福建省福州市長樂第四中學2022-2023學年高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某種一元弱堿BOH的相對分子質量為M。在一定溫度下將此堿ag完全溶解于水，配成VmL飽和溶液，測得此溶液的密度為dg·cm-3，B+為bmol，則在此溫度下，下列算式中不正確的是

（

）

A．溶解度為g

B．此溶液中溶質的質量分數為×100％

C．電離度為×100％

D．此弱堿溶液的濃度為

mol·L-1參考答案：D略2.（08東莞調研）能正確表示下列反應離子方程式的是

（

）

A、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

C、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClOD、NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O參考答案：答案：B3.“天生我材必有用”，下列有關物質用途的敘述錯誤的是A.硝酸可用于制炸藥

B.氫氧化鋁常用于治療胃病C.明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水

D.硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用參考答案：C略4.下列說法中正確的是A

石油裂解可以得到氯乙烯B

油脂水解可得到氨基酸和甘油C

所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵D

淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖參考答案：D本題主要考查高分子化合物知識。石油裂解可得乙烯、丙烯、丁二烯，油脂水解生成高級脂肪酸或其鹽和甘油；所有的烷烴中不一定都存在碳碳單鍵，如甲烷，故A、B、C錯誤；D項中淀粉、纖維素水解最終產物都是葡萄糖。5.下列離子方程式書寫正確的是………（

）

A、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-→

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B、向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2O

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－→CO32－+H2O

D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：D略6.在一個可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應后排出氣體，則容器中剩余的固體是(

)A．Na2CO3

B．Na2CO3和Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3和NaOH參考答案：D略7.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A、標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NAB、標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NAC、標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NAD、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA參考答案：C解析：A、標準狀況下四氯化碳不是氣體，無法計算5.6L四氯化碳的物質的量，故A錯誤；B、14g氮氣的物質的量為0.5mol，含有7mol核外電子，含有的核外電子數為7NA，故B錯誤；C、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體的物質的量為1mol，含有的分子總數均為NA，故C正確；D、生成1mol氫氣，需要得到2mol電子，轉移的電子數為2NA，故D錯誤；故選：C．本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度不大，注意標準狀況下四氯化碳不是氣體，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積、摩爾質量間關系．8.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C（Mg2+）為0.2mol/L，c（Cl-）為1.3mol/L，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加4mol/LNaOH溶液的體積為（

）

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C略9.根據世界環(huán)保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A

1︰1

B

2︰1

C

1︰2

D

2︰3參考答案：B略10.下列說法正確的是(

)A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe3+

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，產生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略11.離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，其正確的是（）A

BC

D參考答案：A考點：化學基本反應類型分析：根據置換反應一定屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于復分解反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應來解答．解答：解：A．因置換反應一定屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于復分解反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故A正確；B．復分解反應一定不屬于氧化還原反應，二者不會交叉，置換反應一定屬于氧化還原反應，二者也不會交叉，故B錯誤；C．復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則氧化還原反應不包含復分解反應，故C錯誤；D．復分解反應一定不屬于氧化還原反應，二者不會交叉，故D錯誤；故選A．點評：本題以圖的形式考查氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，明確圖象中交叉、包含的關系即可解答，難度不大．12.．已知A、B為單質，C為化合物。

能實現上述轉化關系的是

(

)

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

③若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

參考答案：B略13.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋參考答案：D略14.向盛有50mL1.00mol·L－1HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關系如圖所示，下列不正確的是()A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol/LC．V＝50mL時，混合液的pH>7

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：D略15.下列方程式書寫正確的是

A.KHC03的水解：

B.KHC03溶液與Al2(SO4)3溶液混合：

C．將過量鐵粉加入到稀硝酸中；

D．碳酸電離：

參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）由SiO2、CuO、FeO、C中的某幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗。

（1）由反應I現象可知，該固體混合物中一定含有

（填化學式，下同），一定不含

。

（2）Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，為了驗證反應I中的氣體成分，設計了下列實驗（如圖）。A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是：A

，B

，C

，D

，（填序號）a．品紅溶液

b．澄清石灰水

c．氫氧化鈉溶液

d．KMnO4酸性溶液②若Z為兩種氣體的混合物，則反應I中的濃酸為

。

（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后溶液中存在的陽離子是

（填離子符號）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.250C

(1.01×105)Pa下，4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的（1）反應方程式

（2）熱化學反應方程式。(1)____________________________________________________

(2)_____________________________________________________參考答案：略18.水是生命之源，也是化學反應中的主角。試回答下列問題：全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質，是中學化學常見的有色物質，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑。請按相對分子質量由小到大寫出A、B、C與水反應的化學方程式：①A+H2O：

；②B+H2O：

；③C+H2O：

。參考答案：①3NO2+H2O=2HNO3+NO②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑解析：A、B、C是由短周期元素組成的常見的三種有色物質，根據它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑，即可聯想到Na2O2、Cl2、NO2、相對分子質量由小到大的順序是NO2、Cl2、Na2O2、與水反應的化學方程式分別是：①3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑19.開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)上常用CH4與CO2反應制備H2和CO．圖1圖2圖3（1）鈀的化合物PbCl2通過化學反應可用來檢測CO氣體，該反應的反應物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質X、X的化學式為

．（2）甲烷經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖所示（以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質）．通入甲烷的電極為

（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為

，該電池工作一段時間后，消耗甲烷3.36L（標準狀況，下同），則B極上消耗空氣和二氧化碳混合氣體的體積為

L．[已知空氣中V（N2）：V（O2）=4：1]（3）CO2通過碳化反應可將鈣鎂的氫氧化物中的Ca2+、Mg2+分離．化學方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.5×10﹣9，碳酸鈣的溶解度是

g．（4）①將一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應相同時間后，體系中CO含量隨反應溫度的變化如圖2所示．在a點與b點對應的反應條件下，反應繼續(xù)進行一段時間后達到平衡，平衡常數Ka（填“＞”“＜”或“=”）Kb；c點CO含量高于b點的原因是

．②為了探究反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質的量濃度均為1.0mol?L﹣1，平衡時，根據相關數據，繪制出兩條反應速率﹣濃度關系曲線：v正﹣c（CH4）和v逆﹣c（CO）．則與曲線v正﹣c（CH4）相對應的是如圖3中曲線

（填“甲”或“乙”）；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，平衡常數減小，則此時曲線甲對應的平衡點可能為

．參考答案：（1）CO2；（2）負極；O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；23.52；（3）5.0×10﹣4；（4）①=；c點的溫度高于b點，升高溫度平衡正向移動；②乙；B或E．

【考點】制備實驗方案的設計；化學平衡的影響因素；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】（1）PbCl2通過化學反應可用來檢測CO氣體，則CO和PbCl2應為反應物，而該反應的反應物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質X，根據元素守恒可判斷出Pb、HCl應為生成物，利用氫元素守恒可知H2O為反應物，根據元素守恒可書寫出該反應的方程式，根據方程式可知X的化學式；（2）根據圖可知，該燃料電池中，通入甲烷與二氧化碳反應生成氫氣和一氧化碳，1mol甲烷可以生成2mol氫氣，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，則該電極為原電池的負極，負極電極反應式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，根據正、負極電子得失守恒可計算出空氣和氧氣的體積；（3）根據CaCO3的Ksp為2.5×10﹣9，可計算出碳酸鈣飽和溶液中碳酸鈣的濃度，進而計算出碳酸鈣的溶解度；（4）①根據圖3可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說明平衡正向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，根據溫度對平衡移動的影響可答題；②CH4與CO2其起始的物質的量濃度均為1.0mol?L﹣1，且隨著反應的進行，甲烷的濃度會越來越小，正反應速率也會越來越小，據此判斷，根據圖可知，反應平衡時圖中對應的點應為A和F點，降溫后，反應速率減小，平衡逆向移，甲烷的濃度會增大，據此判斷．【解答】解：（1）PbCl2通過化學反應可用來檢測CO氣體，則CO和PbCl2應為反應物，而該反應的反應物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質X，根據元素守恒可判斷出Pb、HCl應為生成物，利用氫元素守恒可知H2O為反應物，該根據化合價升降可知，反應的方程式可寫成PbCl2+CO+H2O=Pb+2HCl+X，所以X的化學式為CO2，故答案為：CO2；（2）根據圖可知，該燃料電池中，通入甲烷與二氧化碳反應生成氫氣和一氧化碳，1mol甲烷可以生成2mol氫氣，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，則該電極為原電池的負極，負極電極反應式為：H2﹣2e﹣+