“常見元素化合物及其應用”考綱分析及復習策略高三化學組侯麗娟一、考綱要求1.常見金屬元素（如：Na、Al、Fe、Cu等）⑴了解常見金屬的活動順序。⑵了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。⑶了解合金的概念及其應用。2.常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）⑴了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。⑵了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。3.以上各部分知識的綜合運用。

元素及其化合物知識是最基礎的主干知識，是學習其他化學知識的載體，在高考中占很重要的地位，高考中既可以進行單獨考查（例如：無機框圖推斷題），也可以滲透到概念題，基本理論題，實驗題中進行考查。我對比了一下2011年與2012年常見無機物及其應用這部分的考綱要求，2011年與2012年沒有什么變動，要求完全相同。我覺得考綱中的第三點要求:.以上各部分知識的綜合運用才是重點。高考對學生能力的考查已經占據主導地位。二、解讀考綱三、考情分析1.近三年高考試題考查情況：考點200920102011碳、硅及其化合物浙江28；全國Ⅰ29；課標全國12福建9；山東13；上海13,23課標全國13,課標全國12；全國11；山東10；安徽25；海南9；江蘇3；廣東8氯及其化合物、鹵素課標全國37；海南13；浙江26；天津3，9；廣東9,12；北京9；江蘇11,14；全國Ⅱ13；重慶26；上海14山東13；廣東33；上海18，24；全國Ⅰ12；重慶8課標全國13海南15；安徽8,11,25；江蘇3氧、硫及其化合物課標全國12，28；福建7；北京8,28；廣東17；上海26，30；全國Ⅰ27；四川26山東30；廣東33；上海13；課標全國26,27海南3；江蘇3，安徽8；北京9；課標全國12；全國11；天津5氮及其化合物課標全國7；北京27；江蘇3；廣東15；上海4,7,31；全國Ⅰ29；全國Ⅱ6；四川27山東13；上海13,18；課標全國13課標全國12；安徽28；北京9；江蘇4，6鈉及其化合物、堿金屬課標全國27；海南3,15；天津2,10；浙江12；上海10；全國Ⅰ11；全國Ⅱ8；四川29福建9；山東13；四川26安徽25；北京11；全國7，12；重慶7,9鎂、鋁及其化合物課標全國27；福建24；天津7；江蘇3,5；上海15,22,25；廣東22；全國Ⅰ8上海21,22,23；重慶8；四川26福建7,25；廣東10，32；海南14；安徽8,11；北京9；江蘇4,6；天津5鐵及其化合物課標全國12；北京26；江蘇16；廣東21,22；上海25安徽12,28；山東30；福建25；上海22課標全國13重慶7；江蘇4,6；課標全國12銅及其化合物課標全國26；廣東10福建9,25；課標全國26課標全國26；江蘇32.近幾年高考特點：⑴元素化合物知識為基本概念，基本理論，化學實驗提供背景和載體。⑵所涉及的物質不會超過課標和考綱要求的范圍，但要求學生有較深入的理解，能靈活運用。⑶考點覆蓋面比較大，通過近三年高考試題的分析，考綱中列出的代表元素幾乎都考查到了。⑷試題主要是以元素性質為核心，但具有一定綜合性，一般都是將元素化合物的性質與概念、原理、實驗探究、過程方法的考查相融合。而且試題往往以生產生活實際，科技前沿信息，當前社會熱點作為考查的切入點。主要題型有：離子方程式正誤的判斷，離子共存問題，化學方程式的書寫，氧化還原反應規律的應用，物質的檢驗，物質的框圖推斷，化學工業流程等。⑴2009年新課標全國卷7.將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變為11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為A．B.C.D.A【考查知識點】氮的化合物知識27．（15分）下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質分別為

、

、

、

（填化學式）；（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是

；（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是

、

（填化學式）；（4）反應③產物中K的化學式為

；（5）反應④的離子方程式為

。AlCH2OCO2CONa2CO32H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-本題考查鈉與鋁的化合物的性質0913．下表中評價合理的是

選項化學反應及其離子方程式

評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2+H2O錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

錯誤，Fe2+與Br-的化學計量數之比應為1:2B⑵2010年新課標全國卷考查硝酸的性質考查銨鹽的性質【考查知識點】碳的化合物的性質，銨鹽的性質，硝酸的強氧化性，Fe2+的還原性。26．物質A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發生反應，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B

、E

、G

；

（2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是

，陰極物質是

，電解質溶液是

；

（3）反應②的化學方程式是

。

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數K=

。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率

（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數

（填“增大”、“不變”或“減小”）。

2010年新課標全國卷本題考查硫、銅的化合物的性質SO2

H2SO4

Cu2O粗銅精銅CuSO4溶液Cu+2H2SO4(濃)DCuSO4+SO2+2H2O23.8mol/L

減小降低

減小（2010年新課標全國卷27）（15分）

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

其中發生反應的化學方程式為

；（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是

、

，

這些現象分別說明SO2具有的性質是

和

；裝置B中發生反應的離子方程式為

；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象

；（4）尾氣可采用

溶液吸收。本題為考查二氧化硫的性質的實驗品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫紅色變為無色無色溶液出現黃色渾濁

還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+NaOH3.2011年高考化學試題對元素化合物知識的考查特點穩中有變，難度稍微提高

在穩定的前提下，試題與以往考題相比也有明顯的變化，對元素化合物知識的考查比例有所增大。突出考查從化學視角分析和解決問題的能力以及學生接受、吸收、整合化學信息的能力。2011新課標全國卷1212.能正確表示下列反應的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD解釋：A中硝酸有強氧化性，-2價的硫被氧化，不能生成H2S。B中漏掉了NH4+與OH-的反應。C中應生成SO32-。DCaCO3中不溶于水，CH3COOH為弱酸，正確。穩考查硝酸的強氧化性考查銨鹽的性質26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200℃時固體物質的化學式_____（要求寫出推斷過程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為

。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為

，其存在的最高溫度是

；（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。2011新課標全國卷26變答案：（1）CuSO4·H2OCuSO4·5H2O=CuSO4·(5-n)H2O+nH2O25018n0.80g0.80g-0.57g=0.23gn=4(2)CuSO4=CuO+SO3↑，CuSO4·5H2O，102℃(3)2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+H2O(4)2.2×10-8

，0.2△△考查銅的化合物的性質28.（15分）氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應一段時間B.收集氣體并檢驗其純度C.關閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應的化學方程式___________________②該同學的判斷不正確，原因是_________________（4）請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象___________。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是____________。2011新課標全國卷28遷移答案(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)k→a(2)DABC(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑金屬鈣與水反應也有類似現象(4)取適量的氫化鈣，在加熱的條件下雨干燥氧氣反應，將反應后生成的氣態產物通過裝有白色的無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變藍色，而取鈣做相同的實驗則觀察不到白色變藍色。(5)氫化鈣是固體攜帶方便考查Ca、CaH的性質四、復習動向1.硅，SiO2是材料化學的新寵，也將繼續是高考熱點。2.C，Cl及其化合物及轉化在今后高考中仍可能出現。3.S，N及其化合物的性質及應用的考察是今后高考熱點，尤其注意S,N元素轉化及環境保護，化工生產問題。4.鐵，鋁及其化合物的性質及應用要注意與氧化還原、水解、平衡、電化學、實驗設計與評價等知識的綜合運用。5.從高考