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文檔簡介

云南省曲靖市富源縣第二中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列各組中兩瓶無標簽的無色溶液,不用其他試劑能鑒別出來的一組是

A.AlCl3和NaOH

B.NaHCO3和NaOH

C.Na2SO4和BaCl2

D.AgNO3和NaCl參考答案:A略2.在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,Q1>Q2的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=Q1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=Q2C.C(s)+0.5O2(g)=CO(g);△H=Q1

C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=Q1

0.5H2(g)+0.5Cl2(g)=HCl(g);△H=Q2參考答案:C考點:反應熱的大小比較.分析:A、液態水變為氣態水的過程要吸收能量;B、固體硫燃燒時要先變為氣態硫,過程吸熱;C、一氧化碳是碳單質不完全燃燒的產物,完全燃燒時生成二氧化碳,完全燃燒放熱更多;D、熱化學方程式中,物質的量越多,伴隨的能量變化越大.解答:解:A、兩個反應時都是氫氣和氧氣生成水,但第一個式子是生成液體,第二個是氣態,從氣態變為液態還要放出一定的熱量,但是Q為負值,所以Q2>Q1,故A錯誤;B、固體硫燃燒時要先變為氣態硫,過程吸熱,則氣態硫放出的熱量多,但是Q為負值,則Q2>Q1,故B錯誤;C、可以很容易地判斷出來第二個是完全燃燒反應,第一個是不完全燃燒反應,那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多,但是Q為負值,所以Q1>Q2,故C正確;D、反應的能量變化和反應中各物質的量成正比,故Q2=Q1,但是Q為負值,所以Q2>Q1,故D錯誤.故選C.點評:本題考查反應熱的大小比較,題目難度中等,本題注意比較反應熱的角度,化學反應中,反應的程度、物質的量以及物質的聚集狀態不同,反應放出或吸收的熱量是不同的.3.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的

(

)參考答案:A略4.下列有關硅及其化合物的描述不正確的是()A.SiO2可用于制造光導纖維

B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反應制得C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制得的D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃塞與NaOH溶液反應參考答案:B略5.將Fe2O3和FeO混合物a克置于氫氣流中加熱,反應完全后,冷卻稱量,得到固體物質比原混合物減少0.8克;若另取a克原混合物與鹽酸反應,欲使其恰好相互完全反應,需要濃度為1mol/L的鹽酸的體積是

A.200ml

B.100ml

C.50ml

D.無法確定參考答案:B略6.在物質分類中,前者包括后者的是A.化合物、電解質

B.氧化物、化合物

C.鈉的化合物、單質鈉

D.溶液、分散系參考答案:A略7.實驗室常用鋅與2mol·L-1鹽酸溶液制取氫氣。下列措施會降低H2產生速率的是(

)A.用鋅粉代替鋅塊B.向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體(忽略溶液體積變化)C.改用4mol·L-1鹽酸溶液D.向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液參考答案:DA.用鋅粉代替鋅塊,增大了接觸面積,反應速率加快,故A不選;B.向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體,鹽酸的濃度不變,反應速率不變,故B不選;C.改用4mol·L-1鹽酸溶液,增大了鹽酸的濃度,反應速率加快,故C不選;D.向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液,鹽酸的濃度減小,反應速率減慢,故D選;故選D。8.下列對有關實驗事實的說明或解釋正確的是A.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱,鋁熔化但不滴落,說明Al2O3的熔點高于AlB.向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液,出現白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有SO42-C.向新制氯水中加入少量NaHCO3固體,出現較多氣體,說明HClO的酸性強于H2CO3D.向某溶液中先滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴加雙氧水,溶液變紅,說明原溶液中一定含有Fe2+參考答案:ADA、加熱打磨過后的鋁箔,鋁表面生成氧化鋁薄膜,鋁熔化說明鋁熔點低,但鋁不滴落,說明氧化鋁熔點非常高,故A正確;B、溶液中也可能存在的SO32-,Ba2+與SO32-反應生成白色的BaSO3沉淀,SO32-有強還原性,再加硝酸,硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4,所以無法判斷原溶液中是否含有SO42-,故B錯誤;C、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,加入NaHCO3固體,產生CO2,只能說明氯水酸性強于H2CO3,并不能說明HClO酸性強于碳酸,故C錯誤;D、向溶液中先滴加KSCN溶液,溶液不變紅,則證明溶液中不含Fe3+,再加雙氧水,溶液變紅,說明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+,故D正確。故選AD。9..與100mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+數目相同的是

A.0.1mol·L-1NaNO3溶液50mL

B.0.2mol·L-1NaOH溶液100mL

C.0.2mol·L-1NaCl溶液50mL

D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液100mL參考答案:B略10.除去下列溶液中的雜質(括號內是雜質)所用試劑不正確的是(

)A.NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液B.KOH溶液(K2CO3):用Ca(OH)2溶液

C.NaCl溶液(Na2SO4):用Ba(NO3)2溶液

D.HNO3溶液(HCl):用AgNO3溶液參考答案:C略11.用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣,采取下列措施:①將鐵塊換為等質量的鐵粉;②加入少量NaNO3固體;③加入少量CuSO4固體;④加入少量CH3COONa固體;⑤加熱;⑥將稀硫酸換成98%硫酸,其中可增大單位時間內氫氣收集量的措施有()A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥參考答案:B【考點】化學反應速率的影響因素.【分析】為加快鐵與鹽酸的反應速率,可增大濃度,升高溫度,形成原電池反應或增大固體的表面積,不改變生成氫氣的總量,則鐵的物質的量應不變,以此解答.【解答】解:①將鐵塊換為等質量的鐵粉,固體表面積增大,反應速率增大,故正確;②加入NaNO3固體,因硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,與鐵反應不生成氫氣,故錯誤;③滴加幾滴硫酸銅溶液,生成銅,形成原電池反應,加快反應速率,故正確;④加CH3COONa固體,生成弱酸,氫離子濃度降低,反應速率減小,故錯誤;⑤升高溫度,反應速率增大,故正確;⑥將稀硫酸換成98.3%硫酸,與鐵反應不發生氫氣,故錯誤;故選B.12.燃燒硫鐵礦產生SO2,為了提高生成SO2的速率,下列措施可行的是(

)A.把塊狀礦石碾成粉末

B.降低O2的濃度C.使用負催化劑

D.降低溫度參考答案:A略13.現有氮及其化合物的轉化關系如下圖,則下列說法不正確的是(

A.路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑B.路線ⅠⅡⅢ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2D.上述所有反應都是氧化還原反應參考答案:C略14.下列四個數據都表示合成氨的反應速率,其中速率代表同一條件下反應的是①V(N2)=0.3mol/(L·min)

②V(NH3)=0.9mol/(L·min)③V(H2)=0.6mol/(L·min)

④V(H2)=0.0225mol/(L·s)A.①②

B.①③

C.③④

D.②④參考答案:D15.在容積可變的密閉容器中,2molN2和8molH2在一定條件下發生反應,達到平衡時,H2的轉化率為25%,則平衡時的氮氣的體積分數接近于()A.5% B.10% C.15% D.20%參考答案:C【考點】化學平衡的計算.【分析】容積可變的密閉容器中,發生N2+3H22NH3,

開始

2

8

0

轉化

2

平衡(2﹣)6

根據物質的量之比等于體積之比來計算平衡時的氮氣的體積分數.【解答】解:達到平衡時,H2的轉化率為25%,則轉化的氫氣的物質的量為8mol×25%=2mol,則容積可變的密閉容器中,發生N2+3H22NH3,

開始

2

8

0

轉化

2

平衡(2﹣)6

則平衡時的氮氣的體積分數為×100%≈15%,故選C.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.為了驗證SO2的性質,某同學利用輸液管設計了如圖1微型實驗:回答下列問題:(1)儀器A的名稱是

.(2)裝置l中的現象是

;裝置3中證明SO2具有

性.圖1圖2(3)下列說法正確的是

.A.裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3,H2SO3顯酸性B.實驗結束后將輸液管1加熱溶液不變色C.實驗結束后,可由a導管向裝置中加水,將氣體趕出后再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體污染環境D.在a導管處用向下排空氣法收集SO2(4)裝置4中酸性高錳酸鉀褪色,經測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42﹣,請寫出該反應的離子方程式

.(5)該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置(如圖2)證明S、C、Si非金屬性強弱.可共選擇的試劑有:硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液.①裝置A中試劑X是

;裝置1中反應的化學方程式是

.②實驗結論:因為酸性強弱是

(填化學式),故非金屬性是S>C>Si.參考答案:(1)分液漏斗;(2)褪色;還原;(3)AC;(4)2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+;(5)①硫酸;

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3;②H2SO4>H2CO3>H2SiO3.【考點】性質實驗方案的設計.【分析】濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應生成二氧化硫,通入品紅溶液中溶液褪色,通過裝置2總石蕊試液變紅色證明二氧化硫溶于水顯酸性,通過裝置3中溴水能氧化二氧化硫,溴水褪色,證明二氧化硫的還原性,通過裝置4中酸性高錳酸鉀褪色,說明二氧化硫的還原性,最后通過裝置G吸收剩余二氧化硫.(1)儀器A是滴入液體的儀器,為分液漏斗;(2)裝置l中的現象是品紅溶液褪色,裝置3中證明SO2具有還原性;(3)A.二氧化硫溶于水和水反應SO2+H2O=H2SO3;B.二氧化硫漂白性具有可逆性,加熱恢復紅色;C.實驗結束后,可由a導管向裝置中加水,將氣體趕出防止殘留的SO2有毒氣體污染環境;D.SO2氣體比空氣重;(4)裝置4中酸性高錳酸鉀褪色,經測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42﹣,是二氧化硫被氧化生成硫酸;(5)發生強酸制取弱酸的反應,則酸性為硫酸>碳酸>硅酸,由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為S>C>Si.【解答】解:(1)儀器A的名稱是分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)二氧化硫氣體具有漂白性,裝置l中的現象是品紅溶液褪色,二氧化硫具有還原性,通過裝置3中溴水褪色,證明SO2具有還原性,故答案為:褪色;還原;(3)A.二氧化硫溶于水和水反應SO2+H2O=H2SO3,亞硫酸遇到石蕊變紅色,故A正確;B.二氧化硫漂白性具有可逆性,加熱恢復紅色,實驗結束后將輸液管1加熱溶液變紅色,故B錯誤;C.實驗結束后,可由a導管向裝置中加水,將裝置中氣體趕出,防止殘留的SO2有毒氣體污染環境,故C正確;D.SO2氣體比空氣重,在a導管處用向上排空氣法收集SO2,故D錯誤;故答案為:AC;(4)裝置4中酸性高錳酸鉀褪色,經測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42﹣,是二氧化硫被氧化生成硫酸,反應的離子方程式為:2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+,故答案為:2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+;(5)①發生強酸制取弱酸的反應,則酸性為硫酸>碳酸>硅酸,由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為S>C>Si,裝置A中試劑X是硫酸,裝置1中反應的化學方程式是:CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3,故答案為:硫酸;

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3;②裝置中A中硫酸滴入B中碳酸鈉發生反應生成二氧化碳,二氧化碳通過裝置1中硅酸鈉溶液,反應成白色沉淀硅酸,強酸制備弱酸,酸性強弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3,由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為S>C>Si,故答案為:H2SO4>H2CO3>H2SiO3.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.某小組同學欲研究SO2的性質。(1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組,第2組中物質X的化學式是________。第1組第2組第3組S(單質)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質:(熔點:SO2-76.1℃,SO316.8℃;沸點:SO2-10℃,SO345℃)①裝置Ⅰ模擬工業生產中SO2催化氧化的反應,其化學方程式是__________________。②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是_____________________;裝置Ⅳ的作用是_________________。③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,說明SO2具有__________性參考答案:(1)H2SO3

(2)①2SO2+O22SO3

②使SO3凝結成固體與SO2分離

吸收多余的硫氧化物,避免污染空氣

③還原【分析】(1)將相關的含硫物質依據硫元素化合價分組,依據第三組分類順序,判斷X為+4價的酸為H2SO3;(2)①工業生產中利用SO2的催化氧化制備SO3;②裝置II是冷卻裝置,三氧化硫的沸點較低,通過冰水混合物,使SO3凝結成固體與SO2分離,裝置III中高錳酸鉀溶液能氧化二氧化硫生成硫酸;③SO2有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。【詳解】(1)將相關的含硫物質依據硫元素化合價分組,依據第三組分類順序,判斷X為+4價的酸為H2SO3;(2)①工業生產中利用SO2的催化氧化制備SO3,化學方程式為:2SO2+O22SO3;②裝置II是冷卻裝置,三氧化硫的沸點較低,通過冰水混合物,使SO3凝結成固體與SO2分離,裝置III利用高錳酸鉀的強氧化性,吸收硫氧化物,避免污染空氣;③裝置III中高錳酸鉀溶液紫色褪去,是高錳酸鉀氧化二氧化硫生成硫酸的緣故,體現了SO2的還原性。18.(7分)不同元素的氣態原子失去最外層的1個電子所需要的能量(設其為E)如下圖所示。試根據元素在周期表中的位置,分析圖中曲線的變化特點,并回答下列問題。

原子序數1至19號元素氣態原子失去最外層的1個電子所需能量(1)同主族內不同元素的E值變化的特點是:______________。各主族中E

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