問題為什么有的反應快、有的反應慢，它遵循怎樣的規律，如何控制化學反應才能為人所用！這就是學習化學反應原理的目的緒言那么研究化學反應原理包含哪些基本內容？情景1氫氣與其他物質的反應反應條件難易程度H2+O2H2+CuOH2+N2問題:為什么不同的反應難易程度不同，這與什么有關系？結論：影響化學反應速率的根本原因是

反應物本身的性質。內因點燃加熱高溫、高壓、催化劑易易難情景2將H2+O2混合，在室溫條件下可以穩定存在數百年，但點燃后卻會發生劇烈的爆炸反應，而且只要配比相當，可以完全轉化成生成物。這說明了什么？不同的外界條件都能夠改變化學反應的速率。結論:情景3H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應也不能完全轉化為生成物，這又說明了什么？有些反應是有一定限度的結論：化學反應原理包括反應速率、反應方向及限度等問題。那么研究一個反應，應研究化學反應發生的原理。即:我們從哪些方面來認識一個反應!先認識幾個概念:1.有效碰撞2.活化分子3.活化能4.催化劑有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子間發生化學反應的碰撞結論分子間的碰撞是發生化學反應的必要條件而有效碰撞是發生化學反應的充要條件推論：某一化學反應的速率大小與單位時間內有效碰撞的次數有關為什么有的碰撞可以發生反應，而有的不能發生反應?與哪些因素有關系？問題：（1）發生碰撞的分子具有較高的能量。（2）分子在一定的方向上發生碰撞。

2、發生有效碰撞的條件活化分子2.什么是活化分子？在化學反應中，能量較高、能夠發生有效碰撞的分子結論：發生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推論：有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關?；罨肿拥亩嗌儆峙c什么有關？問題:回顧問題：從宏觀和微觀考慮化學反應的實質？能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量活化能3.什么是活化能？活化分子高出反應物分子平均能量的部分結論：活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關活化能的大小是由反應物分子的性質決定，催化劑可以改變活化能的大小。活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內有效碰撞越多，則反應速率越快。能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應是吸熱反應還是放熱反應?活化能與反應熱有關嗎?反應熱能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱加入催化劑，降低反應的活化能，加快反應的速率沒加催化劑加了催化劑歸納總結一個反應要發生一般要經歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量隨堂練習下列說法錯誤的是A.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當的取向時,才能發生化學反應B.發生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發生化學反應E.能發生有效碰撞的分子必須具有較高的能量F.活化能指活化分子多出反應物分子能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分子的活化能H.催化劑能使不起反應的物質間發生反應√√√1.有效碰撞：2.活化分子：3.活化能：小結：化學反應發生的條件：分子運動相互碰撞活化分子分子具有足夠高能量碰撞時有合適的取向有效碰撞發生化學反應活化分子在發生反應時要具備的條件：①有足夠高的能量②碰撞時具有合適的取向引起分子間的化學反應的碰撞能夠發生有效碰撞的分子活化分子高出反應物分子平均能量的