2024屆湖北省黃岡高級中學化學高二上期末經典模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．b極為正極，發生還原反應B．一段時間后b極區電解液的pH減小C．H+由a極穿過質子交換膜到達b極D．a極的電極反應式為-e-=Cl-+2、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A．電極B為正極，CO2在正極發生還原反應B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+CO32﹣﹣2e﹣＝CO2↑+H2OC．電極B上發生的電極反應為：4H++O2+4e﹣＝2H2OD．電池工作時，CO32﹣向電極B移動3、比較乙烷和乙醇的結構，下列說法錯誤的是A．兩個碳原子以單鍵相連B．分子里都含6個相同的氫原子C．乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子D．乙基與一個羥基相連就是乙醇分子4、下列過程中發生氧化還原反應的是（）A．Cu和稀HNO3反應B．Fe的導電C．Na2CO3溶液與鹽酸反應D．CaCO3高溫分解5、2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行，發展核電、制裁核武器發展是會議主題，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是A．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負極C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅6、下列屬于弱電解質的物質是A． B． C． D．7、H2O2分解速率速率受多種因素影響，實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越大，其分解速率越快B．圖甲和圖乙因起始濃度不同不能比較存在對化學反應速率的影響C．圖丙表明，作催化劑時，濃度越大催化分解效果越好D．圖乙和圖丙表明，相同條件下對分解速率受影響大8、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨9、下列有關電化學裝置的說法正確的是()圖a圖b圖c圖dA．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發生的反應為Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．圖b裝置電解一段時間后，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出C．圖c裝置中的X若為直流電源的負極，則該裝置可實現粗銅的精煉D．若圖d裝置中的M為海水，則該裝置可通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕10、下列有關乙烯化學性質的說法，錯誤的是A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于乙烯發生了氧化反應B．乙烯可在氧氣中燃燒，該反應屬于乙烯的氧化反應C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應屬于加成反應D．將乙烯通入溴水中，反應后得到均一、透明的液體11、反應H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應12、下列有關物質性質的比較中，不正確的是A．熱穩定性：HF＜HCl B．堿性：KOH＞Mg(OH)2C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．熔點：Na＞K13、下列有關化學用語表示正確的是（）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2 B．一氯甲烷的電子式：C．丙烷分子的球棍模型示意圖： D．丙烯的鍵線式：14、下列實驗正確的是（）A．定容 B．制氨氣C．制蒸餾水 D．檢驗鉀離子15、下列物質中所含化學鍵類型與其他三種物質不一致的是A．N2 B．H2O C．NaCl D．CO216、化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是A．用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的B．為了提高酒精的殺菌消毒效果,醫院常用體積分數為100%的酒精C．氯仿是良好的溶劑,可廣泛用于有機化工,對環境無影響D．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法“剝離”出的單層碳原子面材料,石墨烯和乙烯都屬于烯烴17、在測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，必須用到的儀器是①坩堝②電子天平③量筒④干燥器⑤蒸發皿⑥研缽⑦玻璃棒A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③④⑤⑥18、反應的離子方程式中，正確的是A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應：H+＋OH-==H2OD．氫氧化鋇跟硫酸銅反應：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓19、下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是A．CaCl2B．H2O2C．MgF2D．NH4Cl20、下列顏色變化與氧化還原反應無關的是A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變為綠色B．久存的苯酚變成了粉紅色C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中，銅絲又變亮紅D．將飽和食鹽水滴在電石上，產生大量無色氣體21、微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是()A．微生物促進了反應中電子的轉移B．正極反應中有CO2生成C．質子通過交換膜從負極區移向正極區D．電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O22、下列事實能說明醋酸是弱電解質的是()A．醋酸能使石蕊溶液變紅B．時.醋酸的pH約為3C．向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大D．醋酸能與碳酸鈣反應產生氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：B的化學名稱為_________，E的結構簡式為_________。生成J的反應所屬反應類型為_________。F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。24、（12分）某有機物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發生下列圖表中所示的轉化：推斷有關物質的結構簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應化學方程式：__________________25、（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再進行測定。在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2(氣體a)。將氣體a通入測硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是_。③用cmol/L標準NaOH溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_________，直至加入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作會造成測定結果偏高的是__________。a.水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管b.加入1mL酸堿指示劑c.滴定終點時，尖嘴出現氣泡d.滴定終點俯視滴定管的刻度將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。⑥為準確測定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號)。⑦計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是__________。去掉裝置E，測得碳的質量分數(填“偏小”、“無影響”或“偏大”)⑧上述操作中，測定CO2前先除去SO2，但測定SO2前卻沒除CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由_____________________。26、（10分）現用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請回答下列問題該反應的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。滴定終點的現象為______。若某次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數為___mL。小明同學根據3次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，請計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為___mol/L下列操作使測定結果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入KMnO4標準液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數27、（12分）二氧化錳是化學工業中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：i.ii.①反應i的化學平衡常數表達式___________。②焙燒制取的熱化學方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時持續通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結果，請在圖2中用虛線畫出下轉化率與反應溫度的關系圖______。②常壓下，要提高的轉化率，應選擇的生產條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時，的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。28、（14分）某化學學習小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反應(此反應為放熱反應)進行如下實驗：Ⅰ、探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol?L-1H2C2O4溶液、0.010mol?L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(H2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(KMnO4溶液)/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③2.0a4.025(1)完成該反應的實驗原理：+MnO4-+=CO2↑+Mn2++H2O_______________上述實驗①、②是探究___________對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_______________。Ⅱ、測定H2C2O4?xH2O中x值。已知：M(H2C2O4)=90g?mol-1。①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol?L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________mL。滴定終點錐形瓶內現象為__________________________________________________。通過上述數據，求得x=______________。下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點俯視讀數B．錐形瓶用待測溶液潤洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡D．配制100mL待測溶液時，有少量濺出29、（10分）某硫酸工業廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收廢渣中金屬元素的工藝流程如下：已知常溫條件下：①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時的pH

如下表所示。陽離子Fe3+A13+Mg2+開始沉淀時的pH1.93.79.6恰好完全沉淀時的pH3.25.211.0②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol/L。請回答下列問題:固體C為________(填化學式)。上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是________(填“

氨水”

或“氫氧化鈉”)，

其理由是________。向溶液D中滴人試劑X的過程中，發生反應的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________。寫出溶液F→溶液H的離子方程式:________。Ksp[Mg(OH)2]=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、B3、B4、A5、B6、A7、B8、C9、A10、D11、D12、A13、C14、D15、C16、A17、B18、B19、D20、D21、B22、B二、非選擇題(共84分)23、環己烷縮聚反應1224、CH3COOC2H5CH3COONaC2H5OHCH3COOHCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O25、（2）①SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液（1分）；③；④24.50mL（2分）；16