重慶分水中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（）A．vA=0.5mol?L﹣1?s﹣1 B．vB=0.3mol?L﹣1?s﹣1C．vC=0.8mol?L﹣1?s﹣1 D．vD=1.0mol?L﹣1?s﹣1參考答案：B【考點】化學反應速率和化學計量數的關系．【分析】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，注意保持單位一致．【解答】解：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，A.=0.25mol?L﹣1?s﹣1；B.=0.3mol?L﹣1?s﹣1；C.=0.267mol?L﹣1?s﹣1；D.=0.25mol?L﹣1?s﹣1，故選B．2.現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如表所示，據此將甲和乙互相分離的方法是（

）物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g·cm-3）水中溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84870.90可溶

A.蒸餾法

B.結晶法

C.萃取法

D.過濾法參考答案：A由表格數據可知，二者均溶于水，甲和乙互溶，只有根據沸點不同，利用蒸餾法將甲和乙互相分離。故選A。點睛：本題考查混合物分離提純，把握信息，利用物質的性質差異選擇分離方法。過濾，適用于分離不相溶的固體和液體；萃取適用于用于溶解度不大的液體混合物的分離，比如將溴水中溴和水分離，可采用四氯化碳萃取；蒸餾，適用于分離沸點相差較大的液體；結晶法適用于固體物質的提純和分離。3.一定條件下反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內，

N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內NH3的反應速率為

（

）

A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)參考答案：A略4.下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是(

)參考答案：DA、膠頭滴管應深入到液面以下，防止氫氧化鐵被氧化，A項錯誤；B、觀察鉀離子的焰色反應要透過藍色的鈷玻璃，B項錯誤；C、制備氫氣不能立即點燃，不純的氫氣燃燒會發生爆炸，C項錯誤；D、稀釋濃硫酸時，需將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌，防止液滴飛濺，D項正確。答案酸D。5.如下圖所示，△H1=－393.5kJ·mol-1，△H2=－395.4kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是（

）

A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1

B.石墨和金剛石的轉化是物理變化C.金剛石的穩定性強于石墨D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A略6.下列敘述錯誤的是A．使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用叫做離子鍵B．含共價鍵的化合物不一定是共價化合物C．化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物D．金屬元素與非金屬元素相化合時一定形成離子鍵參考答案：D7.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是(

)

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25oC,101kPa，64gSO2中含有的原子數為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：B略8.Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是：A．K2S

B．KCl

C．Na2O

D．Na2S參考答案：A9.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列說法正確的一組是(

)①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管④將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑤進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大⑥向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿⑧將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為c1mol?L-1的稀硫酸加熱蒸發掉一定量水，使溶質的質量分數變為2a%，則此時硫酸的物質的量濃度大于2c1mol?L-1。A.②③⑥⑦⑧

B.①③④⑦

C.①③⑦⑧

D.①③⑤⑥⑦參考答案：C【詳解】①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，操作合理，故①正確；②給盛有液體的體積不能超過

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容積的試管加熱，液體加熱可發生飛濺，故②錯誤；③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管，操作合理，故③正確；④在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶，故④錯誤；⑤萃取劑的密度不一定比水大，只要符合溶質在萃取劑中的溶解度比水中大即可，故⑤錯誤；⑥向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故⑥錯誤；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿，不能用手拿，防止燙傷，故⑦正確；⑧將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為c1mol?L-1的稀硫酸加熱蒸發掉一定量水，使溶質的質量分數變為2a%，則此時硫酸的物質的量濃度大于2c1mol?L-1，故⑧正確；因此正確的有①③⑦⑧；綜上所述，本題應選C。10.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.單位時間內3molH—H發生斷鍵反應，同時2molN—H發生也斷鍵反應C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變參考答案：D可逆反應達到平衡的本質為：體系中各組分的濃度保持不變、正逆反應速率相等；A錯，平衡時.2v(N2)正=v(NH3)逆；B錯，平衡時單位時間內3molH-H斷鍵反應，同時6molN-H也斷鍵反應；C錯，平衡時各組分的物質的量不一定與化學計量數成比例；D正確；11.某元素原子構成的雙原子單質分子有三種，其相對分子質量分別為158、160、162，在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1:1:1。由此推斷以下結論中不正確的是

A．此元素有兩種同位素B．其中一種同位素質量數為80C．其中質量數為79的同位素原子占原子總數的1/2D．此元素單質的平均相對分子質量為160參考答案：B12.下列分離物質的方法中,根據微粒大小進行分離的是().A、萃取

B、蒸餾

C、過濾

D、蒸發

參考答案：C略13.鉛蓄可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列判斷不正確的是（

）A．其充電過程作為電解池，放電過程作為原電池

B．充電時，PbSO4在陰極轉化為PbO2C．放電時，Pb作為負極

D．放電時，PbO2發生還原反應參考答案：B略14.下面圖所列儀器名稱為“分液漏斗”的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：D分液漏斗是一種玻璃儀器，口部有塞子，下端有活塞。A為圓底燒瓶，B為量筒，C為容量瓶；D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故選D。15.將等質量的下列各烴，完全燃燒生成CO2和H2O，耗氧量最大的是A.CH4 B.C2H4 C.C6H6 D.C10H8參考答案：A【詳解】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗32g氧氣需要碳12g，需要H元素4g，故等質量時，有機物含氫量越大，燃燒時消耗氧氣越多．A.

CH4中C、H原子數目之比為1:4；B.

C2H4中C、H原子數目之比為2:4=1:2；C.

C6H6中C、H原子數目之比為6:6=1:1；D.

C10H8中C、H原子數目之比為10:8=1:0.8；所以CH4中H的質量分數最大，相同質量甲烷消耗氧氣最多；所以本題答案為：A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發生的化學方程式是

。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優點是可以控制反應的開始與停止，還可以。

(3)為了進一步驗證NO2和水的反應，當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進人②試管，應如何操作?參考答案：（1）Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)可吸收NO2氣體，防止污染環境

(3)先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管②(合理答案均給分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.就有關物質的分離回答下列問題：（1）現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表．物質熔點/℃沸點/℃密度/g?cm﹣3溶解性A﹣11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26

據此分析，將A和B相互分離的常用方法是：

．（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法：

．參考答案：（1）蒸餾；（2）任意取一層液體加水，如不分層，則取的是水層，反之是有機溶劑層．【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】（1）A、B互溶，但沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離；（2）利用水和有機溶劑互不相溶，放出少量液體，加入水，根據是否分層來判斷．【解答】解：（1）A、B互溶，但沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；（2）從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，后從上口倒出少量液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層，故答案為：任意取一層液體加水，如不分層，則取的是水層，反之是有機溶劑層．18.下列五組物質，每組中有一種物質從某種角度分析與其它四種不同，請找出該物質，并說明理由。⑴Fe、S、C、P

，⑵H2、O2、N2、S

，⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O

，⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3

，⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3

，參考答案：（1）Fe，金屬（2）S，常溫下固態（3）NaCl，鹽（4）KNO3，可溶性鹽（5）K2CO3，水溶液無色19.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為____L，NO2的體積為___L。(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____mol·L－1。(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要雙氧水的物質的量是__

__mol。參考答案：(1)5.85.4(2)(3)0.51

解析：設混合氣體中NO的物質的量為x，NO2的物質的量為y。可得：x＋y＝0.5mol(根據氣體的總體積為11.2L)。3x＋y＝0.51mol×2(根據“得失電子數相等”，左邊為N得電子數，右邊為Cu失電子數)解方程組得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。所以NO的體積為0.26mol×22.4L·mol－1≈5.8L；NO2的體積為11.2L－5.