甲醇工業規格要求Industrialspecificationformethanol目錄ONTENTS精甲醇的國家標準1MTO裝置原料甲醇質量要求2精甲醇的國家標準01精甲醇的國家標準項目指標優等品一等品合格品色度（鉑—鈷色號），≤510密度（20℃），g/cm30.791-0.7920.791-0.793溫度范圍（0℃，101325Pa)，℃64.0-65.5沸程（包括64.6±0.1℃），≤0.81.01.5高錳酸鉀試驗，min，≥503020水溶性試驗澄清-水分含量，Wt%，≤0.100.15-酸度（以HCOOH計），%，≤0.0015（15ppmw）0.003（30ppmw）0.005（50ppmw）堿度（以NH3計），%，≤0.0002（2ppmw）0.0008（8ppmw）0.0015（15ppmw）羰基化合物（CH2O計），%，≤0.002（20ppmw）0.005（50ppmw）0.010（100ppmw）蒸發殘渣含量，%，≤0.001（10ppmw）0.003（30ppmw）0.005（50ppmw）MTO裝置原料甲醇質量要求02MTO裝置原料甲醇質量要求內容數值色度（Pt-Co）≤5高錳酸鉀試驗≥30水溶性試驗澄清酸度（以HCOOH計）≤0.0015%（15ppmw）堿度（以NH3計）≤0.00015%（1.5ppmw）羰基化合物（以HCOH計）≤0.002%（20ppmw）蒸發殘渣含量≤0.003%（30ppmw）*總氨氮含量不大于1ppmw*堿金屬含量不大于0.1ppmw*總金屬含量不大于0.5ppmw甲醇泄漏處理Methanolleakagetreatment目錄ONTENTS甲醇的危害特性1甲醇中毒癥狀2甲醇中毒急救措施3甲醇泄漏處理4甲醇的危害特性01燃燒爆炸毒性及健康危害甲醇屬Ⅲ級危害(中度危害)毒物，對呼吸道及胃腸道粘膜有刺激作用，對血管神經有毒作用，引起血管痙攣，形成淤血或出血，對視神經和視網膜有損害作用。當人吸入10ml就會雙目失明，30ml致命，空氣中最大甲醇濃度為50mg/m3。危害特性危害特性甲醇蒸汽與空氣形成爆炸性混合物,遇明火高熱引起燃燒爆炸。與氧化劑能強烈反應。其蒸汽比空氣重。能在較低處擴散到相當遠的地方,遇明火會引著回燃,若遇高熱,容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險,燃燒時無火焰。燃燒分解產物:一氧化碳、二氧化碳。甲醇中毒癥狀02酸中毒，腦水腫及腦組織出血，出現劇烈頭痛，抽搐和痙攣，以致呼吸衰竭，可以遺留視神經及周圍神經方面的后遺癥嚴重中毒神經衰弱癥狀，頭暈、頭痛、乏力、失眠、步態蹣跚、惡心、耳鳴、視力模糊輕度中毒一般誤服5～10ml，可嚴重中毒；15ml可致視網膜炎、失明；30ml可致死。誤服視力減退、眼球疼痛、怕光、瞳孔擴大、胸悶、供給失調重度中毒甲醇中毒急救措施03誤服者用清水或硫代硫酸鈉溶液洗胃，就醫吸入者，迅速脫離現場至空氣新鮮處呼吸停止時，立即進行人工呼吸皮膚接觸，脫去污染的衣著，立即用流動的清水徹底沖洗眼睛接觸，立即提起眼臉，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15min甲醇泄漏處理04撤離現場無關人員，切斷火源。處理措施處置人員戴自給式呼吸器，穿消防防護服處理措施不要直接接觸泄漏物，在確保安全的情況下堵漏處理措施甲醇泄漏噴水霧減少蒸發處理措施用砂土或其它不燃燒吸附劑混合吸收，然后使用無火花工具收集運至廢物處理場所處置。處理措施用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入放入廢水系統。處理措施如大量泄漏，立即進行緊急停工，泄漏的甲醇利用圍堤收容，然后收集、轉移、回收或無害處理后廢棄。處理措施甲醇泄漏甲醇性質Methanolproperties目錄ONTENTS甲醇的理化性質1甲醇的化學反應2甲醇的理化性質01甲醇的理化特性甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，化學式CH3OH。是一種無色、透明、易燃、易揮發的有毒液體。甲醇的化學性質02甲醇的化學性質1、甲醇氧化，生成甲醛、甲酸。CH3OH+1/2O2→HCHO+H20HCHO+1/2O2→HCOOH2、甲醇氨化，生成甲胺CH3OH+NH3→CH3NH2+H2O2CH3OH+NH3→（CH3）2NH+2H2O3CH3OH+NH3→（CH3）3N+3H2O3、甲醇羰基化，生成醋酸。CH3OH+CO→CH3COOH甲醇的化學性質4、甲醇酯化，生成各種脂類化合物。CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OCH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O5、甲醇氯化，生成氯甲烷。CH3OH+CI2+H2→CH3CI+CH3CI+HCI+H2OCH3CI+CI2→CH2CI2+HCICH2CI2+CI2→CHCI3+HCICHCI3+CI2→CCI4+HCI6、甲醇與氫氧化鈉反應，生成甲醇鈉。CH3OH+NaOH→CH3ONa+H2O甲醇的化學性質7、甲醇的脫水生成二甲醚。

2CH3OH→（CH3）2O+H2O8、甲醇與苯反應，生成甲苯。CH3OH+C6H6→C6H5CH3+H2O9、與光氣反應，生成碳酸二甲酯，光氣先于甲醇反應生成氯甲酸甲酯，甲酸甲酯進一步與甲醇反應生成碳酸二甲酯。10、甲醇與二硫化碳反應，生成二甲基亞砜。4CH3OH+CS2→2（CH3）2S+CO2+2H2O3（CH3）2S+2HNO3→3（CH3）2SO+H2O11、甲醇的裂解，分解為CO和H2。CH3OH→CO+2H2

甲醇制取方法Methanolpreparationmethod目錄ONTENTS甲醇的生產方法1甲醇工藝發展歷程2合成氣制甲醇的生產方法3甲醇的生產方法01甲醇的生產方法生產方法干餾法氯甲烷水解法甲烷部分氧化法合成氣法★原料木材氯甲烷甲烷合成氣技術先進性落后，早被淘汰落后，未實現工業應用工藝簡單，但技術復雜，氧化過程不易控制，甲醇收率不高（30%），副反應多，分離不易，未實現工業化技術先進，成熟經濟性水解速度慢，價格昂貴，成本高原料便宜成本低甲醇工藝發展歷程021923年開始工業化生產2360年代以來，以重油為原料的甲醇裝置有所發展450年代以后，以天然氣為原料的甲醇生產流程被廣泛應用1923年----德國BASF公司高壓法裝置。651966年----英國ICI公司低壓法工藝（簡稱ICI低壓法），又開發了中壓法工藝20世紀50年代以前，多以煤和焦炭為原料1甲醇工藝發展歷史合成氣制甲醇的生產方法03生產方法高壓法低壓法中壓法渣油聯醇法液相漿態床法液相絡合催化劑法技術先進性技術成熟，已被中低壓法代替技術成熟，純度高技術成熟，純度高技術成熟，純度高在美國建成萬噸級工業試驗裝置仍處于實驗室階段安全性操作條件苛刻，壓力高，不易控制開車簡單，操作穩定操作穩定

能量消耗能耗高充分利用反應熱

熱利用率高

經濟性成本高成本低投資大

合成氣制甲醇的工業生產方法比較不同合成法的工藝條件方

法催

化