【文庫獨家】一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2.5分）1．下列變化中不涉及化學變化的是（）A．金剛石刀切割玻璃B．用糧食發酵釀酒C．生石灰吸水變成粉末D．鐵礦石在高爐中煉鐵【答案】A【解析】試題分析：A、用金剛石切割玻璃的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；B、用糧食發酵釀酒的過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化；C、生石灰吸水變成粉末的過程中有新物質氫氧化鈣生成，屬于化學變化；D、鐵礦石在高爐中煉鐵的過程中有新物質鐵生成，屬于化學變化；故答案為：A?？键c：化學變化和物理變化的判別2．空氣中含量最多的氣體是（）A．氧氣 B．二氧化碳C．氮氣D．稀有氣體【答案】C【解析】試題分析：A、氧氣大約占空氣體積的21%，故選項錯誤；B、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%，故選項錯誤；C、氮氣大約占空氣體積的78%，故選項正確；D、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%，故選項錯誤；故選C。考點：空氣的成分及各成分的體積分數3．下列物質中屬于混合物的是（）A．蒸餾水B．蘋果汁C．氧氣D．干冰【答案】B考點：純凈物和混合物的判別4．下列現象中，能充分說明“分子在不停的運動”的是（）A．春天，冰雪開始融化B．氣體熱脹冷縮C．真金不怕火燒D．墻內開花墻外香【答案】D【解析】試題分析：A、春天，冰雪開始融化，是因為溫度升高，分子間的間隔不大，故選項錯誤。B、氣體熱脹冷縮，是因為分子間的間隔隨溫度的變化而改變，故選項錯誤。C、真金不怕火燒，是因為金原子的性質不活潑，故選項錯誤。D、墻內開花墻外香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項正確。故選：D?？键c：利用分子與原子的性質分析和解決問題5．下列圖示實驗操作中，正確的是（）A．滴加液體B．量筒讀數C．稀釋濃硫酸D．點燃酒精燈【答案】C考點：液體藥品的取用；測量容器-量筒；加熱器皿-酒精燈；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋6．根據下列人體內一些液體的正常的pH范圍判斷，其中，一定能使石蕊溶液變紅的是（）A．唾液（6.6～7.1）B．膽汁（7.1～7.3）C．胃液（0.9～1.5）D．血漿（7.35～7.45）【答案】C【解析】試題分析：A、唾液的pH為6.6～7.1，不一定是酸性，故選項說法錯誤。B、膽汁的pH為7.1～7.3，呈堿性，一定能使石蕊溶液變紅，故選項說法錯誤。C、胃液的pH為0.9～1.5，一定呈酸性，故選項說法正確。D、血漿的pH為7.35～7.45，呈堿性，故選項說法錯誤。故選：C?？键c：溶液的酸堿性與pH值的關系；酸堿指示劑及其性質7．硒是人體必需的微量元素。在元素周期表中硒元素的某些信息如圖所示，下列有關硒的說法正確的是（）A．屬于金屬元素B．原子序數為34C．原子核內中子數為34D．相對原子質量是78.96g【答案】B【解析】試題分析：A、由硒元素的名稱漢字偏旁“石”字可知，屬于非金屬元素，故錯誤；B、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為34，故正確；C、在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，硒原子的核電荷數為34，故核內有34個質子，核外有34個電子，與中子數無關，故錯誤；D、相對原子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤。故選B。考點：元素周期表的特點及其應用8．下列粒子結構示意圖中，屬于陰離子是（）A．B． C． D．【答案】B【解析】試題分析：A、質子數=核外電子數=8，為原子，故選項錯誤；B、質子數=9，核外電子數=10，質子數＜核外電子數，為陰離子，故選項正確。C、質子數=核外電子數=10，為原子，故選項錯誤；D、質子數=12，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子，故選項錯誤。答案：B。考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖9．如圖是工業上將煤轉化為清潔能源的微觀示意圖：有關說法不正確的是（）A．圖中都屬于氧化物B．該反應類型為置換反應C．反應前后原子的種類和數目保持不變D．一個由一個氧原子和一個氫分子構成【答案】D原子和兩個氫原子構成，故D錯誤。故選D?？键c：微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；反應類型的判定10．合理施用化肥可提高農作物產量，但過多化肥如尿素[CO（NH2）2]等進入水體也會引起水體污染。尿素屬于（）A．復合肥B．磷肥C．鉀肥D．氮肥【答案】D【解析】試題分析：A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，屬于氮肥。故選：D?？键c：常見化肥的種類和作用11．推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（）A．因為MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解B．因為單質是由同種元素組成，所以只含一種元素的物質一定是單質C．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素D．中和反應一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應【答案】C考點：中和反應及其應用；催化劑的特點與催化作用；單質和化合物的概念；質量守恒定律及其應用12．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃時，甲溶液中溶質的質量分數一定等于乙溶液中溶質的質量分數C．40℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶質的質量分數相等D．分別將甲和乙的飽和溶液從40℃降低到20℃，甲會析出晶體，乙則不會【答案】C【解析】試題分析：A、在比較物質的溶解度是需要指明溫度，故A錯誤；B、20℃時，甲、乙物質的溶解度相等，所以甲、乙飽和溶液的質量分數相等，故B錯誤；C、40℃時，甲物質的溶解度是50g，乙物質的溶解度是40g，所以分別在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶質的質量分數相等，故C正確；D、分別將甲和乙的飽和溶液從40℃降低到20℃，都會析出晶體，故D錯誤。故選：C?？键c：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數13．甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化學中常見的物質，甲、乙、丙都是氧化物，且常溫下甲固體，乙是氣體，丙是液體．在一定條件下，甲、乙、丙之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件和部分生成物已略去）。下列判斷正確的是（）A．甲一定是CuOB．X一定具有還原性C．Z一定是酸D．Y和Z一定能發生反應【答案】B【解析】試題分析：根據“甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化學中常見的物質”，“甲、乙、丙都是氧化物，且常溫下甲固體，乙是氣體，丙是液體”，結合圖，可推測甲可能為氧化銅或氧化鐵等、乙可能為二氧化碳、丙可能為水，X可能為碳或一氧化碳、Y可能為氫氧化鈣或氫氧化鈉、Z可能為氫氣或酸，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，所以甲可能為氧化銅或氧化鐵等，X一定具有還原性，Z可能為氫氣或酸，Y和Z可能能發生反應。故選：B。考點：物質的鑒別、推斷14．下列各組物質的溶液，不用其它試劑，僅通過觀察和用組內溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（）A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHC．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2【答案】CAgNO3、CaCl2；再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，產生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變化的是氯化鈣溶液；故不加其他試劑可以鑒別。故選：C?？键c：酸、堿、鹽的鑒別二．填空題（本大題共包括4個小題，每空1分，共計16分）15．化學，我們的生活，我們的未來！結合你所學的化學知識，回答下列有關的問題：（1）用化學符號表示：一個氫原子；兩個二氧化碳分子。（2）根據“P2O5”回答：在五氧化二磷中，磷元素的化合價；磷元素與氧元素的質量比為?！敬鸢浮浚?）H2CO2（2）+531：40考點：化學符號及其周圍數字的意義；有關元素化合價的計算；元素質量比的計算16．生活中處處有化學。請按要求回答下列問題：（1）自來水廠對天然水凈化處理得到自來水的過程中，下列操作：①過濾；②吸附；③消毒；④蒸餾，沒有用到的是。（填序號）（2）用自來水燒水的水壺底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以用廚房中的一種調味品來清除，這種調味品是。（3）為了防止人體缺碘，市售食鹽中添加了少量的碘酸鉀（KIO3），并在使用說明中強調“不宜高溫烹煮”。碘酸鉀與氯酸鉀性質相似，試寫出碘酸鉀在加熱條件下分解的化學方程式?！敬鸢浮浚?）④（2）醋（3）2KIO32KI+3O2↑【解析】試題分析：（1）自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附、消毒等，一般用不到蒸餾。（2）自來水燒水的水壺底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以用廚房中的一種調味品來清除，這種調味品是食醋；（3）碘酸鉀在加熱條件下生成碘化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KIO32KI+3O2↑?？键c：自來水的生產過程與凈化方法；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式17．節約能源、保護環境、低碳生活是全社會應該倡導的生活方式。（1）下列物質都可以用來作為燃料：①煤；②氫氣；③石油；④天然氣。其中，最清潔的燃料是（填序號）。（2）充分燃燒1000g天然氣和煤所產生的CO2和SO2氣體的質量如圖所示，根據圖示分析，下列說法正確的是。A．煤燃燒產生的氣體更易導致酸雨B．該天然氣中不含硫元素C．煤燃燒對環境影響較小D．煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體產生（3）硫酸型酸雨的形成主要經過以下兩步：①SO2在空氣中被粉塵催化氧化得到SO3；②SO3與水化合形成硫酸．其中反應②的化學方程式為。（4）丙醇（化學式為C3H8O）是一種清潔燃料，它在一定量的氧氣中燃燒的化學方程式可表示為C3H8O+4O24H2O+2CO2+X，生成物X的化學式為。要使6.0g丙醇燃燒時不生成X，則消耗氧氣的質量至少為g。【答案】（1）②（2）AD（3）SO3+H2O═H2SO4（4）CO14.4【解析】試題分析：（3）三氧化硫和水反應的化學方程式為：SO3+H2O═H2SO4。（4）由反應的化學方程式C3H8O+4O24H2O+2CO2+X，反應前后各原子的個數依次為反應前反應后考點：常用燃料的使用與其對環境的影響；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式18．汽車是現代生活中重要的交通工具。請回答下列問題：（1）汽車電路中的導線一般為銅芯線，這是利用了金屬銅的延展性和性。（2）下列制造汽車所用到的材料中，屬于有機合成材料的是（填序號）。①鋼鐵②合成橡膠③羊毛織物④鋁合金⑤塑料（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕。汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕和水。（4）某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀產生。下列敘述正確的是（填序號）。A．濾渣中一定沒有FeB．濾液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C．濾渣中一定有Ag，可能有CuD．濾液中一定有Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3【答案】（1）導電（2）②⑤（3）氧氣（4）CD【解析】試題分析：（1）汽車電路中的導線一般為銅芯線，這是利用了金屬銅的延展性和導電性。（2）①鋼鐵、④鋁合金，都屬于金屬材料；②合成橡膠、⑤塑料，都屬于有機合成材料，③羊毛織物，屬于有機天然材料；（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕。汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕氧氣和水。（4）由于金屬的活動性是：鐵＞銅＞銀，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵首先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀反應完全后，鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀產生，說明了溶液中不存在硝酸銀據此可知：A、濾渣中是否有Fe無法判斷，故A錯誤。B、濾液中一定有Fe(NO3)2，Cu(NO3)2無法判斷，B錯誤。C、濾渣中一定有Ag，可能有Cu，故C正確。D、濾液中一定有Fe(NO3)2，一定沒有AgNO3，故D正確。考點：金屬的化學性質；金屬的物理性質及用途；金屬銹蝕的條件及其防護；合成材料的使用及其對人和環境的影響三．實驗與探究（本大題共包括2個小題，每空1分，共計11分）19．如圖是實驗室的部分實驗裝置，回答有關問題。（1）實驗室用稀鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳應選用的裝置是（填編號）；其中，發生裝置中產生CO2的化學方程式為。（2）檢驗二氧化碳是否集滿的方法是；將適量的倒入集氣瓶中震蕩，觀察到試劑變渾濁，說明該氣體確實是二氧化碳?！敬鸢浮浚?）BCCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）用燃著的木條靠近集氣瓶口，觀察木條是否熄滅澄清的石灰水考點：二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式20．化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發現有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了探究?！咎岢鰡栴}】鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？【查閱資料】①濃硫酸能與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣；②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色?！咎岢霾孪搿考祝簹怏w是H2；乙：氣體是SO2；丙：氣體是SO2和H2?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C上述猜想，同學們在老師的指導下設計了如下圖的裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發生的反應都完全進行）進行探究：（1）實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有。（2）B裝置的作用是。（3）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是；加熱一段時間后，觀察到，證明氣體中含有H2。（4）寫出D瓶中發生的反應的化學方程式?！居懻摗浚?）鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應過程中又產生了氫氣呢？用文字簡述原因：。（2）鋅與濃硫酸和稀硫酸反應都可以產生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應的優點是（任填一種合理的答案）?！敬鸢浮浚?）SO2（2）除去混合氣體中的水蒸氣（3）排出玻璃管中的空氣；黑色物質變成紅色（4）