云南省曲靖市富源縣第二中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩瓶無標簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl參考答案：A略2.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q1＞Q2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1

C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1

0.5H2（g）+0.5Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2參考答案：C考點：反應熱的大小比較．分析：A、液態水變為氣態水的過程要吸收能量；B、固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱；C、一氧化碳是碳單質不完全燃燒的產物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；D、熱化學方程式中，物質的量越多，伴隨的能量變化越大．解答：解：A、兩個反應時都是氫氣和氧氣生成水，但第一個式子是生成液體，第二個是氣態，從氣態變為液態還要放出一定的熱量，但是Q為負值，所以Q2＞Q1，故A錯誤；B、固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱，則氣態硫放出的熱量多，但是Q為負值，則Q2＞Q1，故B錯誤；C、可以很容易地判斷出來第二個是完全燃燒反應，第一個是不完全燃燒反應，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，但是Q為負值，所以Q1＞Q2，故C正確；D、反應的能量變化和反應中各物質的量成正比，故Q2=Q1，但是Q為負值，所以Q2＞Q1，故D錯誤．故選C．點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應熱的角度，化學反應中，反應的程度、物質的量以及物質的聚集狀態不同，反應放出或吸收的熱量是不同的．3.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的

(

)參考答案：A略4.下列有關硅及其化合物的描述不正確的是()A．SiO2可用于制造光導纖維

B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反應制得C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制得的D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃塞與NaOH溶液反應參考答案：B略5.將Fe2O3和FeO混合物a克置于氫氣流中加熱，反應完全后，冷卻稱量，得到固體物質比原混合物減少0.8克；若另取a克原混合物與鹽酸反應，欲使其恰好相互完全反應，需要濃度為1mol/L的鹽酸的體積是

A．200ml

B．100ml

C．50ml

D．無法確定參考答案：B略6.在物質分類中，前者包括后者的是A．化合物、電解質

B．氧化物、化合物

C．鈉的化合物、單質鈉

D．溶液、分散系參考答案：A略7.實驗室常用鋅與2mol·L-1鹽酸溶液制取氫氣。下列措施會降低H2產生速率的是（

）A.用鋅粉代替鋅塊B.向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體(忽略溶液體積變化)C.改用4mol·L-1鹽酸溶液D.向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液參考答案：DA.用鋅粉代替鋅塊，增大了接觸面積，反應速率加快，故A不選；B.向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體，鹽酸的濃度不變，反應速率不變，故B不選；C.改用4mol·L-1鹽酸溶液，增大了鹽酸的濃度，反應速率加快，故C不選；D.向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應速率減慢，故D選；故選D。8.下列對有關實驗事實的說明或解釋正確的是A.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點高于AlB.向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-C.向新制氯水中加入少量NaHCO3固體，出現較多氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3D.向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+參考答案：ADA、加熱打磨過后的鋁箔，鋁表面生成氧化鋁薄膜，鋁熔化說明鋁熔點低，但鋁不滴落，說明氧化鋁熔點非常高，故A正確；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+與SO32-反應生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有強還原性，再加硝酸，硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4，所以無法判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯誤；C、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入NaHCO3固體，產生CO2，只能說明氯水酸性強于H2CO3，并不能說明HClO酸性強于碳酸，故C錯誤；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則證明溶液中不含Fe3+，再加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，故D正確。故選AD。9.．與100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+數目相同的是

A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL

B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL

C．0.2mol·L－1NaCl溶液50mL

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液100mL參考答案：B略10.除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所用試劑不正確的是（

）A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液（K2CO3）：用Ca(OH)2溶液

C．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液參考答案：C略11.用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量NaNO3固體；③加入少量CuSO4固體；④加入少量CH3COONa固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成98%硫酸，其中可增大單位時間內氫氣收集量的措施有（）A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥參考答案：B【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】為加快鐵與鹽酸的反應速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質的量應不變，以此解答．【解答】解：①將鐵塊換為等質量的鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故正確；②加入NaNO3固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鐵反應不生成氫氣，故錯誤；③滴加幾滴硫酸銅溶液，生成銅，形成原電池反應，加快反應速率，故正確；④加CH3COONa固體，生成弱酸，氫離子濃度降低，反應速率減小，故錯誤；⑤升高溫度，反應速率增大，故正確；⑥將稀硫酸換成98.3%硫酸，與鐵反應不發生氫氣，故錯誤；故選B．12.燃燒硫鐵礦產生SO2，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（

）A.把塊狀礦石碾成粉末

B.降低O2的濃度C.使用負催化劑

D.降低溫度參考答案：A略13.現有氮及其化合物的轉化關系如下圖，則下列說法不正確的是（

）

A．路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑B．路線ⅠⅡⅢ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2D．上述所有反應都是氧化還原反應參考答案：C略14.下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一條件下反應的是①V(N2)=0.3mol/（L·min）

②V(NH3)=0.9mol/（L·min）③V(H2)=0.6mol/（L·min）

④V(H2)=0.0225mol/（L·s）A．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：D15.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于（）A．5% B．10% C．15% D．20%參考答案：C【考點】化學平衡的計算．【分析】容積可變的密閉容器中，發生N2+3H22NH3，

開始

2

8

0

轉化

2

平衡（2﹣）6

根據物質的量之比等于體積之比來計算平衡時的氮氣的體積分數．【解答】解：達到平衡時，H2的轉化率為25%，則轉化的氫氣的物質的量為8mol×25%=2mol，則容積可變的密閉容器中，發生N2+3H22NH3，

開始

2

8

0

轉化

2

平衡（2﹣）6

則平衡時的氮氣的體積分數為×100%≈15%，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證SO2的性質，某同學利用輸液管設計了如圖1微型實驗：回答下列問題：（1）儀器A的名稱是

．（2）裝置l中的現象是

；裝置3中證明SO2具有

性．圖1圖2（3）下列說法正確的是

．A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3顯酸性B．實驗結束后將輸液管1加熱溶液不變色C．實驗結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO2有毒氣體污染環境D．在a導管處用向下排空氣法收集SO2（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，請寫出該反應的離子方程式

．（5）該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強弱．可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液．①裝置A中試劑X是

；裝置1中反應的化學方程式是

．②實驗結論：因為酸性強弱是

＞

＞

（填化學式），故非金屬性是S＞C＞Si．參考答案：（1）分液漏斗；（2）褪色；還原；（3）AC；（4）2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①硫酸；

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．【考點】性質實驗方案的設計．【分析】濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應生成二氧化硫，通入品紅溶液中溶液褪色，通過裝置2總石蕊試液變紅色證明二氧化硫溶于水顯酸性，通過裝置3中溴水能氧化二氧化硫，溴水褪色，證明二氧化硫的還原性，通過裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫的還原性，最后通過裝置G吸收剩余二氧化硫．（1）儀器A是滴入液體的儀器，為分液漏斗；（2）裝置l中的現象是品紅溶液褪色，裝置3中證明SO2具有還原性；（3）A．二氧化硫溶于水和水反應SO2+H2O=H2SO3；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加熱恢復紅色；C．實驗結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出防止殘留的SO2有毒氣體污染環境；D．SO2氣體比空氣重；（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，是二氧化硫被氧化生成硫酸；（5）發生強酸制取弱酸的反應，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si．【解答】解：（1）儀器A的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）二氧化硫氣體具有漂白性，裝置l中的現象是品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，通過裝置3中溴水褪色，證明SO2具有還原性，故答案為：褪色；還原；（3）A．二氧化硫溶于水和水反應SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸遇到石蕊變紅色，故A正確；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加熱恢復紅色，實驗結束后將輸液管1加熱溶液變紅色，故B錯誤；C．實驗結束后，可由a導管向裝置中加水，將裝置中氣體趕出，防止殘留的SO2有毒氣體污染環境，故C正確；D．SO2氣體比空氣重，在a導管處用向上排空氣法收集SO2，故D錯誤；故答案為：AC；（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，是二氧化硫被氧化生成硫酸，反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案為：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①發生強酸制取弱酸的反應，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si，裝置A中試劑X是硫酸，裝置1中反應的化學方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案為：硫酸；

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②裝置中A中硫酸滴入B中碳酸鈉發生反應生成二氧化碳，二氧化碳通過裝置1中硅酸鈉溶液，反應成白色沉淀硅酸，強酸制備弱酸，酸性強弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si，故答案為：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某小組同學欲研究SO2的性質。（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是________。第1組第2組第3組S(單質)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：(熔點：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸點：SO2－10℃，SO345℃)①裝置Ⅰ模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是__________________。②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________；裝置Ⅳ的作用是_________________。③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，說明SO2具有__________性參考答案：(1)H2SO3

(2)①2SO2＋O22SO3

②使SO3凝結成固體與SO2分離

吸收多余的硫氧化物，避免污染空氣

③還原【分析】(1)將相關的含硫物質依據硫元素化合價分組，依據第三組分類順序，判斷X為+4價的酸為H2SO3；(2)①工業生產中利用SO2的催化氧化制備SO3；②裝置II是冷卻裝置，三氧化硫的沸點較低，通過冰水混合物，使SO3凝結成固體與SO2分離，裝置III中高錳酸鉀溶液能氧化二氧化硫生成硫酸；③SO2有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。【詳解】(1)將相關的含硫物質依據硫元素化合價分組，依據第三組分類順序，判斷X為+4價的酸為H2SO3；(2)①工業生產中利用SO2的催化氧化制備SO3，化學方程式為：2SO2＋O22SO3；②裝置II是冷卻裝置，三氧化硫的沸點較低，通過冰水混合物，使SO3凝結成固體與SO2分離，裝置III利用高錳酸鉀的強氧化性，吸收硫氧化物，避免污染空氣；③裝置III中高錳酸鉀溶液紫色褪去，是高錳酸鉀氧化二氧化硫生成硫酸的緣故，體現了SO2的還原性。18.(7分)不同元素的氣態原子失去最外層的1個電子所需要的能量(設其為E)如下圖所示。試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

原子序數1至19號元素氣態原子失去最外層的1個電子所需能量(1)同主族內不同元素的E值變化的特點是：______________。各主族中E