遼寧省大連市金州區前程中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH為（

）A.＋184.6kJ·mol－1

B.－92.3kJ·mol－1

C.－369.2kJ·mol－1

D.＋92.3kJ·mol－1參考答案：D略2.已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I－→2Fe2++I2,現將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+轉變為Fe3+的是

(

)A．①②③④

B．只有②③

C．①②③

D．②③④參考答案：C略3.在核磁共振氫譜中出現兩組峰(表示有不同的氫)，其氫原子數之比為3∶2的化合物是(

)參考答案：C略4.下列物質中，不能用做抗酸藥的是A、氫氧化鋁

B、氫氧化鈉

C、碳酸氫鈉

D、碳酸鎂參考答案：B5.將V1ml

1.0mol／ＬHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2==50ml）。下列敘述中不正確的是

A．當V1==30ml時，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應B．NaOH溶液的濃度約為1.5mol／ＬC．做該實驗時環境溫度為22℃D．該實驗表明化學能可以轉化為熱能參考答案：C略6.下列操作中，不能區別濃硫酸與稀硫酸的是A．分別加入鐵片

B．分別觀察外表C．分別加入蔗糖

D．分別加入硫酸銅晶體參考答案：B試題分析：濃硫酸和稀硫酸都屬于酸，都有酸性，但濃硫酸具有強氧化性、吸水性和脫水性．A．常溫下，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，鐵和濃硫酸發生鈍化現象，現象不同，所以可以區別，故A不選；B．濃硫酸、稀硫酸都是無色液體，所以觀察外表無法區別，故B選；C．濃硫酸具有強氧化性、脫水性，能使蔗糖被氧化而變黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以現象不同，可以區別，故C不選；D．濃硫酸具有吸水性，能使硫酸銅晶體變為無色，而稀硫酸不能使硫酸銅晶體變為無色，現象不同，可以區別，故D不選；故選B．7.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3C．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3D．工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的轉化率參考答案：C略8.100gC不完全燃燒所得產物中，CO所占體積為，CO2為，且：C（s）+O2(g)===

CO（g）

ΔH＝－110.35kJ?mol-1CO（g）+O2(g)===

CO2（g）ΔH＝－282.57kJ?mol-1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為A．39.292kJ

B．3274.3kJ

C．784.92kJ

D．2489.44kJ參考答案：C9.25℃時，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是（

）A.在A點：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B.在B點：c(OH-)＝c(H+)，c(Na+)＝c(CH3COO-)C.在C點：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在C點：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)參考答案：A略10.不同情況下測得A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1

B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1

D．υ(A)=0.15mol·L－1·s－1參考答案：略11.下列說法正確的是A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴

B．甲烷和液溴可發生加成反應C．乙烯和氯乙烯都能發生加聚反應

D．苯不與任何酸反應參考答案：C略12.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：W<X<Z

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態氫化物的沸點：W<Y

D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z參考答案：B試題分析：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強酸，則Z是氯；W、X的簡單離子具有相同電子層結構，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關系如圖：，A．X、W離子的電子層為2層，Z離子即氯離子電子層為3層，電子層多半徑大，電子層結構相同時，序小半徑反而大，則簡單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，A錯誤；B．W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，B正確；C．氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，C錯誤；D．Y與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則Z＞Y，D錯誤；答案選B。13.右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4參考答案：D略14.某物質的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數之比依次為

A.1:3:1

B.2:3:1

C.2:2:1

D.1:3:3

參考答案：A15.一定條件，1LNO2按2NO22NO+O2分解達平衡，體積為1.2L，則其分解率（

）BA．50%

B．40%

C．20%

D．10%參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2015秋?泰興市校級期中）工業上常利用含硫廢水生產海波Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．燒瓶C中發生反應如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S

（Ⅰ）2H2S+SO2=3S+2H2O

（Ⅱ）S+Na2SO3=Na2S2O3

（Ⅲ）（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是．裝置E中為溶液．（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為．（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇．a．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaOH溶液（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：．已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

第一份第二份第三份樣品的質量/g12.6018.9028.00二氧化硫的體積/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶質的物質的量濃度．參考答案：1.液柱高度保持不變

防止倒吸

NaOH

2.2：13.c4.取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質．5.5mol/L考點：制備實驗方案的設計．

分析：（1）液柱高度保持不變，說明氣密性良好；D中左側為短導管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用；（2）根據題目所給3個反應，可得出對應關系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應時同時生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應，但在NaHSO3溶液中溶解度較小；（4）加入鹽酸，Na2S2O3反應生成S沉淀，所以靜置后取上層清液，滴加BaCl2溶液，檢驗溶液中是否含有硫酸根離子；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的體積可知，第一份、第二份中海波樣品完全反應，生成2.24LL二氧化硫需要海波質量為12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，結合反應：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O計算硫酸的物質的量，進而計算硫酸的物質的量濃度．解答：解：（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側為短導管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液，故答案為：液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）根據題目所給3個反應，可得出對應關系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應時同時生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1，故答案為：2：1；（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應，但在NaHSO3溶液中溶解度較小，故選：c；（4）檢測產品中是否存在Na2SO4的實驗方案為：取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質，故答案為：取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的體積可知，第一份、第二份中海波樣品完全反應，生成2.24LL二氧化硫需要海波質量為12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物質的量為=0.1mol，結合反應：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，則硫酸的物質的量濃度為=5mol/L，故答案為：5mol/L．點評：本題考查實驗方案的分析與評價，涉及氣密性檢驗、離子檢驗、對操作的分析評價、化學計算等，側重實驗分析能力及知識綜合應用能力的考查，（2）為易錯點，可以利用總反應的分析，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某有機物A的分子結構簡式如下圖：（1）A跟NaOH溶液反應的化學方程式是：

；（2）A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是：

；（3）0.2mol的A在一定條件下跟足量的Na反應后生成的氫氣在標準狀況下的體積是：

；（4）A中所含三種羥基活性順序

；（5）A跟濃溴水反應的化學方程式是：

。參考答案：（10分）某有機物A的分子結構簡式如右圖：（1）略；

（2）略

（3）6.72L；（4）羧基中的羥基大于酚羥基大于醇羥基；（5）略。略18.根據下面的反應路線及所給信息填空

(1)A的結構簡式是_