第第頁蘇教版（2023）高中化學選擇性必修22.1.3原子核外電子的排布同步練習（含解析）中小學教育資源及組卷應用平臺

2.1.3原子核外電子的排布同步練習-蘇教版高中化學選擇性必修2

學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1．下列元素的基態原子核外電子排布中，未成對電子最多的是

A．ClB．CrC．MnD．As

2．原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態的氧原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為

A．+或-B．0C．1或-1D．+或-

3．下列說法正確的是

A．表示3p能級上有兩個軌道

B．M能層中的原子軌道數目為3

C．是激發態原子的電子排布式

D．在基態多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

4．在原子的第n電子層中，當n為最外層時，最多容納電子數與(n－1)層相同；當n為次外層時，其最多容納的電子數比(n－1)層最多容納的電子數多10，則n層是

A．N層B．M層C．L層D．K層

5．下列說法不正確的是

A．原子核外電子排布，先排滿層再排層、先排滿層再排層

B．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道

C．2p、3p、4p的軌道形狀均為啞鈴形

D．各能層含有的原子軌道數為(n為能層序數)

6．下列化學用語正確的是

A．的核外電子排布式：

B．電子的電子云輪廓圖：

C．的形成過程：

D．碳化硅的分子式：

7．磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要礦物原料，可表示為。下列有關化學用語或圖示表達正確的是

A．的電子式：

B．基態磷原子的最外層電子的軌道表示式：

C．基態原子最高能級的電子云輪廓圖：

D．中子數為20的氯原子：

8．由Li、Al、Si構成的晶體結構如圖所示，晶胞邊長為a，下列說法錯誤的是

A．基態Al原子的電子排布式為3s23p1

B．晶體中與Al距離最近且相等的Al有12個

C．晶體中Li、AI、Si三種微粒的數目比為1：1：1

D．晶體中Al原子與Si原子之間的最短距離為

9．下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低為

A．B．

C．D．

10．下列關于電子云示意圖的敘述正確的是

A．電子云表示電子的運動軌跡

B．黑點的多少表示電子個數的多少

C．處于1s軌道上的電子在空間出現的概率分布呈球形對稱，而且電子在原子核附近出現的概率小，離核越遠電子出現的概率越大

D．處在2pz軌道的電子主要在xy平面的上、下方出現

二、填空題

11．寫出基態、、、、各元素原子的核外電子排布式，并判斷它們在元素周期表中的位置和分區。

(1)：，，。

(2)：，，。

(3)：，，。

(4)：，，。

(5)：，，。

12．按要求完成下列填空：

(1)基態的電子排布式為。

(2)基態的價層電子排布式為。

(3)基態的結構示意圖為。

(4)基態的軌道表示式為。

13．全球“青年化學家元素周期表”中多種元素由我國科學家代言，如氮、硫、鈧(Sc)等。完成下列填空。

(1)鈧(Sc)的原子結構示意圖為，鈧原子核外最外層電子排布式為；Sc與第II主族相鄰，Sc位于元素周期表的第族；鈧的最高價態可能是。

(2)下列比較正確的是___________(選填選項)。

A．原子半徑：B．熱穩定性：

C．溶解性：D．微粒種類：氫硫酸＜氨水

(3)工業上以N2為原料，以、為產品，實現了“向空氣要氮肥”的目標。

①在如下價、類二維圖中用“→”和途徑中間產物的化學式，畫出了由N2轉化為路徑。

②工業上常以氨為原料制硝酸。寫出氨催化氧化的化學方程式。

(4)硫酸銨[(NH4)2SO4]，也稱肥田粉，是我國生產和施用最早的氮肥之一、寫出硫酸銨使用時的注意事項及對環境的影響(各一條)，并說明理由。

①。

②。

14．洪特規則

(1)原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占在上，且自旋狀態，這樣整個原子的能量。

(2)特例：能量相同的原子軌道在(如p6和d10)、(如p3和d5)和(如p0和d0)狀態時，體系的能量較低，原子較穩定。這稱為洪特規則特例。

15．觀察K、Ca的核外電子排布式，發現有什么規律？

16．電子云

①定義：處于一定空間的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。

②含義：用單位體積內小黑點的疏密程度表示電子在原子核外出現概率大小，小黑點越，表示概率密度越。

③形狀

17．(2023·廣東卷)基態硫原子價電子排布式為。

18．回答下列問題：

(1)下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

①s電子的原子軌道呈形，每個s能級有個原子軌道；

②p電子的原子軌道呈形，每個p能級有個原子軌道。

(2)寫出下列元素基態原子的電子排布式。

①Co：；

②Cu：。

(3)畫出下列元素基態原子的軌道表示式。

①P：；

②F：。

19．鋅是人體的必需元素，可以促進人體的生長發育。但水體中如果含鋅量超標，飲用后會導致急慢性鋅中毒產生貧血等癥狀。納米鋁粉有很強的吸附性和還原性，常用于除去工業生產一水合甘氨酸鋅的廢水中過量的鋅。

(1)寫出Zn2+的核外電子排布式：。

(2)一水合甘氨酸鋅的結構簡式如圖所示，其中Zn2+的配位數為。

(3)相對于用納米鐵粉處理廢水中Zn2+，使用納米鋁粉效率更高的原因是。

(4)向含有甘氨酸鋅的酸性廢水中加入納米鋁粉，水中溶解的氧在納米鋁粉表面產生·OH，將甘氨酸鋅中的有機基團(以甘氨酸根表示)降解，釋放出的Zn2+被納米鋁粉去除。

①寫出·OH氧化甘氨酸根(C2NH4O)生成NO、CO2的離子方程式：。

②實驗測得溶液中總氮含量[]隨時間的變化如圖所示，反應初期溶液中的總氮含量先迅速降低后隨即上升的原因是。

20．(1)SP雜化軌道由個S軌道和P軌道雜化而得的。

(2)A-的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，則它第周期第族。

三、實驗題

21．三草酸合鐵酸鉀的化學K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程圖中“曬制藍圖”時的感光劑。

（1）鉀離子最外層電子的軌道表示式。

（2）已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），則該溶液呈性（填酸、堿、中），并簡述原因，寫出HC2O4—水解的離子方程式。

為探究三草酸合鐵酸鉀受熱分解的產物，按下圖進行實驗。

（3）實驗開始時，先要通一會氮氣，其目的是。

（4）實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有、。

（5）樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：。

22．實驗室模擬水合肼(N2H4·H2O)化學還原硫酸四氨合銅{[Cu(NH3)4]SO4}制備納米銅粉的主要步驟如下：

(1)水合肼的實驗室制備

N2H4H2O有淡氨味，有弱堿性和強還原性，能與銅離子形成絡合物。可由NaClO堿性溶液與尿素[CONH2)2]水溶液在一定條件下反應制得，裝置如題圖所示。

①恒壓漏斗中的裝的溶液是。

②三頸燒瓶中反應的離子方程式為。

(2)納米銅粉的制備

一定溫度和pH條件下，將水合肼溶液與硫酸四氨合銅溶液按照適當比例混合發生氧化還原反應，制備納米銅粉。

①[Cu(NH3)4]2+中銅離子基態核外電子排布式為。

②固定水溫70°C，反應時間1h，銅產率、水合肼的還原能力隨pH值的變化如圖所示，由圖可知，隨著溶液的pH增大，銅產率先增加后減小，結合信息分析其原因。

(3)膽礬是制備硫酸四氨合銅的重要原材料，請補充以廢銅屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]為原料制備膽礬的實驗方案：，低溫干燥，得到CuSO4·5H2O。[實驗須使用的試劑：CaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、稀硫酸、H2O2]

23．三氯化鉻()在工業上主要用作媒染劑和催化劑，實驗室模擬工業上以為原料制備。

(1)制備。取一定質量的和對應量的水加入到三頸燒瓶中，水浴加熱并攪拌，一段時間后同時加入過量濃鹽酸和無水乙醇充分反應，生成并放出氣體。

①Cr原子的外圍電子排布式為。

②上述反應的化學方程式為。

③上述反應中的乙醇與投料的物質的量比例大約為，原因是。

(2)測定的質量分數。

I．稱取樣品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。

II．移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸后加入稍過量的，稀釋并加熱煮沸，再加入過量的硫酸酸化，將氧化為；再加入過量KI固體加塞搖勻，使鉻元素完全以的形式存在。

III．加入1mL淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，平行測定3次，平均消耗標準溶液24.00mL。

已知反應：

(未配平)

(未配平)

①滴定終點的現象是。

②計算的質量分數(寫出計算過程)。

參考答案：

1．B

2．C

3．C

4．B

5．A

6．A

7．B

8．A

9．D

10．D

11．或第三周期第ⅢA族p或第四周期第ⅥB族d或第四周期第Ⅷ族d或第四周期第ⅤA族p或第四周期第ⅡB族ds

12．

13．(1)4s2ⅢB+3

(2)C

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

(4)不要與堿性物質混放或混用；硫酸銨遇堿時放出氨氣，所以不要與堿性物質混放或混用。不宜長期施用；長期施用，會使土壤酸化、板結，所以不宜長期施用

14．(1)不同的原子軌道相同最低

(2)全充滿半充滿全空

15．(1)不同能層的能級有交錯現象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等

(2)能級交錯現象(從第3電子層開始)：隨著電荷數遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的，電子是按能量由低到高的順序填充的

(3)電子先填最外層的ns，后填次外層的(n-1)d，甚至填入倒數第三層的(n-2)f，最后填入np

16．運動狀態密大

17．

18．(1)球形1紡錘3

(2)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s21s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1

(3)

19．(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

(2)5

(3)鋁可以將Zn2+轉化為Zn除去，而Fe不能置換出Zn

(4)14·OH+C2NH4O=NO+2CO2↑+9H2O納米鋁粉吸附甘氨酸鋅，使得溶液中總氮量迅速降低，吸附后的甘氨酸鋅被納米鋁粉表面產生的·OH降解為可溶性的含氮物質，使溶液中的總氮含量上升

20．11三ⅦA

21．酸溶液中的HC2O4-電離大于水解，氫離子濃度大于氫氧根濃度HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-排盡裝置中的空氣（氧氣）COCO2取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含Fe2O3

22．(1)NaClO溶液ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO

(2)3d9或1s22s22p6