-.z.氧化復原反響專題考點聚焦理解氧化復原反響的本質和特征從多個角度理解氧化劑和復原劑等概念會比擬與判斷氧化性或復原性強弱知道常見的氧化劑和復原劑能判斷氧化復原反響中的電子轉移方向和數目能配平化學方程式能運用氧化復原反響的規律進展有關計算考點梳理與訓練考點一氧化復原反響根本概念及原理綜合考察【典例1】〔08．28〕黃銅礦〔CuFeS2〕是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。〔1〕冶煉銅的反響為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2假設CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反響中被復原的元素是〔填元素符號〕。〔2〕上述冶煉過程產生大量SO2,以下處理方案中合理的是〔填代號〕。a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收〔3〕過二硫酸鉀〔K2S2O8〕具有強氧化性，可將I―氧化為I2：S2O82―+2I―=2SO42―+I2通過改變反響途徑，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反響。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反響催化的過程。、〔不必配平〕〔4〕利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣〔含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3〕可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再參加過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、枯燥、煅燒得Fe2O3。據以上信息答復以下問題：a．除去Al3＋的離子方程式是___________________。b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KS溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為____________________。證明滬渣中含有FeO的實驗現象為_______________________________。解析：⑴由題意可知CuFeS2中Fe化合價是+2，結合題給反響化學方程式判斷，局部鐵在反響前后化合價不變，銅、氧的化合價降低，局部鐵和硫的化合價升高。則在反響中被復原的元素是銅和氧。⑵二氧化硫是大氣污染物，假設直接排放，會污染空氣，也會造成資源浪費，因此a錯誤；二氧化硫可以少量溶解在水中，而濃硫酸中水很少，并且硫酸也不與二氧化硫反響，因此，不能用濃硫酸吸收二氧化硫，d錯誤；用二氧化硫制備硫酸或者用堿性的碳酸鈉溶液吸收制備亞硫酸鈉均可以，bc正確。⑶催化劑的特點是參加反響，但是反響前后其質量和性質不發生變化，Fe3+具有氧化性能將I—氧化成I2,根據題給信息可知，過二硫酸鉀具有強氧化性，分析可得，假設要Fe3+參加反響，首先Fe3+將I—氧化成I2，然后過二硫酸鉀將Fe2+氧化成Fe3+。反響的離子方程式為：2Fe3＋+2I―=2Fe2＋+I2S2O82―+2Fe2＋=2SO42―+2Fe3＋。⑷Al3+與過量的氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉溶液，而Fe3+與氫氧化鈉溶液反響生成氫氧化鐵沉淀，過濾，將除去Al3+。反響的離子方程式為：Al3＋+4OH-=AlO2―+2H2O[或Al3＋＋4OH－=Al(OH)4－]。假設要證明爐渣中含有FeO需要首先將其溶解，生成可溶性的亞鐵鹽，結合試劑分析可知，應該繼續參加高錳酸鉀溶液，亞鐵離子具有強復原性，因此，可以使高錳酸鉀溶液褪色。選用的試劑是稀硫酸和高錳酸鉀溶液。【答案】〔1〕Cu、O〔2〕b、c〔3〕2Fe3＋+2I―=2Fe2＋+I2S2O82―+2Fe2＋=2SO42―+2Fe3＋(離子方程式不配平不扣分)〔4〕a．Al3＋+4OH-=AlO2―+2H2O[或Al3＋＋4OH－=Al(OH)4－]b．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色要點小結1理解氧化復原反響的本質和特征氧化復原反響的實質是〔包括________或__________〕，特征是反響前后；判斷*反響是否屬于氧化復原反響可根據反響前后是否發生了變化這一特征。【備考提示】氧化復原反響的本質是變化過程中存在著得失電子，且得失電子守恒；表現為反響前后有化合價的變化，且升高的總價數等于降低的總價數。故此氧化復原反響必須進展得失電子數的驗證，保證得失電子守恒。2.多角度理解氧化劑和復原劑等根本概念概念得失氧的角度化合價變化的角度電子轉移的角度氧化劑在反響中失去氧的物質所含元素化合價降低的物質在反響過程中得到電子的物質還原劑氧化反響物質得到氧的反響物質所含元素化合價升高的反響物質失去電子的反響復原反響氧化產物————復原劑中所含元素化合價升高以后的對應產物復原劑中失去電子以后的對應產物復原產物————氧化性————————氧化劑所具有的得到電子的能力還原性————————復原劑所具有的失去電子的能力【備考提示】判斷氧化反響、復原反響及氧化劑和復原劑、氧化產物和復原產物時可抓住下表中的關系：反響物變化特點生成物復原劑失、高、氧---氧化反響氧化產物氧化劑得、低、還---復原反響復原產物3.氧化性或復原性強弱比擬與判斷〔1〕根據元素的化合價[思考]如果物質中*元素具有最高價，該元素只有性；物質中元素具有最低價，該元素只有性；物質中元素具有中間價態，該元素既有又有性。對于同一種元素，價態越高，則性越強，價態越低，則性越強。〔2〕根據氧化復原反響方程式強復原劑〔A〕＋強氧化劑〔B〕＝弱氧化產物〔a〕＋弱復原產物〔b〕則氧化性：B＞a，復原性：A＞b氧化劑的氧化性越強，則其對應的產物的復原性則越；復原劑的復原性越強，則其對應的產物的氧化性則越。〔3〕根據金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其復原性就越，其陽離子的氧化性就越。〔4〕根據元素周期表同周期元素，隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸，復原性逐漸；同主族元素，隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸，復原性逐漸。〔5〕根據反響的難易程度氧化復原反響越容易進展〔表現為反響所需條件越低〕，則氧化劑的氧化性和復原劑的復原性就越。不同的復原劑〔或氧化劑〕與同一氧化劑〔或復原劑〕反響時，條件越易或者氧化劑〔或復原劑〕被復原〔或被氧化〕的程度越大，則復原劑〔或氧化劑〕的復原性〔或氧化性〕就越；〔6〕其它條件一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和復原劑的復原性就越，反之則越弱。友情提醒eq\o\ac(○,1)物質的氧化性或復原性的強弱只決定于得到或失去電子的，與得失電子的無關。如：Na、Mg、Al的復原性強弱依次為Na＞Mg＞Al；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱依次為：濃HNO3＞稀HNO3；eq\o\ac(○,2)同一元素相鄰價態間不發生氧化復原反響。4.知道常見的氧化劑和復原劑在中學化學中，常用作氧化劑的物質有：、、、、、等；常用作復原劑的物質有活潑的金屬單質如、、，以及、、等。要點題組訓練AUTONUM．〔08卷〕以下物質中，按只有氧化性、只有復原性，既有氧化性又有復原性的順序排列的一組是〔〕A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O解析：元素具有最高價時只有氧化性，注意F2沒有最高正化合價，元素具有最低化合價時只有復原性，而處于中間價態時既具有氧化性又具有復原性。答案：AAUTONUM．〔08卷〕在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反響：3NaClOAUTOTE*T=>2NaCl＋NaClO3。在一樣條件下NaClO2也能發生類似的反響，其最終產物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4解析：在反響中氯元素的化合價：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有類似的反響，即氯元素的化合價既有升高，也有降低，選項A中均降低；選項B、C與題意相符；選項D化合價均升高，但選項C中NaClO不是最終產物。答案：BAUTONUM．〔08卷〕以下做法中用到物質氧化性的是〔〕A．明礬凈化水B．純堿除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢解析：臭氧能夠殺菌，是由于臭氧具有強氧化性，能使細菌構造被破壞。答案：C。AUTONUM．〔08卷〕氮化鋁〔AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14〕廣泛應用于電子、瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反響Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表達正確的選項是〔〕A．上述反響中，N2是復原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反響中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質量為41g解析：N的化合價：0→－3，化合價降低，N2作氧化劑，C的化合價：0→＋2，化合價升高，C作復原劑；Al的化合價無改變，所以既不是氧化劑也不是復原劑；AlN的摩爾質量為41g·mol－1。答案：B考點二氧化復原反響原理的綜合利用【典例2】〔08〕*反響體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反響物與生成物分別填入以下空格。(2)反響中，被復原的元素是_______，復原劑是____________。(3)將氧化劑與復原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目。(4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑〞，Na2S2O3和Cl2反響的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則復原劑與氧化劑物質的量之比為__________。解析：因為Au2O3為反響物，則Au2O必定為生成物，在Au2O3中Au的化合價為＋3，Au2O中Au的化合價為＋1，即Au在反響中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na2S2O3中S的化合價為＋2，Na2S4O6中S的化合價為2.5價，所以Na2S2O3為反響物，Na2S4O6為生成物，根據化合價的升降總數相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分別配1，再根據Na＋守恒，則生成物中必定為NaOH，且配平系數為4，則H2O為反響物，在其前面配2，配平后的化學方程式為：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2OAUTOTE*T==Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)；Na2S2O3。(3)(4)1∶4。要點小結1.能判斷氧化復原反響中的電子轉移方向和數目雙線橋分析法要點：①雙線橋從左指向右連接不同價態的同種元素；②線上標明電子得失、化合價升降、被氧化、被復原等容(注意得失電子守恒)。單線橋分析法要點：①單線橋是從復原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素；②線上標明只標明電子的數目，不必寫其它容。2.能運用氧化復原反響的規律進展有關計算氧化復原反響比擬典型的計算有：求氧化劑與復原劑的物質的量之比或質量比，計算參加反響的氧化劑或復原劑的量，確定反響前后*一元素的價態變化等。計算的關鍵是依據氧化劑得電子總數等于復原劑失電子總數，列出守恒關系式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目參加反響的氧化劑與復原劑的質量比，計算并確定產物。題目解答的方法思路是：首先根據氧化劑與復原劑的質量比求出物質的量之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數守恒列式求出化合價的變化，即可寫出產物的分子式。要點題組訓練1．〔08卷〕鋅與很稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被復原的硝酸的物質的量為〔〕A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol解析：此題主要考察氧化復原反響的配平：Zn＋HNO3(稀)AUTOTE*T=>Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價改變值為：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合價的改變值為：(5＋3)×1＝8，根據化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據反響前后各元素的原子個數相等，找出其他物質的系數。配平后的化學方程式為：4Zn＋10HNO3(稀)AUTOTE*T=>AUTOTE*T==4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當生成1mol的Zn(NO3)2時，被復原的HNO3為0.25mol。答案：D。2．〔08全國Ⅱ卷〕(NH4)2SO4在高溫下分解，產物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反響的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2解析：此題實際上是考察化學方程式的配平，(NH4)2SO4AUTOTE*T=>NH3＋N2＋SO2＋H2O，反響中：N：－3→0，化合價變化總數為6，S：＋6→＋4，化合價變化數為2，根據化合價升高和降低的總數相等，所以應在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后計算反響前后的O原子個數相等。配平后的化學方程式為：3(NH4)2SO4AUTOTE*T=高溫=4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O。答案：C。演練提高1.(省實驗中學2009屆高三第一次診斷性測試)以下表達正確的選項是(B)A.元素的單質一定由氧化或復原該元素的化合物制得B.含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性C.陽離子只能得到電子被復原，陰離子只能失去電子被氧化D.在化學反響中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強2．(省寧陽二中2009屆高三一輪復習月考)下面三個方法都可以用來制氯氣：①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O=2\*GB3②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O則三種氧化劑由強到弱的順序是(B)A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO23．(省英雄山中學2009屆高三年級第一次復習檢測化學卷)有*2、Y2、Z2三種非金屬單質，它們的有關反響有：(a)2*－+Z2→2Z－+*2，(b)2Z－+Y2→2Y－+Z2，以下關于它們的表達中不正確的選項是 〔BC〕 A．氧化性Y2>Z2>*2 B．W2的復原性比Z2弱 C．W2與Y－能發生反響 D．W2與Y－不能發生反響4．(省英雄山中學2009屆高三年級第一次復習檢測化學卷)以下反響是非氧化復原反響的是 〔A〕A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B．3Cl2+6KOH=5KCl+KclO3+3H2O C．3H2O2+2KcrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl5．(省**一中2009屆高三上學期期中考試)在一定條件下，RO3nˉ與氟氣可發生如下反響：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O〔已配平〕，從而可知在RO3n－中，R元素的化合價是〔B〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+76．(省**一中2009屆高三上學期期中考試)將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反響一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比(D)A．3:2 B．3:5C．4:3D．3:47．(省**一中2009屆高三上學期期中考試)以下化學反響的離子方程式正確的選項是(C)A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+==Fe2++H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClOC．在稀氨水入過量CO2：NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42-==CaSO4↓+H2O8．(省**一中2009屆高三上學期期中考試)I—、Fe2+、SO2和H2O2均有復原性，它們在酸性溶液中復原性的強弱順序是：(B)H2O2<Fe2+<I—<SO2。則以下反響不能發生的是A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42—+4H+B．H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OC．I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID．2Fe3++2I—2Fe2++I29．(省**一中2009屆高三上學期期中考試)被稱為萬能復原劑的NaBH4溶于水并和水發生反響：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，以下說法中正確的選項是〔NaBH4中H為－1價〕(A)A.被氧化的元素與被復原的元素質量比為1︰1B.NaBH4是氧化劑，H2O是復原劑C.硼元素被氧化，氫元素被復原D.NaBH4既是氧化劑又是復原劑10．(省**一中2009屆高三上學期期中考試)鋇和鈉相似，也能形成O22－離子的過氧化物，則以下表達錯誤的選項是(A)A．過氧化鋇的化學式是Ba2O2B．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反響都生成0.5mol氧氣C．過氧化鋇是離子化合物D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑11．(勝利一中2008—2009學年度第一學期高三階段檢測化學試題)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反響原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O以下說確的是 〔C〕A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質B．HNCO是一種很強的氧化劑C．1molNO2在反響中轉移的電子為4molD．反響中NO2是復原劑12．(勝利一中2008—2009學年度第一學期高三階段檢測化學試題)自來水常用氯氣進展消毒。*實驗室用自來水配制以下物質的溶液，不會產生明顯藥品變質問題的是 〔D〕A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl313．(市2009屆高三第一學期期中檢測)判斷以下有關化學根本概念的依據正確的選項是(A)A．氧化復原反響：元素的化合價是否變化B．膠體：物質的微粒直徑是否在1nm~100nm之間C．共價化合物：組成物質的元素是否全部是非金屬元素D．化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現象14．(省蒼山荀子中學2009屆高三第二次質檢)1986年，人們成功的用如下反響制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑以下說法中正確的選項是(C)A．反響①、②、③都是氧化復原反響B．反響①H2O2既是復原劑又是氧化劑C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1molF2，上述反響共轉移2mol電子15．(省東營市勝利十五中2009屆高三上學期中考)向1mol赤熱的Cu2S通入足量水蒸氣，充分反響后生成2mol氫氣，則Cu2S應轉化成(A)A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．CuO和S16．(省和興中學2009屆高三年級10月月考)LiAlH4〔〕、LiH是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。以下說法不正確的選項是 〔A〕A．LiH與D2O反響，所得氫氣的摩爾質量為4g/molB．1molLiAlH4在125℃C．LiAlH4：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作復原劑17．(省和興中學2009屆高三年級10月月考)對溶液中的離子反響存在以下幾種說法，其中正確的選項是〔D〕A．不可能是氧化復原反響B．只能是復分解反響C．不可能是置換反響D．可能是化合反響18．(一中2009級高三第二次月考)在一定條件下，RO3nˉ與氟氣可發生如下反響：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O〔已配平〕，從而可知在RO3n－中，R元素的化合價是〔B〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+719．(一中2009級高三第二次月考)關于3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反響，以下說確的是〔CD〕A．Cl2是氧化劑，KOH是復原劑B．被氧化的氯元素的質量為被復原的氯元素質量的5倍C．3mol氯氣參加反響轉移5mol電子D．KOH既不是氧化劑，又不是復原劑20．(一中2009級高三第二次月考)以下說法中不正確的選項是〔A〕A．判斷氧化復原反響的方法是：是否有氧元素的參與B．氧化復原反響的實質是電子的得失或偏移C．置換反響一定是氧化復原反響D．復分解反響一定不是氧化復原反響21．(一中2009級高三第二次月考)下述三個實驗均能發生化學反響①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中 以下判斷正確的選項是〔D〕A．上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯復原性C．實驗③中發生是置換反響 D．實驗①中鐵釘只做復原劑22．(市2009屆高三第一學期期中檢測)以下三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同 A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三種物質依次是〔填化學式〕：A、B、C；這三種物質相互作用可生成一種新物質，該反響氧化復原反響〔填“是〞或“不是〞〕；這種新物質與鹽酸反響的離子方程式為____________________。答案.CO2、H2O、Na2CO3；不是；HCO3－+H+=H2O+CO2↑23．(一中2009級高三第二次月考)(6分)2ｇCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ml0.075mol/lKMnO4溶液處理，發生反響如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反響后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350ml0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反響。