山西省呂梁市莊上中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據說,三國時代,諸葛亮領兵南征孟獲,遇到了“啞泉”,士兵飲后致啞,腹痛,甚至死亡。有一“安樂泉”,飲后可解“啞泉”之毒。經科研人員研究,“啞泉”水中溶有CuSO4,“安樂泉”水質偏堿性。下列有關說法符合題意的是()A.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質鹽析而引起的B.“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質變性而引起的C.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質變性而引起的D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓參考答案：D重金屬離子(Cu2+)使蛋白質變性,造成人體中毒,而Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,因Cu(OH)2難溶于水,不被人體吸收,故可解毒。2.在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變為正值

B．K表達式中，

c(SO3)指反應在該條件下達到化學平衡時SO3的物質的量濃度C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

參考答案：B略3.下列烴中可能存在同分異構體的是

（

）

A．丙烯

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略4.簡單原子的原子結構可用下圖所示方法形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是

()A、①②③互為同位素

B、①②③互為同素異形體C、①②③是三種化學性質不同的粒子

D、①②③具有相同的質量數參考答案：A略5.關于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（

）A．溶液的pH：①>③>②B．水電離出的(H＋)：③>②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)參考答案：B略6.（原創）在一定條件下，將64gSO2氣體和32g氧氣通入密閉容器中生成SO3氣體，達到平衡時，共放出熱量78.64KJ，已知SO2在此條件下轉化率為80%，則下列熱化學方程式正確的是A．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝+196.6KJ·mol－1參考答案：B略7.不能用化學平衡移動原理說明的事實是：A.合成氨在高壓下進行是有利的

B.溫度過高對合成氨不利C.使用催化劑能使合成氨速率加快D.及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨參考答案：C8.化學與人們的生活和健康密切相關。下列說法正確的是

A．可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．可以服用阿司匹林治療胃酸過多

C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀

D．長期飲用純凈水有利于身體健康參考答案：C略9.下列說法正確的是（

）A．填埋法是垃圾處理的最佳方法

B．酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放

C．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放

D．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：C略10.下列事實能說明醋酸是弱酸的是（）①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體

②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9

③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多

④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8

⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多 A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④⑤參考答案：C考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據弱電解質的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度，證明醋酸是弱電解質的常用方法有：1．根據醋酸的電離程度，2．根據醋酸的強堿鹽溶液的酸堿性判斷．解答：解：①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體，說明醋酸熔點低，不能證明其為弱酸，故錯誤；②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故正確；③等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應，硫酸是二元強酸，所以硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多，但不能說明醋酸是弱電解質，故錯誤；④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8，說明醋酸部分電離，故正確；⑤pH值等于4、體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多，說明醋酸部分電離，溶液中存在大量的醋酸分子，故正確；故選C．點評：本題考查了弱電解質的判斷，電解質的強弱與其電離程度有關，只有部分電離的電解質是弱電解質．11.某原電池結構如右圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是A.碳棒為負極B.鋅棒發生還原反應C.該裝置實現電能轉化為化學能D.鋅棒質量減輕參考答案：DA.鋅是活潑的金屬，鋅是負極，碳棒為正極，A錯誤；B.鋅棒發生氧化反應，B錯誤；C.該裝置是原電池，實現化學能轉化為電能，C錯誤；D.鋅失去電子，鋅棒質量減輕，D正確，答案選D。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意離子、電子的移動方向、電極名稱判斷和電極反應式的書寫，難點是電極反應式的書寫，注意介質的影響，例如溶液的酸堿性、交換膜以及是不是熔融的電解質等。12.關于CO2說法正確的是A.

碳原子采取sp雜化B.CO2是正四面體型結構C.

干冰是原子晶體

D.CO2為極性分子參考答案：略13.某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性C．若溶液中溶質僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）參考答案：D略14.某原電池的總反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能實現該反應的原電池為

【

】

ABCD正極材料Cu石墨FeAg負極材料FeCuCuCu

參考答案：B略15.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是△催化劑

A．4NH3+5O2＝4NO+6H2O

△

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，設計了甲、乙、丙三套裝置（圖中的支撐儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a、無水乙醇（沸點：78℃）b、銅絲；c、無水硫酸銅；d、新制氫氧化銅懸濁液。（1）簡述三套方案各自的優點。甲：_____________________________________________________乙：_____________________________________________________丙：____________________________________________________(2)集中三套方案的優點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左到右的順序表示為______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)(3)若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有_____________；理由是_____________________________________。參考答案：(1)甲：(2)中用熱水浴加熱，可形成較平穩的乙醇氣流，使反應更充分；

②中的斜、長導管起到冷凝回流乙醇的作用。

乙：①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應，避免干擾對生成物的驗證。

丙：①中氧氣發生裝置中無水生成，且裝置簡單。②丙①；甲②；乙③③溫度計；控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸氣平穩流出，減少揮發，提高反應效率。(4)C處無水硫酸銅變藍；d處生成紅色沉淀［解析］(1)甲的優點在于②，水浴加熱能較好地控制溫度，使氣流平穩、反應充分。乙的優點在于兩干燥管考慮了溶液中水氣對產物H2O檢驗的干擾，丙的優點在①，無水生成，且裝置簡單。(2)將三套方案的優點組合：取丙①、甲②、乙③可組成一套完善的裝置。(3)水浴加熱中使用溫度能更好控制溫度，溫度范圍應在乙醇的沸點附近。無水CuSO4變藍證有水產生，生成磚紅色沉淀說明產生CH3CHO三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果強弱，甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．（1）圖一可通過觀察

（現象）定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2或將FeCl3改為濃度相當的Fe2（SO4）3更為合理，其理由是：

．（2）圖二所示實驗中需測量的數據是

．參考答案：（1）應產生氣泡快慢（或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度）；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；（2）一定時間內收集到的氣體體積（或收集一定體積的氣體所需要的時間）．考點：實驗裝置綜合；催化劑的作用．.分析：（1）產生氣泡的快慢可以定性確定雙氧水的分解速率大小，比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，要讓選擇的試劑Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同才有意義；（2）根據乙圖裝置來選擇氣密性的檢查方法；該反應是通過反應速率分析的，結合v=來計算．解答：解：（1）可以通過觀察產生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，把氯化鐵改為硫酸鐵，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，故答案為：應產生氣泡快慢（或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度）；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；（2）結合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，則氣密性良好，然后結合v=可知，實驗中需要測量的數據收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內收集的氣體體積，故答案為：一定時間內收集到的氣體體積（或收集一定體積的氣體所需要的時間）．點評：本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握反應速率測定原理及影響反應速率的因素為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．18.（9分）有一化學反應2AB＋D，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據下述數據，完成填空：

（1）在實驗1，反應在0至20分鐘時間內A的平均速率為

mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝

mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是

。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3

v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應平衡常數＝

，且C3＝

mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是

。（4）800℃時,反應B＋D2A當其他條件不變,B、D的起始濃度為0.50mol/L,A的起始濃度為0,達到平衡時A的濃度為

mol/L,B的轉化率＝

。參考答案：略19.I、鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6

的酸性由強到弱的順序為

（填序號）。（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為_________。（3）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

。（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為

。（5）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶