山西省忻州市保德縣韓家川鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在兩個容積相同的容器中，一個盛有CH4氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．質(zhì)量

D．密度參考答案：B2.某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實驗操作。其檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A．原溶液中一定含有SO42-

B．原溶液中一定含有NH4+C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋參考答案：B略3.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)的前沿。所謂“納米材料”是指研究開發(fā)出的直徑在幾納米到幾十納米之間的材料。若將納米材料分散到分散劑中，所形成的混合物可能具有的性質(zhì)是A．能全部透過半透膜

B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．不能全部透過濾紙

D．所得物質(zhì)一定是懸濁液參考答案：B分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間的分散系是膠體，由題意知所形成的混合物是膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)，選B。4.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖10-1所示，下列表述中正確的（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略5.CaO+H2O=Ca（OH）2的反應(yīng)類型屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】為兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．為兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故A選；B．反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)，故B不選；C．反應(yīng)物、生成物中均無單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故C不選；D．生成物只有一種，不是復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選A．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)基本類型，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的類別、反應(yīng)的分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意四種基本反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．6.白鎢礦（主要成分為CaWO4）是一種重要的含鎢礦物，CaWO4中鎢元素（W）的化合價是A．+6

B．+4

C．+2

D．-2參考答案：A略7.已知、、Z、四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是

A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W

B．原子半徑：X>Y>Z>W

C．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W

D．金屬性：X<Y，還原性：

>參考答案：A8.某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正價為+2

C．IIA族元素

D．金屬元素參考答案：A略9.下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是A.HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵

B.每個水分子內(nèi)有兩個氫鍵

C.分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵參考答案：C10.在K37ClO3+6HCl

==

KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比是3：1B．被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總量的5/6C．K37ClO3只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)完成后37Cl存在于KCl參考答案：B略11.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．8個中子的碳原子的符號：14C

B．N2的電子式∶N∶∶∶N∶C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．HF的電子式：H＋參考答案：A略12.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是A.黑磷比白磷穩(wěn)定B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)參考答案：A試題分析：由圖所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越穩(wěn)定，故黑磷穩(wěn)定，A正確；黑磷和白磷均是由磷元素組成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，而同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一般指的是有機(jī)物，B錯誤；白磷和黑磷均是單質(zhì)，化合價為零價，為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；白磷的能量高轉(zhuǎn)化成能量低的黑磷是放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選A.13.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：C略14.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）

A．H+，Na+，NO3－，MnO4－

B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－

C．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

D．H+，K+，HCO3－，NO3－參考答案：C略15.銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，所取的試劑是

A．硫酸

B．“王水”

C．鹽酸

D．硝酸

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（mL）應(yīng)量取濃鹽酸體積（mL）（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．C．將已恢復(fù)到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是．A．稱量時NaOH固體已經(jīng)潮解B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻D．定容時俯視容量瓶的刻度線E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面F．加蒸餾水時不慎超過刻度線．參考答案：1.250，2.0

2.BCAFED

3.ACEF考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

分析：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；先計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析操作順序；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶；濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===12.5mol/L，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：12.5mol/L×VmL=0.1mol/L×250mL解得V=2.0mL，故答案為，：250，2.0；（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作順序為BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）A．稱量時NaOH固體已經(jīng)潮解，則氫氧化鈉的真實質(zhì)量偏小，故配制出的濃度偏低，故A正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻，則溶液的濃度會偏低，故C正確；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故E正確；F．加蒸餾水時不慎超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故F正確．故選ACEF．點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將xmLNO和NO2的混合氣體通入水吸收后，得到amL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積的O2混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。（1）請判斷無色氣體A是

，B是

（2）A氣體的體積是

（3）x的取值范圍是

參考答案：（1）NO，O2（2）20ml（3）20<X<60略18.鋁與NO3－在酸性或堿性條件下均可反應(yīng)，回答下列問題：（1）為了降低飲用水中NO3－的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2，完善并配平該反應(yīng)：__Al+___NO3－

+___OH－

=___

_________+____N2↑+____H2O。每消耗1molNO3－，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。（2）某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與100mLxmol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。①寫出EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。②C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有___________________________。③x=_________。④鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______________________。參考答案：(1)10

6

4

10AlO2-

3

2

5NA

(2)①Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O

②NH4＋、Al3+、Fe3+

③1.48

④25%解析：（1）根據(jù)電子守恒：Al-Al3+失去3個電子，NO3－-N2得10個電子，最小公倍數(shù)30答案為：10

6

4

10AlO2-

3

2每消耗1molNO3－，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為=5mol(2)由圖像可以看出金屬和酸反應(yīng)是酸過量，線段OC段，CD段產(chǎn)生沉淀Al(OH)3,Fe(OH)3DE段

EF段沉淀Al(OH)3溶于過量的減，離子反應(yīng)方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有Al3+、Fe3+

NH4+

。③根據(jù)圖可知：OC段為H++OH-=H2O

CD段Al+3OH-=Al(OH)3;Fe+3OH-=Fe(OH)3;DE段NH4++OH-=NH3.H2O又因8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O消耗硝酸的物質(zhì)的量，n(OH)=0.034L×4mol/L+0.003×4=0.148mol，所以X==1.48mol/L.本題答案：1.48④根據(jù)圖示及③中的反應(yīng)知鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：25%19.有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是90，則A的分子式是______________________。（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是____________