福建省泉州市延平中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100％。以下反應最符合綠色化學，原子經濟性要求的是

A．乙烯發生加聚反應制得聚乙烯高分子材料

B．用甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．用苯和液溴為原料制取溴苯D．用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳參考答案：A2.在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是

（

）A．Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—

B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4—C．Na+、K+、Cl—、NO3—

D．Mg2+、K+、CO32-、Cl—

參考答案：C略3.下列物質的提純方法不正確的是

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C．自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A4.將5.1g鎂鋁合金溶于70mL4mol/L硫酸中，當合金完全溶解后，再加入70mL8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質量為13.6g，則加入硫酸時，產生H2的物質的量為()A．0.2mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol參考答案：B略5.下列說法正確的是

A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應都是放熱反應

C．在稀溶液中，1mol酸與1mol堿發生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應參考答案：B6.物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（

）A.該物質一定是鈉的化合物

B.該物質一定含鈉元素C.該物質一定是金屬鈉

D.該物質中一定不含鉀元素參考答案：B試題分析：物質灼燒時，焰色反應為黃色，說明該物質中一定含有Na元素，可能為：鈉單質、鈉的化合物、Na+等，由于K元素的紫光能被黃光掩蓋，且鈉中常混有鉀元素，故此物質中可能含有鉀元素，故選B。7.2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛星發射中心成功發射，根據太空的失重狀況，下列化學實驗在太空中無法完成的是A.過濾

B.兩種固體混合C.硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應

D.蒸發參考答案：AA．過濾在太空的失重狀況不能完成，A符合；B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，B不符合；C．中和反應為化學變化，可在太空的失重狀況下完成，C不符合；D．蒸發與水的沸點有關，可在太空的失重狀況下完成，D不符合；答案選A。8.下列比較正確的是A．原子半徑：Cl＜Al＜Mg

B．氫化物的穩定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3

D．堿性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2參考答案：A略9.某些化學鍵鍵能數據如下：化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431

則下列熱化學方程式不正確（

）A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)；△H=-91.5kJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ/molC.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=+91.5kJ/molD.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=+183kJ/mol參考答案：C【詳解】A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)；△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.氫氣和氯氣反應是放熱反應，反應熱△H<0，C錯誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項是C。

10.含氯化鎂和氯化鋁的200mL混合溶液中，c(Mg2＋)為0.2mol·L－1，c(Cl－)為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為()A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：CMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+濃度為0.2mol?L-1，Cl-濃度為1.3mol?L-1，設Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，解得x=0.3mol/L，則將Mg2+、Al3+的物質的量分別為0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，由發生反應為MgCl2+

2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

1

2

0.04mol

0.08molAlCl3+

4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1

4

0.06mol

0.24mol使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，則需加4mol?L-1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，故選C。11.下列反應中，通入的氣體物質只作為氧化劑的是()A．二氧化硫通入氯水中

B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中

D．氨氣通入水中參考答案：C略12.檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

參考答案：C略13.實驗室需用480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，下列配制方法正確的是A．稱取7.86g硫酸銅，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液B．稱取12.0g膽礬（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中C．稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液D．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中參考答案：C略14.從下列實驗事實得出的結論中，不正確的是（）選項實驗事實結論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．凡是劇烈的發光發熱的反應都可以叫做燃燒；B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，熔點較高；C．熔成銀白色小球說明熔點低；D．能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣．【解答】解：A．凡是劇烈的發光發熱的反應都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A正確；B．氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導致熔化不滴落，故B正確；C．熔成銀白色小球說明熔點低，與密度無關，故C錯誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確．故選C．15.利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得到相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液變為黃色氧化性：Cl2>Br2C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變化CO2不與CaCl2反應D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性

參考答案：CA.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現的是二氧化硫的還原性，A不正確；B.氯氣通入溴化亞鐵溶液先氧化亞鐵離子，使溶液變為黃色，B不正確；C.碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳不與氯化鈣反應，C正確；D.溴水褪色說明有二氧化硫生成，證明了濃硫酸的強氧化性，D不正確。本題選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）根據下圖裝置進行實驗，已知：Na2O2與H2O和CO2都能反應并生成O2,但與NH3不反應回答下列問題：。（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發生反應的化學方程式為：

（2）被加熱的鉑絲處發生的化學方程式為：___________________________________。（3）B中出現的現象為：___________________________________________________。（4）燒杯C中發生的現象為________________________________________________。（5）倒置漏斗的作用

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）已知短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右表所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

Q

R

T

W（1）T的原子結構示意圖為

。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：W

Q（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為

。（4）已知原子序數比R多1的元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方是

。（5）已知R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式的是

。參考答案：略18.（11分）A、B、C為原子序數依次增大的同周期元素，已知A、B、C3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水。

（1）寫出下列元素名稱：

A

，B

，C

（2）C元素位于元素周期表中的_____________族

（3）寫出A元素的最高價氧化物的水化物的電子式__________________

（4）A與C兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。

（5）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：

。參考答案：(1)鈉鋁氧（各1分）（2）ⅦA（1分）ks5u（3）（2分）

（4）（2分）（5）Al(OH)3+NaOH=NaAl2+2H2O（３分）略19.依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是________________，電解質溶液Y是________________。（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應為________________________________；X電極上發生的電極反應為________________________________。（3）外電路中的電子是從________________電極流向________________電極。（4）若電極X質量減少6.4g，則Ag極質量增加________________g。參考答案：(1)銅(或Cu)

AgNO3溶液

(2)正

Ag＋＋e－＝Ag

Cu－2e－