滴定分析的基本計算《基礎化學》學校名稱：滴定分析的計算---滴定液濃度的表示方法滴定液濃度的表示方法-----物質的量濃度、滴定度1.物質的量濃度練習：稱取基準物質AgNO34.2475g，用純化水溶解后，定容于250ml容量瓶中，搖勻。計算該溶液的物質的量濃度。M（AgNO3）=169.9g/mol滴定分析的計算---滴定液濃度的表示方法

2.滴定度

每毫升滴定液T相當于被測物質A的質量，以TT/A表示。單位為g/ml。

THCl/NaOH=0.004000g/ml

表示1mlHCl恰能與0.004000gNaOH完全反應mA=VT

TT/A練習：已知THCl/NaOH=0.004000g/ml，用該濃度鹽酸滴定液滴定NaOH溶液，終點時消耗鹽酸20.00ml，計算NaOH的質量。tT（滴定液）+aA（被測物）P（生成物）

當滴定達化學計量點時，tmolT恰好與amolA完全反應，即：

nT:nA=t:a

a/t或t/a為換算因數滴定分析的計算---計算的依據及基本公式1.比較法標定滴定液濃度例：用0.1002mol/LHCl滴定液滴定20.00mlNaOH溶液，終點時消耗20.04ml，計算NaOH溶液的濃度。HCl+NaOH=NaCl+H2O

CHClVHCl=CNaOHVNaOH滴定分析的計算---標定滴定液濃度2.用基準物質標定標準溶液當V單位為ml時:

滴定分析的計算---標定滴定液濃度例：精密稱取基準物質Na2CO30.1225g，標定HCl溶液，終點時用去HCl溶液22.50mL，計算HCl溶液的濃度。2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑

解:代入公式

得：HCl溶液的濃度為

0.1027mol/L練習：稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.4925g，用于標定NaOH標準溶液，滴定至終點時，用去NaOH標準溶液23.50mL,求NaOH標準溶液物質的量濃度。

滴定分析的計算---標定滴定液濃度滴定分析的計算---cT與TT/A的換算當VT=1mL時，TT/A=mA例：用0.1000mol/L鹽酸滴定液測定氧化鈣含量，計算每1mL0.1000mol/L鹽酸滴定液相當于被測物質氧化鈣的質量（THCl/CaO）

2HCl+CaO=CaCl2+H2O練習：已知某HCl對CaO的滴定度為0.005608g/mL,求該HCI溶液的物質的量濃度。（0.2000mol/L）滴定分析的計算---估計稱取基準物質質量例：在標定鹽酸溶液實驗中，為使消耗0.10mol/L鹽酸滴定液的體積為20~25mL，問應稱取基準物質無水碳酸鈉多少克？2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑解：將20和25分別代入下列公式，即可算出應該稱取的基準物質的質量。0.11g~0.13g滴定分析的計算---估計消耗滴定液的體積例：精密稱取0.1500g乙二酸（H2C2O4·2H2O）溶于適量水中，用0.1000NaOHmol/L滴定液滴定至終點，問大約消耗多少毫升NaOH滴定液？H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O24mL

練習：將0.2500gNa2CO3基準物溶于適量水中后，用0.2mol/L的HCl滴定至終點，問大約消耗此HCL溶液多少毫升？滴定分析的計算---被測物質含量計算

例：用0.1020mol/LAgNO3滴定液滴定0.1466g含NaCl的試樣，終點時消耗AgNO3溶液22.80ml，計算試樣中NaCl的含量。

AgNO3+

NaCl=AgCl+NaNO3滴定分析的計算---被測物質含量計算滴定分析的概念和方法《基礎化學》學校名稱：滴定分析法將一種已知準確濃度的試劑溶液（滴定液），滴加到被測物質溶液中，直到所滴加的試劑溶液與待測組分按化學計量關系定量反應完全為止，根據試劑溶液的濃度和體積，計算待測組分含量的分析方法。滴定分析的概念基本概念

滴定液（標準溶液）：已知準確濃度的試劑溶液。滴定：將滴定液從滴定管滴加到待測物質中的過程。化學計量點：當滴定液與被測物質按化學計量關系完全反應時，稱反應達到了化學計量點。指示劑：滴定分析中能發生顏色改變而指示終點的試劑。滴定終點：滴定分析中指示劑發生顏色變化的轉變點。終點誤差：滴定終點與計量點不一定恰好符合所造成的分析誤差。基本概念

減小終點誤差的方法（1）選擇正確的指示劑（2）半滴加入（3）控制指示劑用量酸堿滴定法

以質子傳遞反應為基礎的滴定分析法。沉淀滴定法以沉淀反應為基礎的滴定分析法（銀量法）。Ag++X－=AgX↓式中:X－代表Cl－、Br－、I－及SCN－等離子。

氧化還原滴定法以氧化還原反應為基礎的滴定分析方法。2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑

+8H2O配位滴定法以配位反應為基礎的滴定分析方法

M+Y=MY式中M代表金屬離子，Y代表EDTA配位劑。

滴定分析的主要方法滴定分析的基本條件和滴定方式《基礎化學》學校名稱：

1.反應必須定量完成2.反應必須迅速完成3.預先除去干擾雜質4.必須有適當的方法確定終點

滴定分析的基本條件

直接滴定法：

指滴定液直接滴加到被測物質溶液中的一種滴定方法。例如，以HCl滴定液滴定NaOH溶液，以AgNO3滴定液滴定NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3滴定分析的主要方式--直接滴定法

返滴定法:先加入準確量且過量的滴定液至被測物質中，待反應完全后，用另一種滴定液滴定剩余的滴定液。適用：被測物質是不易溶解的固體；被測物質與滴定液反應速度慢。例如固體碳酸鈣的測定：

CaCO3+2HCl（準確、過量）=CaCl2+CO2↑+H2OHCl（剩余）+NaOH=NaCl+H2O滴定分析的主要方式--返滴定法

置換滴定法：先用適當的試劑與被測物質反應，使之定量置換出一種能被直接滴定的物質，然后再用滴定液滴定置換出來的物質的方法。適用：沒有定量關系或者伴有副反應的反應。例：用Na2S2O3滴定K2Cr2O7，將得到S4O62-和SO42-

的混合物，只能用碘量法測定K2Cr2O7：

Cr2O72-+6I-(過量)+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

（標準溶液）滴定分析的主要方式--置換滴定法

間接滴定法：被測物質不能與標準溶液直接反應的物質，通過另外的反應間接測定的方法.例：

KMnO4法測Ca2+

Ca2++C2O42-

（過量）=CaC2O4↓

過濾、洗滌后溶于H2SO4

CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4

用標準KMnO4溶液滴定5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O滴定分析的主要方式--間接滴定法

滴定液《基礎化學》學校名稱：計算（溶質）稱量（分析天平）溶解（燒杯）定容（容量瓶）滴定液的配制---直接配制法直接配制法適用于用基準物質配制例如：配制0.1000mol/L硝酸銀滴定液100mLM（AgNO3）=169.9g/mol基準物質應具備的條件①試劑的組成與化學式相符合；②試劑的純度高，一般要求純度在99.9%以上；③試劑的性質穩定；④具有較大的摩爾質量。常用的基準物質有：K2Cr2O7、AgNO3、Na2CO3、KHC8H4O4、Na2B4O7·10H2O、Zn等。鹽酸和氫氧化鈉能否作為基準物質，為什么？滴定液的配制方法：先按需要配成近似濃度的溶液，再通過標定，來確定其準確濃度。

滴定液的配制---間接配制標定：利用基準物或已知準確濃度的溶液來確定另一種滴定液濃度的滴定過程。（1）基準物質標定法多次稱量法移液