湖南省岳陽市儒溪中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外層電子數總和大于Z的最外層電子數．下列說法不正確的是（）A.W元素的單質常溫下是氣體B.X是蛋白質的組成元素之一C.Y元素的單質能與冷水發生劇烈反應D.Z元素的氣態氫化物的水溶液呈酸性參考答案：C有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d-c=c-b=b-a=5，說明這四種元素原子序數a到d依次增大5；則Z為S或Cl；因為W、X、Y的最外層電子數總和大于Z的最外層電子數，因此W為He、X為N、Y為Mg，Z為Cl。A.He常溫下是氣體，故A正確；B.N是蛋白質的組成元素之一，故B正確；C.鎂不能與冷水發生劇烈反應，故C錯誤；D.氯化氫的水溶液為鹽酸，呈酸性，故D正確；故選C。2.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生．據此可推斷丙物質的是（

）A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．NaOH

D．BaCl2參考答案：B3.下述實驗能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性BCl2能使濕潤的紅色布條褪色證明Cl2具有漂白性C藍礬固體放在濃硫酸中充分振蕩，固體變為白色證明濃硫酸具有吸水性D向某待測溶液中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，然后再繼續加入稀鹽酸，沉淀不消失。證明待測溶液中含有SO42-參考答案：C略4.下列各組物質中，不可以用分液漏斗分離的是()A．溴苯和水

B．液溴和四氯化碳C．苯和水

D．水和四氯化碳參考答案：B略5.下列說法正確的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子B．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LC．將80gNaOH固體溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/LD．H2SO4的摩爾質量為98g/mol參考答案：D略6.閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是(

)A．O3和O2互為同位素B．O2比O3穩定C．等體積O3和O2含有相同質子數D．O3與O2的相互轉變是物理變化參考答案：B略7.不同的化學反應有不同的反應速率，決定化學反應速率的主要因素是（

）A．反應物的性質

B．溫度

C．濃度

D．催化劑

參考答案：A略8.A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3。回答下列問題：(1)E在元素周期表中的位置為_____________________________。(2)比較B與C簡單氫化物的熱穩定性：_________>____。(填化學式)(3)D，C兩元素組成的化合物D2C2與水反應的化學方程式為__________________________(4)下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。A．元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高C．F2通入到D2E的溶液中出現渾濁D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強參考答案：(1)第3周期第ⅥA族

(2)H2O

NH3

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(4)BC【分析】在短周期中A元素原子半徑最小，則A是H；D元素原子半徑最大，則D是Na；B的簡單氫化物的水溶液顯堿性，則B為N；C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3，推斷E為S，C為O；F屬于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，F為Cl，據此解答。【詳解】根據以上分析可知A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl；則（1）E為硫，硫的核電荷數為16，在元素周期表中的位置為第3周期第ⅥA族；（2）B與C簡單氫化物分別為：NH3和H2O，非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性O＞N，所以B與C簡單氫化物的熱穩定性：H2O＞NH3；（3）D，C兩元素組成的化合物D2C2為Na2O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；（4）A．單質的熔沸點是物理性質，不能作為比較金屬性或非金屬性強弱的依據，故A錯誤；B．非金屬性越強，氫化物越穩定，F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，因此Cl元素非金屬性強于S，故B正確；C．氯氣通入到Na2S的溶液中出現渾濁(S單質)，說明Cl元素非金屬性強于S，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物的酸性強弱無關，所以不能根據氫化物水溶液酸性強弱判斷非金屬性強弱，故D錯誤；綜上所述答案選BC。【點睛】準確判斷出元素以及靈活應用元素周期律是解答的關鍵，非金屬性強弱比較是解答的易錯點。注意判斷元素或非金屬性的強弱的方法、比較的角度以及原理。9.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩球浮力的變化)()

A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高參考答案：D略10.

T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發生反應CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是（

）

A.反應開始至a點時v(H2O)＝1mol·L－1·min－1B.若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應的△H＞0C.曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強D.T℃時，該反應的化學平衡常數為0.5L2·mol－2參考答案：D略11.某物質的分子組成為CxHyOz，取該物質m

g在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量也增加mg，則該物質分子組成中必須滿足（

）A.x=y=z

B.x=y

C.y=z

D.x=z參考答案：D有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2反應，對生成物變式：，固體增加的質量相當于CO和H2的質量，則有機物應可拆寫成(CO)mHn的形式，由此可以看出CxHyOz中x=z，故選D。12.類比推理是重要的學科思想，下列根據已知進行推理正確的是（

）選項已知類比推理ANa與O2共熱生成Na2O2Mg與O2共熱生成MgO2BS、Se屬于ⅥA族元素Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3C常溫下，濃硝酸使鐵鈍化濃硝酸與銅不反應DNaOH溶液能溶解Al(OH)3過量NH3·H2O緩慢溶解Al(OH)3

參考答案：B分析：A項，Mg與O2共熱生成MgO；B項，第VIA族元素典型的正化合價有+4價、+6價；C項，濃HNO3與Cu常溫下反應生成Cu（NO3）2、NO2和H2O；D項，Al（OH）3不能溶于NH3·H2O。詳解：A項，Na與O2加熱反應生成更穩定的Na2O2，Mg與O2共熱生成MgO，A項錯誤；B項，第VIA族元素的原子最外層有6個電子，典型的正化合價有+4價、+6價，Se的氧化物類似S的有SeO2、SeO3，B項正確；C項，濃HNO3與Cu常溫下反應生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，C項錯誤；D項，NaOH屬于強堿溶液，NH3·H2O屬于弱堿溶液，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，但不能溶于NH3·H2O，D項錯誤；答案選B。13.有一真空瓶的質量為M克，該瓶充入空氣后總質量為M1克，在相同條件下改充某氣體后總質量為M2克，此氣體的摩爾質量是

（

）A．[M1-M/M2-M]×29

B．[M2-M/M1-M]×29g/molC．[M2-M/M1-M]×29D．[M1-M/M2-M]×29g/mol參考答案：B略14.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。其中不正確的是參考答案：C略15.向10mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·L-1NaOH溶液時，產生一種藍色沉淀，溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全，該藍色沉淀的主要成分為A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2CO3C．3Cu（OH）2·CuSO4D．Cu（OH）2·CuOH參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻線2—3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

。（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行A操作

；加蒸餾水時不慎超過了刻度

；定容時俯視_________________________。參考答案：（1）應量取鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器2.1250量筒，玻璃棒，膠頭滴管

（2）B、C、A、F、E、D、（3）

保證溶質全部轉入容量瓶中

（4）

偏低

偏低

偏高

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：

A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為88的酯D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：

．（2）B具有的性質是

（填序號）．①無色無味液體②有毒

③不溶于水

④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應（3）C在常溫下，能與金屬鈉反應，化學方程式為

．（4）D的結構簡式是

，其所含官能團的名稱是

．參考答案：（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）②③；（3）CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑；（4）CH3COOH；羧基

【考點】有機物分子中的官能團及其結構．【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合比例模型可知A為CH2=CH2；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，含有羥基，可以由乙烯與水反應得到，則C為CH3CH2OH，乙醇能與D反應生成相對分子質量為88的酯E，則D屬于羧酸，而D由C、H、O三種元素組成，結合D的球棍模型，可知D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3；B由C、H兩種元素組成，由球棍模型模型，可知B為，據此解答．【解答】解：A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合比例模型可知A為CH2=CH2；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，含有羥基，可以由乙烯與水反應得到，則C為CH3CH2OH，乙醇能與D反應生成相對分子質量為88的酯E，則D屬于羧酸，而D由C、H、O三種元素組成，結合D的球棍模型，可知D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3；B由C、H兩種元素組成，由球棍模型模型，可知B為，（1）A為CH2=CH2，A與溴發生加成反應，生成1，2﹣二溴乙烷，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度小于水，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不反應，在一定條件下能和氫氣發生加成反應生成環己烷，故選：②③；（3）C是CH3CH2OH，在常溫下，能與金屬鈉反應，化學方程式為CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑；（4）D為CH3COOH，含有的官能團是羧基，故答案為：CH3COOH；羧基．18.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據表中所列元素回答下列問題：

a

bc

d

efg

h

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h與f原子序數相差______________。（2）b、c、f的簡單離子半徑最小的是_______（填離子符號），原子半徑最小的是______（填化學式）。（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是_________（用元素符號表示），e、f、g三種元素的氣態氫化物最不穩定的是__________（用化學式表示）。（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為________________________。參考答案：（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。（2）Mg2+（1分），S（1分）。（3）Cl（1分），PH3（1分）。（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）。試題分析：根據元素在周期表中的位置可知a是N，b是Na，c是Mg，d是Al，e是P，f是S，g是Cl，h是Se。（1）元素Al在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h與f原子序數相差34－16＝18。（2）核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數的增大而減小，離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，則b、c、f的簡單離子半徑最小的是Mg2+。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最小的是S。（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是Cl。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩定性逐漸增強，則e、f、g三種元素的氣態氫化物最不穩定的是PH3。（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。19.現有下列幾組物質:①金剛石與C60

②16O和18O③和④CH4和CH3CH2CH3

⑤CH