新教材整理與提升第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（一）原子結(jié)構(gòu)（四）化學(xué)鍵（二）元素周期表（三）元素周期律知識(shí)框架的電子數(shù)為：的電子數(shù)為：Z－nZ+m練習(xí)：若離子中的電子數(shù)為a，求：②該離子中子數(shù)：③m克該離子中的電子的物質(zhì)的量：④該離子形成的b克氧化物中質(zhì)子的物質(zhì)的量：

a+2A–a–2mA·amolbA+16(a+2+8)mol（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)①該離子質(zhì)子數(shù)：1、原子結(jié)構(gòu)1.已知A2-離子共含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（）

A.B.C.D.B遷移應(yīng)用2.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量(mol)是()A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A解析：氧化物為RO,質(zhì)子數(shù)=A-N+8;式量=A+16；選A遷移應(yīng)用A3、兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，它們不可能是（）A、一種單質(zhì)分子和一種化合物分子B、一種陽(yáng)離子和一種陰離子C、兩種原子D、一種原子和一種分子B遷移應(yīng)用4.右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）A、B為第二周期的元素B、C為VA族元素C、三種元素都為金屬元素D、C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素ACBDNFS遷移應(yīng)用2.元素、核素、同位素之間的關(guān)系元素核素核素同位素同種元素，可以有若干種不同的核素。同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。同位素的性質(zhì)：(1)同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同。(2)天然存在的同一元素的各同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比不變。3.質(zhì)量數(shù)、原子的相對(duì)原子質(zhì)量及元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：原子的相對(duì)原子質(zhì)量：某原子真實(shí)質(zhì)量與12C原子真實(shí)質(zhì)量的1/12的比值。元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量：是該元素各種天然、穩(wěn)定的核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其所占原子個(gè)數(shù)百分比(也稱“豐度”)乘積之和。即：

Mr＝Mr1·a%＋Mr2·b%＋Mr3·c%＋……如：Cl元素有35Cl、37Cl兩種天然、穩(wěn)定的核素，Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量為:Mr(Cl)=34.969×75.77%＋36.966×24.23%=35.453即質(zhì)量數(shù)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：即：

Mr＝A1·a%＋A2·b%＋A3·c%＋……√√應(yīng)用指南(1)一種元素有幾種同位素，就有幾種核素的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)元素周期表中所列相對(duì)原子質(zhì)量為元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量。(3)在計(jì)算中可用質(zhì)量數(shù)代替原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似計(jì)算。（4）原子才有質(zhì)量數(shù)，元素?zé)o質(zhì)量數(shù)。核外電子總是盡先排布在

的電子層里每層電子不能超過(guò)

個(gè)最外層電子不能超過(guò)

個(gè)次外層電子不能超過(guò)

個(gè)倒數(shù)第三層電子不能超過(guò)

個(gè)。

4.核外電子排布的一般規(guī)律能量最低2n2

8

1832一低四不超練.畫(huà)出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖1—7周期稀有氣體35號(hào)、37號(hào)元素依據(jù):電子能量：由

到

離核距離:由

到

.低高近遠(yuǎn)規(guī)則：1.有aXm+與bYn－兩種簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式中正確的是①a>b②a=b+n+m③a+n=b+m④Y的氫化物化學(xué)式為HnY或YHn⑤X的氧化物化學(xué)式為XO⑥離子半徑Xm+>Yn—

A.①

③⑤⑥

B.①②④C.③⑤

D.②④⑥B遷移應(yīng)用2.下列各組中，屬于同位素的是：（

）A.H2、D2、T2

B.金剛石和足球烯C60

C.H2O和D2O

D.16O和18OD

遷移應(yīng)用3.下列說(shuō)法中不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。╳╳╳╳遷移應(yīng)用(二)元素周期表的結(jié)構(gòu)

練習(xí)：已知鈦在周期表中的原子序數(shù)是22，請(qǐng)判斷它位于第

周期，第

族。2.元素周期表有哪些族？有哪些周期？7個(gè)主族（ⅠA-ⅦA）8個(gè)副族（ⅠB-ⅦB、第Ⅷ族）1個(gè)0族族周期短周期（第一～三周期）長(zhǎng)周期（第四～七周期）四ⅣB1.元素周期表有

個(gè)縱行？有

個(gè)橫行？18716個(gè)7個(gè)1234567短周期長(zhǎng)周期2881818321、周期周期表的結(jié)構(gòu)32種類幾點(diǎn)說(shuō)明：3.第六周期鑭系元素和第七周期錒系元素各15種，它們?cè)与娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，為了使元素周期表的結(jié)構(gòu)緊湊，各放入同一個(gè)格子內(nèi)，另外分列于周期表的下面4.錒系元素中92號(hào)U(鈾)以后的元素，多為人工核反應(yīng)制得，稱為“超鈾元素”，且均為放射性元素。1.周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)2.

短周期元素：即指1→18號(hào)元素零族0副族IA

主族IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7個(gè)IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第VIII族8個(gè)

用羅馬數(shù)字表示族序數(shù)2、族1234567在下表中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界(按118種元素)鑭系錒系123456789101112131415161718標(biāo)出族序數(shù)及鑭系、錒系的位置ⅢBⅠAⅦAⅦBⅧⅢAⅡAⅠB

ⅡB

ⅣBⅤBⅥB一八又一零，二、三主副分0ⅣAⅤAⅥA8910過(guò)渡金屬幾點(diǎn)說(shuō)明：1.主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2.副族共60多種元素，統(tǒng)稱為過(guò)渡元素且全部為金屬，又稱為過(guò)渡金屬。

①最外層電子數(shù)：1~2個(gè)。②在反應(yīng)中，除最外層電子參加反應(yīng)外，內(nèi)層電子往往也會(huì)參加反應(yīng)。過(guò)渡金屬3.含元素種數(shù)最多的族是

。第IIIB族(包括鑭系、錒系元素和鈧、釔共32種)=元素最高正價(jià)=價(jià)電子數(shù)（O,F除外）最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=8非金屬元素：

最高正價(jià)—最低負(fù)價(jià)=0、2、4、6對(duì)應(yīng)的族:ⅣAⅤAⅥAⅦA1234567鑭系錒系123456789101112131415161718ⅢBⅠAⅦAⅦBⅧⅢAⅡAⅠB

ⅡB

ⅣBⅤBⅥB0ⅣAⅤAⅥA8910問(wèn)題:如何確定34號(hào)、55號(hào)、96號(hào)的元素在元素周期表中的位置21018365486118Se3455Cs961234567鑭系錒系123456789101112131415161718ⅢBⅠAⅦAⅦBⅧⅢAⅡAⅠB

ⅡB

ⅣBⅤBⅥB0ⅣAⅤAⅥA891021018365486118Se3455Cs96問(wèn)題一:同周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)可能相差

？1、11、25第2、3周期是1第6、7周期是10+1+14=25第4、5周期是10+1=1110個(gè)格子1234567鑭系錒系123456789101112131415161718ⅢBⅠAⅦAⅦBⅧⅢAⅡAⅠB

ⅡB

ⅣBⅤBⅥB0ⅣAⅤAⅥA891021018365486118Se3455Cs96問(wèn)題二.同一主族相鄰上下兩種原子序數(shù)之差？第ⅠA、ⅡA：下層原子序數(shù)=上層原子序數(shù)+上層元素種數(shù)第ⅢA--0族：下層原子序數(shù)=上層原子序數(shù)+下層元素種數(shù)12Mg20Ca16S思考與交流:甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

A、x+2B、x+4C、x+8D、x－18E、x+16F、x－8B規(guī)律總結(jié)：同主族元素原子序數(shù)差：相鄰周期同一主族可能相差2、8、18、32不相鄰的則為2、8、8、18、18、32中某幾個(gè)連續(xù)數(shù)的加和

1、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D遞進(jìn)練習(xí)：2、A、B、C為元素周期表中相鄰三種元素，A與B同周期，A與C同主族。已知這三種元素原子序數(shù)之和為41，最外層電子數(shù)之和為19。由此可推知這三種元素分別是____________。S、Cl、O解法:相鄰三元素（A、B同周期，A、C同主族）在周期表中的位置關(guān)系可能為：由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，三種元素相鄰，并且最外層的電子數(shù)之和為19，19÷3=6……1，說(shuō)明A、C必為ⅥA族，而B(niǎo)在ⅦA族。√√再由原子序數(shù)之和為41加以驗(yàn)證，可得A為硫(S)，B為氯(Cl)，C為氧(O)3.A、B、C、D、E五種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知E的原子序數(shù)為X，則五種元素的原子序數(shù)之和不可能為A.5XB.5X+10C.5X+14D.5X+25DXX+1X—1

①若為2、3、4周期元素則A為X—18，C為X+18五種元素的原子序數(shù)之和為5X+14五種元素的原子序數(shù)之和為5X則A為X—8，C為X+188818ⅢA→ⅦA

②若為3、4、5周期元素81818

③若為4、5、6周期元素181832五種元素的原子序數(shù)之和為5X+10則A為X—18，C為X+32三．元素周期律1、定義：2、實(shí)質(zhì)：元素金屬性、非金屬性的周期性變化同周期正價(jià)：+1→+7負(fù)價(jià)：-4→-1元素主要化合價(jià)的周期性變化元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。原子核外電子排布呈周期性變化②原子半徑同周期從左到原子半徑逐漸

。同主族從上到下原子半徑逐漸

。同周期金屬性

、非金屬性

。

同主族金屬性

、非金屬性

。短周期中金屬性最強(qiáng)的是

，非金屬性最強(qiáng)的是

。NaF減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減小增大金屬無(wú)負(fù)價(jià)；O、F無(wú)正價(jià)具體表現(xiàn)

原子半徑減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)FCs4.元素周期表與元素周期律的應(yīng)用（一）預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)常見(jiàn)題目是給出一種不常見(jiàn)的主族元素(如砹、碲、鉛等)，或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解題的關(guān)鍵：1.必須了解各主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；2.確定該元素的位置（二）在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)◆尋找制造農(nóng)藥的元素：◆尋找半導(dǎo)體材料：◆尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料：在磷附近:含Cl、P、S、N、As等元素的化合物在“金屬與非金屬分界線”附近如：Ge、Si、Ga、Se過(guò)渡金屬區(qū)域例1.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，對(duì)人體有保健作用。已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)為()。A．硒化氫很穩(wěn)定B．硒化氫的水溶液顯弱酸性C．非金屬性強(qiáng)于硫D．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴AC例2.今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素。B、D兩元素質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中，則：(1)這四種元素分別是A___B___C___D____

(2)寫(xiě)出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式__________________________HONaSNaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O1.R元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

A．R2O5B．RO2

C．RO3D．R2O7A遷移應(yīng)用2.在一定條件下，RO3－與R－發(fā)生如下反應(yīng)RO3－+5R－+6H+=3R2+3H2O，下列敘述正確的是A．R是第VA族元素B．R2在常溫下一定是氣體 C．RO3－中的R元素只能被還原 D．R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸D遷移應(yīng)用相似性遞變性從Li到Cs原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)最外層都只有一個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多都可與O2、Cl2等反應(yīng)都可與水反應(yīng),產(chǎn)物都是堿和氫氣與O2反應(yīng)產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，Li只生成Li2O與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈硬度、密度小,熔、沸點(diǎn)低,銀白色(Cs略帶金色光澤)密度逐漸增大(K反常)；熔、沸點(diǎn)降低

1.堿金屬元素的性質(zhì)相似性遞變性從F到I原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)最外層都有7個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多都可與H2等反應(yīng)都有氧化性與H2反應(yīng)越來(lái)越難；氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定氧化性逐漸減弱有顏色除F2外，在水中溶解度都不大密度逐漸增大；熔、沸點(diǎn)升高；顏色逐漸加深2.鹵素的性質(zhì)需熟悉的方程式：2Na＋2H2O

＝2NaOH+H2↑2K＋2H2O

＝2KOH+H2↑4Li+O2==2Li2O2Na+O2==Na2O21、堿金屬與氧氣反應(yīng)

K+O2==KO2與水反應(yīng)H2+X2＝2HX鹵素單質(zhì)之間的相互置換：(Cl－、Br－、I－的檢驗(yàn)）用CCl4萃取反應(yīng)后的溶液：CCl4層在下層，溶有溴時(shí)為橙紅色；溶有碘時(shí)為紫紅色2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br22I－＋Br2＝2Br－＋I(xiàn)22I－＋Cl2＝2Cl－＋I(xiàn)22、鹵素單質(zhì)X2與金屬單質(zhì)反應(yīng)與氫氣反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)Fe+I2＝FeI22F2+2H2O=4HF+O2需熟悉的方程式：常見(jiàn)式量相等的微粒28—N2COC2H434—H2O2H2S78—Na2O2C6H6Al(OH)398—H2SO4H3PO4100—CaCO3KHCO3Mg3N21.在原子序數(shù)1—18號(hào)的元素中：1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________。2）能溶于水得到具有漂白性溶液的氣體單質(zhì)是_______。3）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________。4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是______。5）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

。6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是_______。7）L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素是

。8）得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與Ar原子的電子總數(shù)相同的離子是

。S2-NaCl2NaNHFHClO4Si2.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是()A、HFB、H2OC、NaHD、H2O2C3.氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉是＋1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（）A、在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大B、在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同C、NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性D、NaH在與水反應(yīng)的過(guò)程中氫元素被還原成氫氣變形：亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2=LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同BAB4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③B．②④C．③⑥ D．⑤⑥C×√×××√5.下列說(shuō)法正確的是（）A、酸性HClO4﹤HBrO4﹤HIO4

B、堿性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C、半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞O2-

D、穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3BD√√6.下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性Cl＞S的是()A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正價(jià)為+7，S的最高正價(jià)為+6E、HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)F、氯水滴入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀G、2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSH、酸性:HClO4

＞H2SO4√√√√√Cl2+H2S=S+2HCl+3+2×××相關(guān)考點(diǎn)1、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易；3）單質(zhì)之間的相互置換；6）根據(jù)原電池正負(fù)極5）根據(jù)元素周期表；4）根據(jù)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱。金屬性：堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2++CuFe—Cu—稀硫酸組成原電池時(shí)，F(xiàn)e做負(fù)極氧化性：Fe2+<Cu2+2）元素的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；

Na>Mg>AlK>Na>LiFe>Cu(但K、Ca、Na等極活潑金屬例外)。或金屬活動(dòng)性順序表Fe>CuFe>Cu相關(guān)考點(diǎn)2、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷4）單質(zhì)之間的相互置換。2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度;6）根據(jù)元素周期表。F2與H2黑暗處爆炸，Cl2與H2光照下爆炸穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI酸性：HClO4>HBrO4>HIO4HCl>H2SHClO4>H2SO43）元素的最高價(jià)氧化物的水化物——最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱Cl2+2Br－=2Cl－+Br25）根據(jù)陰離子還原性強(qiáng)弱。Cl>S還原性：I－

>Br－>Cl－F>Cl>Br>I同周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)同主族從上到下，非金屬性減弱(F2除外)

7)與同種金屬反應(yīng)的難易：越易反應(yīng)的非金屬性越強(qiáng)。例;Fe分別與Cl2、O2、S單質(zhì)之間的反應(yīng)比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小。

S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。相關(guān)考點(diǎn)3.粒子半徑的比較“序大徑小”短周期元素中，原子半徑最小的是

、最大的是

。第三周期元素中，離子半徑最小的是

、最大的是

。HNaAl3+S2-Cl->Cl;Fe2+>Fe3+例1:A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是（)A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>AB例2：下列微粒半徑大小比較正確的是(

)A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<Si

D．I<Br<Cl<FB例3.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－、C,下列分析正確的是(雙選)(

)A．原子序數(shù)關(guān)系:C>B>AB．微粒半徑關(guān)系:Bn－>An＋C．C微粒是稀有氣體元素的原子

D．原子半徑關(guān)系是A<BBC1．核外有2e－的粒子:2．核外有10e－的微粒3．核外有18e－的微粒2e－、10e－、18e－粒子歸納分子：He、H2；離子：H－、Li＋分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH4＋陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6等陽(yáng)離子：Ca2＋、K＋陰離子：P3－、S2－、Cl－、HS－C、N、O、F、Ne

、Na、Mg、AlSi、P、S、Cl、

Ar、K、Ca四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵:使原子相結(jié)合或離子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵分類：金屬鍵使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用A—AA—B離子化合物：含離子鍵的化合物2、離子化合物和共價(jià)化合物共價(jià)化合物：化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵的化合物→強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物特點(diǎn)：含陰、陽(yáng)離子，在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能電離、導(dǎo)電→非金屬氧化物和氫化物、酸、大多數(shù)有機(jī)物都屬于共價(jià)化合物特點(diǎn)：不含陰、陽(yáng)離子，在熔融狀態(tài)下不電離、不導(dǎo)電，在水溶液中可能會(huì)電離、導(dǎo)電1、常見(jiàn)物質(zhì)電子式書(shū)寫(xiě)：Na2OKFMgOMgCl2K2SNaOHNa2O2H2O2

NH3

CH4

CO2N2NH4ClH2SHClOCl2CCl4

Ca(OH)2

2、用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程N(yùn)a2OCaCl2H2OCl23、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷Na2O________KF________MgO_________MgCl2_______NaOH________Na2O2_______H2O2__________NH3________NH4Cl______總結(jié)電子式的書(shū)寫(xiě)方法：1、離子鍵要表示出陰、陽(yáng)離子共價(jià)鍵要表示出共用電子對(duì)2、成鍵原子最外層一般達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（K層2個(gè)，其他層8個(gè)）；3、要分清是書(shū)寫(xiě)物質(zhì)，還是書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的形成過(guò)程。4、書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的形成過(guò)程A、B、C、生成符號(hào)“”生成符號(hào)左邊是原子的電子式生成符號(hào)右邊是化合物（或分子）的電子式分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)直線型直線型直線型V型或角型正四面體型空間構(gòu)型P108[補(bǔ)充]三角錐型電子式：結(jié)構(gòu)式：分子結(jié)構(gòu)模型：空間構(gòu)型NH3﹕HN﹕﹕﹕HHH—N—HH—類似的：PH3、PCl3、NCl3等結(jié)構(gòu)式空間結(jié)構(gòu)CO2H2OH2SNH3CH4N21.下列敘述正確的是A．離子化合物一定含有金屬元素B．只含非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物C．存在不含化學(xué)鍵的分子 D．CH4存在非極性共價(jià)鍵C2.在共價(jià)化合物中元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是A．電子有得失B．共用電子對(duì)有偏移C．電子既有得失又有偏移 D．有金屬元素存在B3.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BeCl2B．H2SC．PCl3D．CH4C4.C、H、Cl、O、Na五種元素相互結(jié)合①在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫(xiě)兩種)

，共價(jià)化合物有(寫(xiě)四種)

;②在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫(xiě)兩種)________________,共價(jià)化合物有(寫(xiě)兩種)

。

NaClNa2OH2OHClCO2CH4NaOHNa2CO3HClO、H2CO3稀有氣體單質(zhì)中不存在；多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸)；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成：NH4NO3、NH4Cl。3、化學(xué)鍵的存在1、判斷正誤：1）截止到目前，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了118種元素，也就是說(shuō)發(fā)現(xiàn)了118種原子。2）所有原子核都是由質(zhì)子和中子組成的。3）4）含多電子的原子里，能