人教版高中化學必修二第一章物質結構元素周期律元素金屬性、非金屬性強弱判斷依據一、考點分析：（一）本章內容在高考試卷中所占分值（二）高考大綱摘選——必考內容：2、化學基本概念和基本理論(4)物質結構和元素周期律⑤以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。⑥以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主旗內元素性質遞變規律與原子結構的關系。⑦了解金屬、非金屬在元索局期表中的位置及其性質遞變規律。二、教學設計教學目的：掌握元素金屬性非金屬性強弱判斷的方法教學重點：元素金屬性非金屬性強弱判斷依據教學難點：元素金屬性非金屬性強弱判斷依據的應用教學方法：依托“1+5”教學流程（溫、讀、問、究、化、拓），學生小組討論探究得出結論，并將所得結論應用于解題。教學過程：環節一、溫（約3分鐘）請在學案上寫出完成以下內容：（寫完后與同桌互相檢查）1、畫出第三周期元素的原子結構示意圖。2、寫出堿金屬元素的元素名稱、符號和原子序數。3、寫出鹵族元素的元素名稱、符號和原子序數。環節二、讀（約3分鐘）高考大綱摘選——必考內容：2、化學基本概念和基本理論(4)物質結構和元素周期律⑤以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。⑥以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主旗內元素性質遞變規律與原子結構的關系。⑦了解金屬、非金屬在元索局期表中的位置及其性質遞變規律。環節三、問（約2分鐘）以第3周期、ⅠA和ⅦA族為例，你有哪些判斷元素金屬性、非金屬性強弱的方法？小提示：可以從以下不同方面考慮。理論方面：如原子結構；化學反應事實方面。環節四、究（約15分鐘）請以小組為單位，討論第3周期、ⅠA和ⅦA族元素金屬性、非金屬性強弱的方法，并將結果填入學案相應表格。8分鐘后派代表利用實物投影展示小組成果。ⅠAⅦA第3周期判斷方法環節五、化（約5分鐘）在判斷第3周期、ⅠA和ⅦA族元素金屬性、非金屬性強弱方法的基礎上，總結比較元素金屬性、非金屬性強弱的方法，可以得到以下結論。一、元素金屬性強弱判斷依據1、

根據常見金屬活動性順序表判斷。金屬元素的金屬性與金屬單質的活動性一般是一致的，即越靠前的金屬活動性越強，其金屬性越強。2、根據元素周期表和元素周期律判斷。

同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，如第三周期Na﹥Mg﹥Al；同主族元素從上到下金屬性增強。3、

根據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應判斷。較活潑金屬可以與鹽溶液反應置換出較不活潑金屬。4、

根據金屬單質與水或酸反應的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷。某元素的單質與水或酸反應越容易、越劇烈，其原子失電子能力越強，其金屬性就越強。5、根據元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱判斷。最高價氧化物的水化物的堿性越強，其元素金屬性越強。6、根據金屬陽離子氧化性強弱判斷。一般來說對主族元素而言最高價陽離子的氧化性越弱，則金屬元素原子失電子能力越強，即對應金屬性越強。

7、根據金屬失去相同數目的電子時吸收能量多少判斷。（留待以后學習）在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少金屬性越強；失電子越難，吸收的能量越多，金屬性越弱。如兩金屬原子X、Y，當它們分別失去一個電子后，都形成稀有氣體原子電子層結構X吸收的能量大于Y，故金屬性Y>X。8、

根據電化學原理進行判斷。（留待以后學習）二、元素非金屬性強弱判斷依據1、根據元素周期表判斷。同周期從左到右，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。2、從元素單質與氫氣化合難易上比較。非金屬單質與H2化合越容易，則非金屬性越強。3、從形成氫化物的穩定性上進行判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強。4、從非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷（F除外，因F無正價）。最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則元素非金屬性越強。5、通過非金屬單質之間的置換反應判斷。若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態氫化物中置換出來，則非金屬性X>Y。6、從非金屬陰離子還原性強弱判斷。非金屬陰離子還原性越強，對應原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱。7、從對同一種物質氧化能力的強弱判斷。如Fe和Cl2反應比Fe和S反應容易，且前者產物中鐵為三價，后者為二價，說明Cl的非金屬性比S強。8、根據兩種元素形成化合物中的化合價的正負判斷。

一般來說，當兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負價的元素原子的電子能力強于失電子而顯正價的元素原子。如：S+O2=SO2，則非金屬性O>S。9、從等物質的量的非金屬原子得到相同數目電子時放出能量的多少判斷。（留待以后學習）非金屬性強時，放出能量多，非金屬性弱時，放出能量少。環節六、拓（約12分鐘）利用課堂練習，檢查學生掌握情況。練習1、（2012，北京，9）已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是（）A．原子半徑：As>Cl>PB．熱穩定性：HCl>AsH3>HBrC．還原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4答案：C練習2、（原創）下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱B．由金屬性：Fe>Cu，可知氧化性：Fe3＋<Cu2＋C．堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHD．ICl＋H2O＝HCl+HIO是非氧化還原反應答案：D練習3、（2015，全國Ⅰ，12）W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（）A．單質的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中答案：B練習4、（2014，全國Ⅰ，10題，改編）X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A．X的最高價氧化物的水化物的酸性不如Z的強B．在X同主族元素的氫化物中，X的氫化物最穩定C．在Y的同周期元素的陽離子中，Y＋的氧化性最弱D．在Y的同主族元素最高價氧化物的水化物中，Y的堿性最強答案：B三、板書設計元素金屬性元素非金屬性強弱判斷依據1.元素周期表和元素周期律2.與鹽溶液之間的置換反應3.元素最高價氧化物對應水化物的堿性4.與水或酸反應劇烈程度5.金屬陽離子氧化性強弱6.與非金屬單質反應難易7.金屬活動性順序表（以后學習其它依據）1.元素周期表和元素周期律2.與鹽溶液或氫化物的置換反應3.元素最高價氧化物對應水化物的酸性4.與水反應劇烈程度5.非金屬陰離子的還原性6.與金屬單質反應難易7.與氫氣化合反應的難易或氣態氫化物的穩定性8.二元化合物中化合價的正負（以后學習其它依據）四、教學反思本節課是元素周期律的重要應用——元素金屬性、非金屬性強弱比較依據，是高考中必考的內容，前面新課中已經有這方面內容的講授，本節課是對此知識點進行系統總結，所以由學生分小組討論，填寫學案，小組匯報，小組間互相補充，教師進一步補充，總結出常用的元素金屬性、非金屬性強弱判斷方法。完善板書，給學生消化時間，提出有疑問的地方，教師舉例解釋。最后以反饋練習進行鞏固，將課堂所學知識當堂落實，效果不錯。五、課后作業金屬性非金屬性強弱比較1.已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是()A.氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數的關系：Y=(X+Z)2．某元素氣態氫化物的化學式為H2X，則此元素最高氧化物水化物的化學式應是()A．H2XO3B．H2XO4C．H3XO4D．H6XO3．下列各含氧酸中，酸性最強的是()A．H3PO4B．H2SO4C．HClO4D．HBrO4．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數，它們的最高價氧化物的水化物酸性由強至弱的順序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4則下列說法正確的是()A．原子序數X＞Y＞ZB．元素的非金屬性由強至弱的順序是X＜Y＜Z

C．原子半徑大小順序是X＞Y＞ZD．氣態氫化物的穩定性H3X＞H2Y＞HZ5．下列各組按堿性依次減弱順序排列的是：() A．LiOH、NaOH、CsOH B．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH6．A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是：() A．兩元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性應是A強于B B．A的氣態氫化物比B的氣態氫化物穩定C．A的金屬性比B的金屬性強 D．A的陰離子比B的陰離子還原性強7．據《科學》雜志報道，美國科學家已合成出第115號元素，下列關于該元素的說法正確的是A．該元素位于第七周期ⅥA族B．該元素較易與氫結合為氣態氫化物C．該元素屬于金屬元素D．該元素(R)最高價氧化物對應的水化物化學式為H2RO38．某元素X的氣態氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是()A．該元素的原子最外電子層上有6個電子B．該元素最高正價氧化物的化學式為XO2C．該元素最高正價氧化物對應水化物的化學式為HXO3D．該元素是非金屬元素9．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜NaC．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)210．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強11.下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B、堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C、穩定性：PH3＞H2S＞HClD、非金屬性：F＞O＞S12．下列氫化物中穩定性由強到弱的順序正確的是（）A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr13．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（）A．A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子電子層數比B原子的電子層數多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能14．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態氫化物按穩定性由弱到強排列正確的是A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH415．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO216．已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數，且它們的最高價氧化物的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C．單質的氧化性按X、Y、Z順序減弱D．氫化物的穩定性按X、Y、Z順序增大17．有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是A．a、b、cB．b、a、cC．b、c、a D．c、b、a18．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是A．原子序數：Ｘ＜Ｙ＜ZB．氣態氫化物穩定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金屬性強弱：X＞Ｙ＞ZD．電子層數：Ｙ＞X＞Z19．X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne原子相同的電子層結構，已知X的原子序數比Y的原子序數大，下列說法中正確的是A．X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價高B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性弱D．X的金屬性比Y的金屬性強20．已知下列反應：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2====2KZ+X2。X2、Y、Z2為三種元素的單質。在Cu2Y中Y為－2價。下列關于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序正確的是A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO421．有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B在反應中各結合1個電子，形成穩定的結構，且B—的還原性小于A—的還原性；氫化物穩定性HD＜HA；原子序數C＜D，且C、D的穩定結構的核外電子數相等。則這四種元素非金屬金屬由強到弱的排列順序是A．A、B、C、DB.B、A、C、DC．A、B、D、CD.B、A、D、C22．X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是X原子的電子層比Y原子的電子層數多B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定D.Y的單值能將X從NaX的溶液中置換出來23.能說明元素A的非金屬性比元素B的非金屬性強的理由是A.通常條件下，元素A的單質是氣態，元素B的單質是固態B.A、B兩元素的原子具有相同的電子層數，且原子半徑A＜BC.A的氣態氫化物比B的氣態氫化物分解溫度高D.A的最高價氧化物對應水化物酸性弱于B的最高價氧化物對應水化物的酸性二、填空題24．用“＞”或“＜”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4(2)堿性：Ca(OH)2Mｇ(OH)2，Mg(OH)2(3)氣態氫化物穩定性：H2OH2S，H2SHCl(4)還原性：H2OH2S，H2SHCl(5)酸性：H2SO4H2SO3，HClO4HClO從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的酸性越；②元素的金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的堿性越；③元素的性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越；④非金屬性越強的元素生成的氣態氫化物，其還原性越；⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態越高，其酸性也越25．下表為元素周期表的一部分，根據下面的要求回答問題：(1)在上面元素周期表中A、B、C、D四個區域中全部是金屬元素的區域為________。(2)有人認為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是________。(3)現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。②甲、乙兩