湖南省邵陽(yáng)市龍騰學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=-1300kJ/mol下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是(

)A．有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是()

A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯

B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．甲苯和乙苯參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，屬于鹽類(lèi)的是A．MgO

B．H2SO4

C．NaOH

D．CaCO3參考答案：D略4.反應(yīng)4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，N2的物質(zhì)的量增加了0.6摩，則此反應(yīng)的平均速度

(表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度)為①ＶO

=0.72摩/(升·分)

②ＶN

=0.12摩/(升·分)③ＶHO=0.72摩/(升·分)

④ＶNH

=0.008摩/(升·秒)Ａ.①、②

Ｂ.②、④

Ｃ.②、③

Ｄ.③、④參考答案：D略5.不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（

）A．V2O5

B．MgO

C．MnO2

D．Cr2O3參考答案：B略6.圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時(shí)刻改變條件的說(shuō)法正確的是A．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0，t1

時(shí)刻增大O2濃度C．H2O(g)+CO(g)

H2(g)+CO2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度參考答案：D略7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓參考答案：C略8.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是A．ΔH1>ΔH2B．灰錫和白錫本質(zhì)上是同一種物質(zhì)C．相同條件下，白錫越多，與鹽酸反應(yīng)越快D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：D略9.為測(cè)定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol·L－1

B．0.0025mol·L－1

C．0.0003mol·L－1

D．0.0035mol·L－1參考答案：B略10.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)中三種方法都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

（

）

A．升高溫度、減小壓強(qiáng)、增加氫氣B．降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨氣

C．降低溫度、減小壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/p>

D．升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氨氣參考答案：B略11.有甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則下列說(shuō)法正確的是（）A．甲和乙一定是同分異構(gòu)體B．甲和乙不可能是同系物C．甲和乙的分子中，碳、氫原子個(gè)數(shù)之比相同D．甲和乙各1mol完全燃燒后，生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等參考答案：C解：甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則H原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，二者最簡(jiǎn)式相同，A．二者最簡(jiǎn)式相同，分子式不一定相同，不一定為同分異構(gòu)體，如苯與乙炔，故A錯(cuò)誤；B．二者最簡(jiǎn)式相同，結(jié)構(gòu)可能相似，可能不相似，如乙烯與己烯，乙烯與環(huán)己烷，可能為同系物，故B錯(cuò)誤；C．甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則H原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，碳、氫原子個(gè)數(shù)之比相同，二者最簡(jiǎn)式相同，故C正確；D．二者最簡(jiǎn)式相同，分子式不一定相同，1mol烴含有碳原子數(shù)目不一定相等，二者完全燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤，故選C．12.下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A略13.下列說(shuō)法正確的是A．平衡膳食就是各種食物都要吃B．?dāng)z入食物中的營(yíng)養(yǎng)素種類(lèi)齊全，數(shù)量充足，比例適當(dāng)且與人體的需要的保持平衡才是合理的膳食結(jié)構(gòu)C．同質(zhì)量的脂肪在體內(nèi)氧化時(shí)放出的能量比糖類(lèi)物質(zhì)和蛋白質(zhì)高得多，是提供能量的主要物質(zhì)D．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充Ca2+離子參考答案：B略14.將土豆切開(kāi)，一段時(shí)間后可觀察到切面變藍(lán)，說(shuō)明土豆中含有

A.淀粉和I-

B.淀粉和I2

C.淀粉和KIO3

D.葡萄糖和I2

參考答案：A略15.由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫?yàn)閍%，則含鐵

A．3a%

B．（100—2a）%

C．2a%

D．1—3a%參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為

，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱(chēng)是

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是

。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為12.2℃22.4℃33.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為

℃

參考答案：（1）小燒杯和大燒杯的杯口應(yīng)相平、環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）保溫（或隔熱、或減少熱損失）

（3）偏小

（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）2.3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在25℃下，將amol·L-1的CH3COONa與0.02mol·L-1的鹽酸等體積充分混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則：（1）a

▲

0.02（填“<”、“>”或“=”）；（2）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=

▲

mol·L-1，c(CH3COOH)=

▲

mol·L-1；（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=

▲

（用含a的代數(shù)式表達(dá)）。（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是

▲參考答案：（1）>；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）×10-6；（4）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)（每空2分）18.(10分)寫(xiě)出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）當(dāng)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。（2）分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。（3）某烷烴A蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測(cè)定知A分子中共含6個(gè)甲基。①若A不可能是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。(4)某含氧有機(jī)化合物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測(cè)定含有一個(gè)羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________.

高考資源網(wǎng)()

來(lái)源：高考資源網(wǎng)

參考答案：（各2分，共10分）（2）（3）（4）略19.一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛。（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒可制得CuMn2O4。①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為。②NO3－的空間構(gòu)型是（用文字描述）。（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理，CO分