廣東省清遠市石潭中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案：D略2.2011年3月11日日本發生9.0級的強震并引發海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質碘131，下列有關說法正確的是A．核裂變是一種化學變化

B．131I與127I互為同素異形體C．131I原子的中子數為78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略3.下列做法不正確的是A.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液

D.金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火參考答案：C略4.對某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：【知識點】離子的檢驗J2【答案解析】C

解析：A、加入稀鹽酸產生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO或HCO3-，故A錯誤；B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B錯誤；C、能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體時氨氣，原溶液中一定有NH，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋或Ca2＋，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子的檢驗，要理解常見離子的檢驗方法，難點是理解離子檢驗時要排除其它離子干擾。5.向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列關系錯誤的是

(

)A.Va＞Vb時:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)B.Va=Vb時:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Va＜Vb時:c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)D.Va與Vb任意比時:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)參考答案：C略6.下列各項中物質的類別不正確的是()ABCDAl2O3SiNa2O2Na2SiO3兩性氧化物單質堿性氧化物硅酸鹽參考答案：CA、氧化鋁能與酸反應生成鹽和水，與堿反應生成鹽和水，因此氧化鋁是兩性氧化物，故A說法正確；B、Si是由一種元素組成，屬于單質，故B說法正確；C、過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，因為與水反應生成NaOH和氧氣，故C說法錯誤；D、硅酸鈉屬于最簡單的硅酸鹽，故D說法正確。

7.將鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成的原因是（）A．鋁與NaOH溶液不反應B．鋁條表面有Al2O3C．鋁條不純含有雜質MgD．NaOH溶液中含有NaAlO2參考答案：

考點：鋁的化學性質．專題：金屬概論與堿元素．分析：鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，以此來解答．解答：解：鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，沒有氣體生成，然后發生Al與NaOH溶液的反應生成氫氣，與A、C、D無關，故選B．點評：本題考查Al、氧化鋁的性質，明確Al在空氣中被氧化為氧化鋁為解答的關鍵，把握Al、氧化鋁均與堿反應即可解答，題目難度不大．8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1molCl2與足量Fe反應轉移電子數一定為3NAB．標準狀況下，2.24LNH3中含有共價鍵的數目為NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NAD．標況下，11.2LSO3所含的分子數目為0.5NA參考答案：C略9.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S參考答案：C略10.下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

（）

①純水在25℃和80℃的PH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態下的離子數

③25℃時，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數④Na+和F－的離子半徑

⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目與阿伏加德羅常數A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤參考答案：答案：B11.利用丁達爾現象可以區分的一組物質是（

）A、蒸餾水、無水乙醇

B、飽和食鹽水、硅酸膠體C、硅酸膠體、蛋白質膠體

D、NaCl溶液、Na2CO3溶液參考答案：B略12.有機物A可用于制備抗凝血藥，其結構簡式如圖所示，有關該有機物說法正確的是（

）

A．A遇氯化鐵溶液能顯色

B．1moLA最多可消耗3molNaOH

C．乙酸和A形成的酯的化學式是C11H8O4

D．A可能發生加成、取代、消去、縮聚等反應參考答案：C略13.X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均滿足8電子結構C．氣態氫化物的穩定性：HmW＞HnRD．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵參考答案：D解析：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大．已知Y、R同主族，且形成共價化合物RY3，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z2Y中Y的化合價為﹣2價，Z的化合價為+1價，Z為ⅠA族元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數最大，則W是Cl元素，根據XW4可知X為C元素，A．Z、R、W同周期，分別為Na、S、Cl，原子序數逐漸增大，則原子半徑逐漸減小，故A正確；B．X2W6分子為C2Cl6，每個C原子形成4個共價鍵，C原子最外層滿足8電子穩定結構，Cl形成1個共價鍵，最外層電子數也為8，故B正確；C．非金屬性Cl＞S，則氫化物穩定性HCl＞H2S，故C正確；D．Y、Z元素組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤，故選D．14.離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用下列集合關系表示，其中正確的是參考答案：A略15.下列有關化學反應與能量變化的敘述正確的是(

)A．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應B．化學反應中的能量變化只體現為熱量的形式C．CaO+H2O=Ca（OH）2反應過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量D．外界條件相同時，放熱反應的速率一定大于吸熱反應的速率參考答案：C【考點】反應熱和焓變．【分析】A．鋁與氧化鐵反應為鋁熱反應，是放熱反應；B．化學反應中的能量變化可以體現為熱能、光能、電能等；C．根據舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量為放熱反應判斷；D．反應速率與吸放熱無關．【解答】解：A．鋁與氧化鐵反應為鋁熱反應，既是氧化還原反應，又是放熱反應，故A錯誤；B．化學反應中的能量變化可以體現為熱能、光能、電能等，故B錯誤；C．CaO+H2O=Ca（OH）2是放熱反應，故舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量，故C正確；D．反應速率與吸放熱無關，所以放熱反應的速率不一定大于吸熱反應的速率，故D錯誤；故選C．【點評】本題主要考查了化學反應能量變化的分析判斷，題目較簡單，注意對基礎知識的理解掌握．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。(1)下圖1－12是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。①下圖1－13中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)；②根據所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：

應加入的物質所起的作用A

B

C

D

③簡單描述應觀察到的實驗現象__________________________。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環境(2)①Ⅰ②

應加入的物質所起的作用A銅屑和稀硝酸產生NO氣體B水排水收集NO氣體C

主要是接收B中排出的水D

③反應開始時，A中銅表面出現無色小氣泡，反應速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變為淺棕紅色，隨反應的進行又逐漸變為無色；A中的液體由無色變為淺藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基，例如化合物A～E的轉化關系如圖1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑劑，D是有機合成的重要中間體和和常用化學試劑（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一種常用的指示劑酚酞，結構如圖2．圖1圖2寫出A、B、C、D的結構簡式：（1）A：____________________________________________．（2）B：____________________________________________．（3）C：____________________________________________．（4）D：____________________________________________．參考答案：（1）

（2）（3）（4）18.從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬。鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：問題1：鐵為何稱為黑色金屬？⑴同學們經百度查詢，得到以下兩種解釋，你認為下列解釋正確的是___。（填字母）A.因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B.因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。⑵已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物。請定性證明其中含有Fe3O4（只要求簡述實驗方法）?_______________________________________。⑶將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份。一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發現溶液顏色發生改變，此反應的離子方程式為________________,另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現象為__________________。問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu2O和O2，為探究Fe2O3高溫灼燒時是否分解為FeO和O2，同學們設想了兩種探究方法：C.看灼燒前后固體顏色是否變化。

D.看灼燒前后固體質量改變情況。⑷實驗時應將Fe2O3放在_____中灼燒。（填儀器名稱）⑸方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發生明顯改變，說明Fe2O3發生了變化。能否說明產物一定為FeO？_______，（填“能”或“不能”）理由是__________________。⑹方法D中，測得實驗結果是固體灼燒前后的質量比為30︰29，則高溫灼燒后固體生成物是_____。參考答案：（2）用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應，用無水硫酸銅檢測顯藍色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe3O4(2分)（其它回答不得分，回答時須描述操作過程、現象和結論）。（3）3Fe2++4H＋+NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O

(2分)；產生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分)（4）坩堝（1分）

（5）不能；Fe3O4也是黑色的。（各1分，共2分）（6）Fe3O4（1分）19.某學生