安徽省宿州市吳尹中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把鎂條投入盛有鹽酸的燒杯中，產生的速率可由右圖表示：在下列因素中：①鹽酸的濃度、②鎂條的表面積、③溶液的溫度、④的濃度。影響反應速率的因素是

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C2.據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.參考答案：B【詳解】水分解是吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，圖像B符合，答案選B。3.根據元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結構相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強堿，則Y(OH)n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤參考答案：C略4.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯化鎂溶液和氨水混合：Mg2++2OH－=Mg(OH)2C．鐵與稀硝酸反應：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．鋁片插入硝酸銀溶液中Al+3Ag+=Al3++3Ag參考答案：D5.下列各組物質均既有離子鍵又有共價鍵的是（）A．KOH、H2SO4、NH4Cl

B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4

D．HClO、Al2O3、MgCl2參考答案：C考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共價鍵。氧化鈣、氧化鋁和氯化鎂中只有離子鍵，所以正確的答案選C。6.區別棉花和羊毛的最簡單的方法是A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否與新制Cu(OH)2反應B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素參考答案：C7.下列化學用語表示正確的是A．氯化鈣的化學式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結構簡式

CH2CH2

D．氯原子的結構示意圖

參考答案：D略8.已知反應X+Y====M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D9.下列去除雜質的方法錯誤的是A．NaCl中混有少量I2可采用給固體加熱的方法B．CO2氣體中混有少量CO氣體可通入足量澄清石灰水C．除去食鹽溶液中所含的碳酸鈉雜質可采用加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾的方法D．去除淀粉溶液中的NaCl用滲析的方法參考答案：BC略10.下列各組離子中，能大量共存且溶液是無色的是A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．K+、Ca2+、HCO3—、OH—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－

D．H+、Fe2+、MnO4—、SO42－參考答案：C略11.等質量的下列物質所含分子數最多的是（）A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3參考答案：D【考點】物質的量的相關計算．【分析】根據n=可知相等質量的物質，物質的摩爾質量越大，其物質的量越小，根據N=nNA可知，物質的量越大，含有分子數目越大，據此判斷．【解答】解：N2的摩爾質量為28g/mol，HCl的摩爾質量為36.5g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，NH3的摩爾質量為17g/mol，故摩爾質量：HCl＞O2＞N2＞NH3，根據n=可知相等質量的物質，其物質的量：HCl＜O2＜N2＜NH3，物質的量越大，含有分子數目越大，故NH3含有的分子數目最多，故選D．12.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃為

（

）

A．0.45mol/L

B．0.15mol/L

C．0.3mol/L

D．0.6mol/L參考答案：C略13.澳大利亞研究人員最近開發出被稱為第五形態的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是A.同系物 B.同分異構體 C.同位素 D.同素異形體參考答案：D【詳解】它們均屬于C構成的不同的物質，屬于同素異形體。本題答案選D。14.下列說法中正確的是（

）A．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C．無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案：D略15.下列各反應中，水作還原劑的是A、2H2

+O22H2O

B、2F2

+2H2O===4HF+O2

C、SO3+H2O===H2SO4

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有銅片、鋅片、若干小燒杯、導線、、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理。⑴原電池裝置圖；

⑵工作原理；

參考答案：⑴原電池的裝置圖

⑵工作原理：負極鋅失電子，發生了氧化反應，使負極區域多出了Zn2+，鹽橋向該池中傳遞帶等量負電荷的Clˉ，電子沿導線傳遞到正極，正極帶負電，吸引陽離子CU2+，CU2+在該電極得電子發生還原反應，使正極區域多出了負離子SO42ˉ，鹽橋向該池中傳遞帶等量正電荷的K+。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是、、、中的某一種，陰離子分別可能是、、、的某一種。（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據（1）(2)實驗事實可推斷它們的化學式為:A._____________；B.____________；C._____________；D.____________。寫出B、D與鹽酸反應的離子方程式：___________________________________________；___________________________________________。參考答案：A.BaCl2

B.AgNO3

C.CuSO4

D.Na2CO3

Ag++Cl-=AgCl↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑（每空2分）略18.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為____________________。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________(寫化學式)；非金屬氣態氫化物還原性最強的是___________(寫化學式)，10電子物質的電子式：_____________________。

(3)Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______(寫出其中兩種物質的化學式)。(4)X2M的燃燒熱△H=-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：____________。(5)ZX的電子式為_______；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為：_________。參考答案：(1)第二周期第VIA族

(2)HClO4

H2S

(3)Cl2、O3、ClO2

(4)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)

△H=-akJ/mol或2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

△H=-2akJ/mol

(5)

NaH