山西省臨汾市星光中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程一定屬于還原反應的是（）A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+參考答案：D略2.短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是（）A．原子半徑：W＞X＞Z＞Y

B．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZC．離子半徑：W2＋＞Y2－

D．堿性：XOH＞W(OH)2參考答案：答案：D3.下圖表示反應，，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是A.第6后，反應就終止了B.的平衡轉化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少參考答案：B【解析】A項，6min時反應達平衡，但未停止，故錯；B項，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉化率為0.85/1=85%，正確。?H<0，反應為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉化率減小，C項錯；D項，降溫，正、逆反應速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故V正>V逆，即逆反應減小的倍數(shù)大，錯誤。

4.YBa2Cu8O2（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，下列關于的說法不正確的是（

）

A．屬于金屬元素

B．質子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C．原子的核外電子數(shù)是39

D．和是兩種不同的核素參考答案：B略5.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法不正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解。B．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3。C．若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3＋。D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)。參考答案：B略6.下列離子方程式表達正確的是

A．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5mol／L的HCl等體積互相均勻混合：

B．用食醋除去水瓶中的水垢：C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液

參考答案：A略7.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內質子數(shù)為（2n2－1）。下列關于元素X的說法中，不正確的是

（

）

A．其最高化合價為+3價

B．可以形成化學式為KXO3的鹽

C．其氫化物可以用來做噴泉實驗

D．其最高價氧化物的水化物是強酸

參考答案：答案：A

8.下列有關實驗操作正確的是（

）A．稱量氫氧化鈉固體B．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣C．配制175mL0.10mol?L-1鹽酸D．分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物參考答案：BA項稱量NaOH固體時應遵從“左物右碼”的原則，且不能在濾紙上稱量。C項用100mL的容量瓶，無法配成175mL溶液。D項蒸餾時冷凝管中的水應從下端進，上溢出。9.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=

=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是

（

）A、Cu2S既是氧化產物又是還原產物B、5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移C、FeS2只作還原劑D、產物中的SO42-有一部分是氧化產物參考答案：D略10.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（

）A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L參考答案：D略11.

以氫氧化鉀溶液、氫氣、氧氣組成的燃料電池，電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陰極有mg氣體生成B．電解池的陽極反應式為：4OH－－4e=2H2O+O2↑C．電解后，電解池中c(Na2SO4)不變，溶液中有晶體析出D．電解后，燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大參考答案：D12.下列敘述中，符合歷史事實的是

A．盧瑟福通過對陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子

B．法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應現(xiàn)象

C．貝克勒爾通過對天然放射現(xiàn)象的研究發(fā)現(xiàn)了原子的核式結構

D．牛頓總結出了萬有引力定律并測出了萬有引力常量參考答案：AD略13.．下列試驗中，所選裝置不合理的是

（

）

A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③

C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略14.化學與科技、社會、生產密切相關，下列說法錯誤的是A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導體性能，可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D.火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小參考答案：A【詳解】A．司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；B．硅是半導體材料，可用于制光電池，故B正確；C．環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會產生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。15.水楊酸是重要的精細化工原料，它的結構簡式如右圖。則水楊酸的芳香族同分異構體：A．可能含有兩個醛基

B．可能含有三個羥基C．都能與氫氧化鈉溶液反應

D．分子式都是C7H6O3參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。（1）操作Ⅰ的名稱為________；灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三角架，還有________（夾持儀器不寫）。（2）固體混合物B的主要成分為______（寫化學式）；濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是________。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為_______（填試劑名稱）。（3）濾液中C鋁元素的主要存在形式為______（填離子符號），寫出對應的離子方程式______。（4）某同學認為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超過總量的10%，請設計實驗驗證該同學的觀點是否正確_________。（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。參考答案：（1）過濾泥三角、坩堝（2）SiO2、Cu

Fe2O3與鹽酸反應后生成的Fe3+與過量銅單質反應后，全部轉化為Fe2+硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀（3）AlO2﹣Al3+＋4OH﹣=AlO2﹣＋2H2O（4）用pH試紙測常溫下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，則該同學的觀點正確，若pH>12，則該同學的觀點錯誤（合理答案均可得分）（5）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應解析：本題主要考查涉及常見金屬元素及其化合物的工藝流程的評價。（1）操作Ⅰ的名稱為過濾；灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三角架，還有泥三角、坩堝。（3）在足量氫氧化鈉作用下，產生偏鋁酸鈉，所以濾液中C鋁元素的主要存在形式為AlO2﹣，對應的離子方程式為Al3+＋4OH﹣=AlO2﹣＋2H2O。（4）用pH試紙測常溫下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，則該同學的觀點正確，若pH>12，則該同學的觀點錯誤。（5）選擇稀硫酸溶解活潑金屬雜質，所以將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知烯烴可發(fā)生下列反應：

A（C8H16）發(fā)生上述反應后只生成一種物質B，B催化加氫可得C，C在一定條件下可轉化為D，D再經O3氧化可得甲醛和丙酮。試回答下列問題：（1）

寫出A的結構簡式：______________________________________。

（2）

C轉化為D的反應屬于__________________反應（填反應類型）。

（3）

寫出D氧化得到甲醛和丙酮的化學方程式：

______

。

（4）與A加氫后的產物互為同分異構體且一氯代物只有一種的物質的結構簡式為____________________________________________。（5）18gB發(fā)生銀鏡反應可得到銀___________________________g。參考答案：答案：（14分）（3分）

（2）消去

（2分）

（各3分）

（5）54

（3分）18.(8分)【化學——物質結構與性質】氧是地殼中含量最高的非金屬元素，鋁是地殼中含量最高的金屬元素，氮是空氣中含量最高的元素。(1)鋁元素的原子核外共有

種不同能級的電子。(2)Mg、Al、Si三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序是

。(3)[AICl4]－中Al原子采用

雜化。(4)氮和氧形成的最簡單氫化物分別為氨和水，請解釋為什么水的沸點大于氨?

。

(5)氮元素與銅元素形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示(其中氮顯-3價)，則其化學式為

；(每個球均表示1個原子)。參考答案：略19.A~J分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖：已知：A在工業(yè)上常用作耐火材料，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B加熱制取D是實驗室制取單質D的方法。C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài)；請回答下列問題：（1）寫出實驗室用B加熱制