，二者完全反應理論上生成0.10mol產品，

則產率為：10.4g÷208g/mol×0.10mol×100%=50%；【思路點撥】本題考查了物質制取過程中反應條件的選擇、混合物的分離方法、物質轉化率的檢驗方法的知識，題目難度中等，注意掌握化學實