第五章化工生產中的重要非金屬元素

（2）硫酸第一節硫及其化合物（一）硫酸的用途與工業制備(1)用途:①重要的化工原料,可用于制___________、炸藥、染料、鹽類等。②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸、作干燥劑等。化肥、農藥(2)工業制備:400～500℃燃燒98.3%的濃硫酸吸收V2O5(催化劑)硫黃或黃鐵礦空氣SO2SO3H2SO4問：工業制備硫酸工藝中為什么用濃硫酸吸收SO3，而不直接用水?提示:SO3與水生成硫酸的反應,放出大量的熱。用水或稀硫酸作吸收劑時容易形成酸霧,吸收速度慢,不利于吸收三氧化硫。FeS2寫出每一步的化學方程式：4FeS2+11O2

Fe2O3+8SO2或S+O2

SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

(2)工業制備:1、硫酸是強酸，具有酸的通性。Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O紅色（二）硫酸的化學性質

物理性質：①純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發的油狀液體②沸點高：純硫酸難揮發，沸點338℃。(高沸點酸)③密度大：質量分數為98.3%的硫酸的密度為1.84g/cm3④易溶于水，能以任意比與水混溶，稀釋時放出大量的熱

問：如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿著容器內壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。2.濃硫酸的特性實驗驗證描述現象結論2.濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸可吸收空氣中的水分和結晶水合物中的結晶水，常用做干燥劑杯中液面上升吸收結晶水藍色的硫酸銅晶體變為白色粉末吸收空氣中的水蒸氣觀察思考描述現象__________________________________________________________________________結論_________________蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性（和強氧化性）2.濃硫酸的特性(2)脫水性：濃硫酸能將有機物中的氧、氫元素按水的組成比（2：1）脫去C12H22O11濃硫酸12C+11H2O

蔗糖脫水性強氧化性C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△問：實驗過程涉及到哪些化學反應？吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收______________________及固體中的結晶水濃硫酸能把有機物中________________________脫去,剩余黑色的炭區別__________________________________________________應用_________氣體、液體中的水分子氫、氧元素按水的組成比物質中含有H2O物質中不含有H2O,只含有氫元素和氧元素作干燥劑吸水性與脫水性【對比分析】①與金屬的反應(3)強氧化性:d將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變為_____a試管中銅絲表面__________________________b試管中的品紅溶液逐漸變為________c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為________逐漸變黑色，有氣泡產生無色紅色藍色Cu＋2H2SO4(濃)==

CuSO4＋SO2↑＋2H2O?2.濃硫酸的特性

可以和除Au、Pt外的大多數金屬單質

都能與濃硫酸作用,如銅。浸堿棉團的作用是：除去SO2，防止污染環境。黑色物質為氧化銅Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O?問題(1)該方程式中，誰是氧化劑，誰是還原劑？

(2)濃硫酸在這個反應中體現了什么性質？Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化性和酸性硫酸鹽和SO2S元素的化合價不變，表現酸性S元素的化合價降低，表現氧化性1.與不活潑金屬反應：隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變為稀硫酸，反應就停止Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O如：1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2的

物質的量小于1mol知識拓展2.與活潑金屬反應：與活潑金屬(Zn)反應，開始產生SO2，硫酸濃度變稀后，生成的氣體為H2Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，

Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑若銅過量，硫酸能否完全反應？為什么？運濃硫酸的鐵罐車常溫下，Fe、Al與濃H2SO4反應，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內層金屬進一步反應，從而保護了金屬，這個過程叫做“鈍化”。鈍化是________變化?；瘜W問：濃硫酸能和金屬反應，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？濃硫酸C2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△檢驗H2O：變藍檢驗SO2除去SO2證明SO2已除盡檢驗CO2②

與非金屬的反應(3)強氧化性:2.濃硫酸的特性只有氧化性【濃硫酸的強氧化性】硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結果發生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發熱爆炸C．鐵與水(常溫下)反應產生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸答案：D。濃硫酸可以和鐵在常溫下鈍化，但是稀硫酸可以和鐵反應D訓練1答案：D。A、蔗糖炭化是濃硫酸脫水性；B、濃硫酸和銅反應需要加熱；C、濃硫酸不能干燥氨氣；D、濃硫酸可以使鐵、鋁鈍化。下列關于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化D訓練2解析稀H2SO4也有氧化性，能氧化活潑金屬，本身被還原成H2。AB

下列關于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是（雙選）(

)A．濃硫酸和稀硫酸都有脫水性B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應訓練3什么是酸雨？