2022年山東省聊城市陽谷縣第三職業高級中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用可溶性鋇鹽檢驗SO42﹣離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（）A．形成較多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它陰離子及Ag+的干擾C．形成的沉淀純度更高D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：B考點：硫酸根離子的檢驗．分析：在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調整．解答：解：A、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少沒關系，故A錯誤；B、加鹽酸時，如果有白色沉淀出現，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故B正確；C、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關系，故C錯誤；D、和鹽酸反應生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生硫酸根離子的檢驗知識，注意在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調整，難度不大．2.．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法不正確的是

A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸

C．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強酸參考答案：D略3.可逆反應N2＋3H22NH3是一個放熱反應。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達平衡時，吸收的熱量為Q2。已知Q2＝4Q1，則甲容器中，H2的轉化率為

(

)A．20%

B．25%

C．75%

D．80%參考答案：B略4.下列實驗能達到預期目的的是A．驗證Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液B．檢驗溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸C．檢驗溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體D．檢驗溶液中是否含有Fe2+：滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液參考答案：AC略5.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下的33.6mL氯氣通入足量水中，轉移電子數為1.5×10-3NAB．標準狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數目為4NAC．合成氨反應平衡時，當1NAN≡N鍵形成同時，就有6NAN－H鍵形成D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3NA個離子

參考答案：C6.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A．0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應轉移電子總數為0.1NA B．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA C．0.25molNa2O2中含有的陰離子數為0.5NA D．1L0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1NA參考答案：A7.pm2.5是指大氣中直徑小于或等于5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，是造成灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤）等，下列與pm2.5相關的說法不正確的是A.大力發展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B.開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C.多環芳烴是強致癌物，能吸附在pm2.5的表面進入人體D.pm2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略8.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，為測定其中CuCO3的質量分數，稱取ag樣品進行實驗。下列實驗方案可行的是

A．充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B．加熱至樣品質量不再發生變化，稱得其質量為bg

C．向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得bmL氣體

D．向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：D略9.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl質量分數的是A．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應，通過排飽和NaHCO3溶液測得生成氣體b升（已折算成標準狀況）B．取a克混合物與足量硝酸銀溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，稱量得b克固體參考答案：BA項，濃鹽酸揮發產生氯化氫氣體通過飽和NaHCO3溶液時，NaHCO3溶液吸收HC1也會產生CO2，錯誤；B項，Na2CO3和NaCl均可與足量硝酸銀溶液充分反應，生成沉淀，通過列二元一次方程求解，正確；C項，混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，錯誤；D項，過濾后沒有對沉淀進行洗滌、干燥，錯誤。10.下列圖示關系中不正確的是（）參考答案：B【考點】吸熱反應和放熱反應；反應熱和焓變；燃燒熱；中和熱；原料與能源的合理利用．【分析】A、根據燃燒熱和中和熱的概念來分析；B、能源分為一次能源、二次能源；C、氧化還原反應是有電子得失的反應；D、生物質能是指利用大氣、水、土地等通過光合作用而產生的各種有機體能源，即一切有生命的可以生長的有機能源物質通稱為生物質生物質能．【解答】解：A、物質的燃燒和中和反應均為化學反應，故燃燒熱和中和熱均為反應熱，故A正確；B、能源分為一次能源、二次能源，一種能源不可能同時是一次能源和二次能源，故B錯誤；C、氧化還原反應是有電子得失的反應，可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，故C正確；D、生物質能是指利用大氣、水、土地等通過光合作用而產生的各種有機體能源，即一切有生命的可以生長的有機能源物質通稱為生物質生物質能，故生物質能是可再生的新能源，故D正確．故選B．【點評】本題考查了物質的分類和歸屬問題，應注意的是氧化還原反應是有電子得失的反應，可能是吸熱反應，也可能是放熱反應．11.下列實驗中工作原理和比色法相同的是（

）A.酸堿中和滴定測待測液的濃度B.利用沉淀法測定碳酸鈉的純度C.利用PH試紙測溶液的PH值D.測定中和熱

參考答案：C略12.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質B．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應，轉移電子數目為NAC．等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數目相等參考答案：A略13.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：銨鹽；硅和二氧化硅；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．.專題：氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，且不穩定；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵溶液；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應．解答：解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨不穩定，加熱易分解，兩者沒有因果關系，故A錯誤；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，兩者沒有因果關系，故B錯誤；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，二者沒有因果關系，故C錯誤；D．二氧化硅能和氫氟酸反應，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關系，故D正確；故選D．點評：本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質，鐵離子的檢驗是高考熱點，應熟練掌握．14.下列敘述正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．向AgCl懸濁液中滴入飽和KI溶液，有AgI沉淀生成，則能說明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C．0.2mol·L-1HCl溶液與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：D略15.下列實驗方案能達到預期目的的是()①將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中②工業上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有SO2④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應后過濾，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。（1）過程I的目的是____。（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產生藍色沉淀．寫出該反應的離子方程式____

。（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式____。（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為________。（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中

含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為____

mol/L。參考答案：（1）排出裝置中的空氣，防止干擾；（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0．5三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質，它們均為純凈物在一定條件下，可發生下列轉化，其中X、Y為常見雙原子氣體單質，其中X為有色氣體，B為常見金屬單質，質軟。E為由兩種常見元素（按原子個數1:1）組成的液體，A為黑色化合物，上述各步轉化中只寫出其中一種生成物，其它生成物沒有寫出（也有可能反應只有一種生成物）。試回答：

（1）寫出化學式，X

，

E

；（2）寫出離子方程：A→X

；C→D

。（3）A＋E反應的化學方程式為：

；參考答案：（1）X

Cl2

E

H2O2

（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

（3）2H2O2

2H2O＋O2↑略18.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）。回答下列問題：（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

（用化學式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是

。①硫酸鋁和氫氧化鈉

②硫酸鋁