云南省昆明市第十六中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，不正確的是（）A．冰融化是物理變化B．煤的干餾是化學變化C．植物通過光合作用吸收太陽能D．原子是最小的微粒，不可再分參考答案：D【考點】物理變化與化學變化的區別與聯系．【分析】物理變化和化學變化的本質區別：是否有新物質生成；原子是保持化學性質的最小微粒．【解答】解：A．冰融化是由固態向液態水轉化，沒有新物質生成，故A正確；B．煤的干餾屬于化學變化，故B正確；C．植物通過光合作用吸收太陽能，生成葡萄糖，屬于化學變化，故C正確；D．在化學變化中不可再分，在物理變化里，原子可以分成：質子、中子、電子，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了化學變化與物理變化的區別，題目難度不大，關鍵在于抓住有沒有新物質生成．2.對于恒容密閉容器中一定條件下的反應：N2+3H22NH3，下列說法正確的是A.增加N2的量，可以加快反應速率B.當N2和H2全部轉化為NH3時，反應達到最大限度C.達到平衡時，H2和NH3的濃度比一定為3：2D.分別用N2和NH3來表示該反應的速率時，數值大小相同參考答案：A略3.下列實驗操作錯誤的是（）參考答案：A略4.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．只有①

B．只有④

C．只有②③④

D．只有①②③參考答案：C略5.你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是：

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C略6.下列物質中，能夠導電的電解質是()A.銅絲

B.熔融的MgCl2

C.NaCl溶液

D.蔗糖參考答案：B試題分析：溶于水或在熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在上述條件下，均不能導電的化合物是非電解質。銅絲是單質，所以不是電解質，A不正確；氯化鈉溶液是混合物，不是電解質，C不正確；蔗糖是非電解質，D不正確，所以答案選B。點評：判斷電解質和非電解質的關鍵是在溶液中或在熔融狀態下能不能電離出離子，能夠電離出離子的化合物才是電解質，而導電只是一種現象，不能作為判斷的依據。7.

在一定條件下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g），達到反應限度的標志是A.容器內氣體的總壓強不隨時間的變化而變化B.單位時間內有nmolA2生成，同時就有nmolB2生成C.單位時間內有nmolA2生成，同時就有2nmolAB生成D.單位時間內有nmolB2生成，同時就有2nmolAB分解參考答案：C略8.已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,則此溶液中H＋的物質的量濃度是A、1mol/L

B、0.5mol/L

C、0.6mol/L

D、0.1mol/L參考答案：A略9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.S2SO2H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NOHNO3參考答案：C【詳解】A.鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵，故A不選；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣高溫下和二氧化硅反應可以生成硅酸鈣，故C選；D.一氧化氮和水不反應，故D不選；故選C。10.下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是（

）A.三氯甲烷

B.乙醇

C.苯

D.四氯化碳參考答案：B略11.同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（

）A．H2S

B．HCl

C．NH3

D．Cl2參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O B．NH4++OH﹣NH3?H2O C．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO D．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑參考答案：D解：A．既能和強酸反應又能和強堿反應，氧化鋁粉末投入強堿溶液中發生的反應為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A錯誤；B．在加熱的條件下反應生成氨氣和水，離子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B錯誤；C．向次氯酸鈣溶液通入SO2的離子反應為Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C錯誤；D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D正確。

13.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調劑，利用這些物質能完成的實驗是()A．鑒別食鹽和小蘇打B．檢驗食鹽中是否含有KIO3C．檢驗自來水中是否含有氯離子D．檢驗白酒中是否含有甲醇參考答案：A解析食醋中含有乙酸，與小蘇打(NaHCO3)反應產生氣體(CO2)，食醋與食鹽不反應，故可用食醋鑒別食鹽和小蘇打。14.生活中常會碰到的某些化學問題，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質黯然失“色”，沒有最白，只有更白；②霸王洗發液不含任何化學物質；③人喝了啤酒會打嗝，是因為啤酒中的碳酸鹽與胃酸反應生成了二氧化碳；④53度白酒是指該白酒的著火點是53℃；⑤太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素。則有關上述說法，你的看法是A．全部正確

B．只有①⑤正確

C．只有③⑤正確

D．以上說法都是錯誤的參考答案：D略15.可逆反應：2NO22NO+O2在固定體積密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態；④混合氣體的顏色不再改變的狀態；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥參考答案：A【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】從平衡狀態的兩個重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．【解答】解：此題列出了判斷可逆反應是否達到平衡狀態的各種可能情況，應從平衡狀態的兩個重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．①符合特征（1）；②表示的都是正反應方向；③說明了反應中各物質的轉化量的關系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應而變；⑥也說明符合特征（2）．故①④⑥能說明是否達到平衡狀態．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：（1）如果用膽礬（CuSO4?5H2O）來配制，至少需用膽礬的質量為

g．（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；②繼續往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1﹣2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內壁和玻璃棒2﹣3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．正確的操作順序為

（填序號）（3）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是

（填序號，下同）：對所配溶液物質的量濃度無影響的是

．①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線③容量瓶使用前未進行干燥④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．參考答案：1.62.52.①③④②⑤3.①②⑤⑥

③

考點：溶液的配制．專題：化學實驗常用儀器．分析：（1）利用n=cv計算出硫酸銅的物質的量，根據銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質的量相等，再根據m=nM計算所需硫酸銅晶體的質量．（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（3）根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．解答：解：（1）由于沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶．需膽礬的質量為m=0.5L×0.500mol?L﹣1×250g/mol=62.5g，故答案為：62.5；（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是①③④②⑤，故答案為：①③④②⑤；（3）①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出，則導致溶質的損失，故濃度偏低；②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度線則濃度偏低；③容量瓶使用前未進行干燥，對濃度無影響；④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過，會導致溶質的物質的量偏多，則濃度偏高；⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，則溶液會被水稀釋，濃度偏低；⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒，會導致溶質的損失，濃度偏低．故濃度偏低的為①②⑤⑥；無影響的為③．故答案為：①②⑤⑥；③．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質。根據如圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。(少量)(1)寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出D→A的化學方程式：___________________________________。(3)寫出B→C的離子方程式：___________________________________；參考答案：(1)Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

(3)CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-【分析】A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質，根據轉化關系，A能與氫氧化鈉反應，同時由D與碳高溫條件下制得，可知A為Si，Si與氧氣反應生成的D為SiO2；Si與NaOH溶液反應生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應生成的C為H2SiO3，H2SiO3受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3，據此答題?！驹斀狻緼是灰黑色、有金屬光澤的固體單質，根據轉化關系，A能與氫氧化鈉反應，同時由D與碳高溫條件下制得，可知A為Si，Si與氧氣反應生成的D為SiO2；Si與NaOH溶液反應生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應生成的C為H2SiO3，H2SiO3受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3。(1)根據上面的分析可知，A為Si，B為Na2SiO3，C為H2SiO3，D為SiO2；(2)A為Si，D為SiO2，SiO2與碳單質在高溫下反應生成單質Si，反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；(3)BNa2SiO3，C是H2SiO3，向硅酸鈉溶液溶液中通入CO2氣體，發生復分解反應生成硅酸，反應的離子方程式為：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-。【點睛】本題考查無機物推斷，涉及硅和二氧化硅、硅酸鹽的性質。熟練掌握元素化合物性質與轉化為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力。18.（1）第ⅢB族有_____種元素，第117號元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為_________，原子序數為_______；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46個中子，該元素的原子符號為_______；（4）AZX和BZX是元素X的兩種穩定的天然同位素，它們的原子質量分別為ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質量為Wg，則BZX的相對原子質量為___________，元素X的近似相對原子質量為______________________。參考答案：(1)32

金屬

(2)銻

51

(3)

(4)

A×m%+B×n%分析：（1）根據元素周期表的結構分析；（2）根據元素周期表的結構分析；（3）根據硒的質子數計算質量數，進而書寫該核素的原子符號；（4）原子的相對原子質量是一個原子的真實質量與一個原子質量的的比值；元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和。詳解：（1）第ⅢB族由于含有鑭系和錒系，因此有32種元素，第117號元素位于第七周期第ⅦA，因此屬于金屬元素；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為銻，氮元素的原子序數是7，則銻的原子序數為7+8+18+18＝51；（3）第4周期元素硒的質子數是8+8+18＝34，若某一核素含有46個中子，則該核素的質量數是34+46＝80，因此該元素的原子符號為；（4）已知12C原子的質量為Wg，則的相對原子質量為。核素的近似相對原子質量可以看作是質量數，則元素X的近似相對原子質量為A×m%+B×n%。19.已知：①從石油中獲得是目前工業上生產A的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其