2022年河北省保定市朝陽中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項中表達正確的是(

)A．F的結構示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結構式：N≡N參考答案：D略2.某飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，滿足以上條件的酯有（

）A.6種

B.7種C.8種

D.9種參考答案：A飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，故乙含有-CH2OH結構；乙為甲醇時，甲為丁酸，丙基有兩種，故有2種結構；當乙為乙醇結構時，有機物為丙酸乙酯一種；當乙為丙醇結構時，甲為乙酸；當乙為丁醇時，甲為甲酸，丁醇含有-CH2OH結構的有2種，故一共有6種。3.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發生裝置

B．③是氨氣發生裝置C．②是氨氣吸收裝置

D．④是氨氣收集、檢驗裝置參考答案：B本題通過NH3的制取實驗，意在考查考生實驗分析、實驗評價能力。①裝置在管口處又生成NH4Cl，無法制得NH3，A項錯誤；選用裝置③，使用濃氨水與CaO或NaOH作用，可制取NH3，B項正確；②作為NH3的吸收裝置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C項錯誤；利用④收集NH3時，收集氣體不純，D項錯誤。4.有一種物質俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，它的化學式為(

)

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe

D．Fe3O4參考答案：B略5.通過閱讀材料獲取信息時，深度挖掘內涵對分析和理解至關重要。對下面材料中劃線部分的理解正確的是

材料：常溫下，將一定量的鐵粉加入到50mL10mol/L硝酸(①)中，待其充分反應后，收集到的氣體換算成標準狀況下的體積為4．2L(②)，所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(③)，該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色(④)。

A．①中數據表明，硝酸是濃硝酸，

因此Fe已經鈍化

B．②中數據表明，生成的氣體中只有NO2

C．③中現象表明，硝酸一定有剩余

D．④中現象表明，溶液中一定含有Fe2+

參考答案：D略6.在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數之比是（

）

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶6參考答案：C略7.某款香水中的香氛主要由以下三種化合物構成，下列說法正確的是A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B．檸檬醛和香葉醇是同分異構體C．香葉醇能發生加成反應、氧化反應、酯化反應D．三種有機物的一氯代物均有7種（不考慮立體異構）參考答案：C月桂烯分子中有單鍵碳，故不可能所有原子共平面，A錯誤；檸檬醛的分子式為C10H16O，香葉醇的分子式為C10H18O，兩者不是同分異構體，B錯誤；香葉醇結構中有碳碳雙鍵、羥基，能加成反應、氧化反應、酯化反應，C正確；月桂烯、香葉醇的一氯代物有7種，檸檬醛的一氯代物有6種，D錯誤。8.已知鋇的某種同位素是12056Ba，由學過的知識無法推斷出的信息是（）A．鋇原子的核外電子排布

B．鋇元素在周期表中的位置C．鋇原子的核電荷數

D．鋇元素的相對原子質量參考答案：D考點：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．.分析：A．質子數=核外電子數；B．質子數=原子序數；C．質子數=核電荷數；D．元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．解答：解：A．質子數=核外電子數=56，可以根據核外電子排布規律電子數得到核外電子排布，故A正確；B．質子數=原子序數，根據原子序數判斷在周期表中的位置，故B正確；C．質子數=核電荷數=56，故C正確；D．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故D錯誤．故選D．點評：本題考查核素、原子結構等知識，難度中等，注意元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．9.用N表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(

)A.1.2g晶體中陽離子和陰離子的總數為0.03N

B.100mL18.4硫酸與足量銅反應,生成的分子數為0.92N

C.1L1的溶液中離子總數小于3N

D.室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3N

參考答案：D略10.能用來檢測酒精中是否有水的試劑是

A．無水硫酸銅

B．鈉

C．堿石灰

D．濃硫酸參考答案：A略11.金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是A.可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成B.、是同素異形體C.鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2D.鈰的原子核外有58個電子參考答案：D由CeO2電解得到Ce，是還原反應，應發生在陰極，A錯誤；、互為同位素，B錯誤；根據反應：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性較強，能和I-發生反應，C錯誤。12.下列敘述中正確的是

（

）A．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的Al(OH)3的質量相等B．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO2相等C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應.在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D．將盛有24mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后還剩余4mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是8mL或1.2mL參考答案：A略13.關于下圖電解池工作時的相關敘述正確的是

（

）

A．石墨電極反應：

B．向石墨極作定向運動

C．Fe電極作陽極，發生氧化反應

D．電解池發生總反應：參考答案：C略14.NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是

A．工業上粗銅的電解精煉時，每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA

B．將1molNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數仍然為NA

C．1molNaHSO4固體中含陰陽離子數為3NA

D．1.12LCl2含有1.7NA個質子參考答案：A略15.同溫、同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是:A．密度之比為11∶16

B．體積之比為11∶16C．分子數之比為1∶1

D．摩爾質量之比為11∶16參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)指出下列實驗用品或儀器(已經洗滌干凈)使用時的第一步操作：①石蕊試紙(檢驗氣體性質)

；②容量瓶

。(2)下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是

(填代號)。

A．用排水法收集氣體后，先移出導管，后撤酒精燈

B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱

C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3％-5％的NaHCO3溶液

E．點燃可燃性氣體(如H2、CO、C2H4等)時，都要先檢驗氣體純度，后點燃參考答案：(1)①將石蕊試紙潤濕

②檢驗容量瓶是否漏水

(2)ABCE略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)已知A~H中均含有A元素，且是中學化學常見的物質，其中B和C為氣體，H是鹽，該鹽溶液顯酸性，且能腐蝕銅板，A~H有如下的轉化關系。請回答下列問題：(1)H的水溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)______________________(2)寫出②③的離子反應方程式②______________________________________________

③____________________________________________________。(3)A與F反應可生成含有A2O32－離子的化合物，請寫出該離子在E水溶液中反應的方程式________________________________________________________________。(4)若在0.1mol·L-1H溶液中通入過量B氣體，使H完全反應，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。(5)若向等濃度的D和H混合溶液中通入氨氣先產生的沉淀是_______________，寫出該反應的離子方程式_______________________________，看到的現象是_______________。當溶液的pH=6時，溶液中存在的陽離子是____________。[D和H生成的氫氧化物的溶度積分別為8.0×10－16和4.0×10－38，當溶液中的離子濃度小于10－5mol/L時，認為已沉淀完全。]參考答案：(15分，每空1分，方程式2分)(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

(2)②2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+(3)S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O(4)0.2mol·L-1。(5)Fe(OH)3；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；紅褐色沉淀；Fe2+、NH4+略18.（2005·全國卷Ⅲ）28.下圖中每一方框的字母代表一種反應物或生成物：已知氣態烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質F反應時產生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質的化學式（分子式）：A

、B

、D

、E

、H

。參考答案：A

CaC2

B

H2O

D

C2H2

E

CO2

H

Ca(HCO)2①由烴D的密度是同溫同壓下H2密度的13倍，求出其相對分子質量為26，確定D為C2H2。②根據D跟F反應時產生明亮而帶黑煙的火焰，確定F為O2。③由2C2H2＋5O2—→4CO2＋2H2O可知B、E分別為CO2或H2O。④實驗室制C2H2一般是CaC2＋2H2O—→Ca（OH）2＋C2H2↑，可知A、B分別是CaC2或H2O。⑤綜合③④，確定A為CaC2，B為H2O，E為CO2。⑥其余物質依次C為Ca（OH）2、G為CaCO3、H為Ca（HCO3）2。

19.【化學--選修3物質結構與性質】aa已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．A與C原子的基態電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子的基態電子排布中有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據以上信息填空：（1）基態D原子中，電子占據的最高能層符號

，該能層具有的原子軌道數為．（2）E2+離子的價層電子排布的軌道表示式是，F原子的電子排布式是

．（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為

，B元素的氣態氫化物的價層電子對互斥模型為

．（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB﹣互為等電子體，它們結構相似，DAB﹣的電子式為

．DAB﹣的水溶液可以用于實驗室中E3+離子的定性檢驗，形成配合物的顏色為

．（5）某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為

，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度d=

g?cm﹣3．（保留兩位小數）參考答案：（1）M；9；（2）；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）sp2；四面體形；（4）；血紅色；（5）CuFeS2；4.32．

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構型．【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿，F原子核外電子數=2+8+18+1=29，則F為Cu元素．（1）基態S原子中電子占據的最高能層為第3能層；（2）Fe2+離子的價層電子排布3d6，根據泡利原理、洪特規則畫出價層電子排布圖；F為Cu元素，原子核外有29個電子，根據能量最低原理書寫核外電子排布式；（3）碳元素的最高價氧化物對應的水化物為H2CO3，分子結構式為，中心C原子成3個σ鍵、沒有孤電子對，碳原子雜化軌道數目為3；B的氣態氫化物為NH3，價層電子對數為4；（4）化合物CO2、N2O和陰離子SCN﹣互為等電子體，它們結構相似，SCN﹣中C原子與S、N原子之間形成2對共用電子對；Fe3+離子與SCN﹣形成的配合物顏色為血紅色；（5）利用均攤法計算晶胞中S、Fe、Cu原子數目，進而確定化學式，表示出晶胞質量，再根據ρ=計算晶胞密度．【解答】解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿，F原子核外電子數=2+8+18+1=29，則F為Cu元素．（1）基態S原子中電子占據的最高能層為第3能層，符號M，該能層有1個s軌道、3個p軌道、5個d軌道，共有9個原子軌