2024屆河北省唐山市唐山第一中學化學高二上期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中所含化學鍵類型與其他三種物質不一致的是A．N2 B．H2O C．NaCl D．CO22、對下列物質進行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸 D．鹽類物質一定含有金屬陽離子3、除去下列物質中所含少量雜質，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是()混合物試劑分離方法A苯(苯酚)Na2CO3溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2過濾A．A B．B C．C D．D4、五種短周期元素的某些性質如下表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）元素代號XWYZQ原子半徑（×10﹣12m）37646670154主要化合價+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列說法不正確的是（）A．由Q與Y形成的化合物中可能存在共價鍵B．Z與X之間形成的化合物具有還原性C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價5、已知分解1mol液態H2O2，生成液態H2O和氧氣放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2（l）＋I－(aq)H2O(l)＋IO－

(aq)

△H1反應ⅠH2O2（l）＋IO－（aq）H2O(l)＋O2（g）＋I－（aq）

△H2反應Ⅱ下列有關說法錯誤的是(

)A．可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解B．IO－在反應Ⅰ中是氧化產物，在反應Ⅱ中是氧化劑C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2-98kJ/mol6、相同物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO溶液敘述中，正確的是()A．濃度：c(CN-)<c(ClO-)B．pH：HClO>HCNC．酸性：HCN>HClOD．濃度：c(CN-)>c(ClO-)7、下列表示物質變化的化學用語正確的是A．NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2O==NH4++OH-B．鐵發生吸氧腐蝕的正極反應方程式:O2+2H2O+

4e-==4OH-C．碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O2OH-+

H2CO3D．CO燃燒熱的熱化學方程式:2CO(g)

+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566.0kJ·mol-18、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水9、下列用系統命名法命名的有機物名稱正確的是（）A．2-甲基--4--乙基戊烷B．3,4,4--三甲基己烷C．2,3--二甲基--1--戊烯D．2,2--二甲基-2-丁烯10、二氧化硫的催化氧化反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業制硫酸的重要反應之一。下列說法錯誤的是A．煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆粒可以提高反應的轉化率B．已知該催化氧化反應K(300℃)>K(350℃)，則該反應正向是放熱反應C．該反應加入催化劑是為了加快反應速率D．保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應的平衡常數K不變11、在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A．0~5min內，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度12、引起下列環境污染的原因不正確的是A．重金屬離子、農藥和難分解有機物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．SO2、CO2或NO2都會導致酸雨的形成D．CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇13、反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H﹤0達平衡后，下列說法正確的是A．增加H2的量，反應放出的熱量減小 B．升高溫度，反應放出的熱量增加C．增大壓強，反應放出的熱量不變 D．加入催化劑，反應的△H減小14、化學與生產、生活密切相關，下列敘述錯誤的是A．用熱的純堿溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢（主要成分是碳酸鈣）C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+D．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑，除去水中懸浮的雜質15、下列實驗操作中，正確的是A．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體變白即可B．硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．滴定管中標準液在零刻度以上D．滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標準鹽酸溶液16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．與鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32-17、下列說法中正確的是（）A．“是藥三分毒”，必須按醫囑或藥物說明書使用藥物，防范藥物不良反應B．使用青霉素時，有些人可以不進行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D．對于標記“OTC”的藥物，必需在醫生指導下使用18、元素的化學性質呈現周期性變化的根本原因是A．質子數 B．中子數 C．最外層電子數 D．相對原子質量19、《科學美國人》評2016年十大創新技術之一是《碳呼吸電池》，電池裝置如右圖所示，下列說法正確的是A．電能轉變為化學能B．負極發生了還原反應C．利用該技術可捕捉大氣中CO2D．金屬鋁作正極20、腦白金可以調整人體生物節律，達到改善睡眠的作用，是一種良好的保健品。腦白金主要成分的結構簡式如右圖所示，下列對腦白金主要成分的推論正確的是:（）A．該物質有苯環屬于芳香烴，1mol該物質能與5molH2加成B．其分子式為C13H15N2OC．該物質不能與溴水反應D．該物質能發生水解反應并生成乙酸21、在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀。最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列敘述錯誤的是（）A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同22、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如圖所示（部分反應的產物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質量為72g·mol?1。B是無色氣體，其水溶液是常見的酸，C是常見金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實驗室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。A的化學式為___。D的電子式為___。寫出反應③的離子方程式：___。寫出反應④的化學方程式：___。24、（12分）高聚物G可用于生產降解塑料，合成G的有關轉化關系如下已知：物質A能夠發生銀鏡反應，請回答下列問題：寫出物質D的結構簡式___________，C的名稱為___________。F的官能團名稱為___________。A→E的反應類型為：___________。下列說法正確的是___________(填字母序號)。A．1molE與足量的H2在一定條件下發生反應，最多消耗2molH2B．1molF與足量NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOHC．物質B存在順反異構體D．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色寫出物質A發生銀鏡反應的化學方程式：_________________________________。寫出F→G的化學方程式：_________________________________。化合物F有多種同分異構體，寫出符合下列條件F的二種同分異構體的結構簡式：____、_____。①能與NaOH溶液反應；②能發生銀鏡反應25、（12分）下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗證B中發生了氧化還原反應，應向B中加入下列試劑中的______（填序號）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現象為________；發生反應的離子方程式是_______。要驗證SO2與品紅反應的產物不穩定，實驗操作方法及現象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應也可制SO2，該反應體現了濃H2SO4的哪些性質？________，反應的化學方程式是_______________。26、（10分）某學生用0.1500moVL標準鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作2~3次E．檢查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用標準鹽酸潤洗后，將標準液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定時正確操作的順序是（用字母填寫）____________________本實驗中對滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。判斷到達滴定終點的現象是________________________________________滴定結果如下表所示：滴定次數待測液體積／mL標準溶液的體積／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計算該NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L下列操作會導致測定結果偏高的是________A．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶內有液體濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數27、（12分）已知草酸晶體(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O。現用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數X，步驟如下:①用分析天平稱取草酸晶體1.260

g，將其配制成100.00

mL

待測草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000

mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測溶液體積(mL)25.0025.0025.00標準溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相對分子質量為90，請回答下列問題:滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。①100

mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平到達滴定終點的標志是____________________________________________。根據上述數據計算X=________________。誤差分析(填偏高、偏低或無影響):①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值________；②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值_________；③若錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。28、（14分）完成并分析下列化學原理在配制三氯化鐵溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的________。(2)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________；除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的試劑可以是_____________。在常溫下，稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化如圖所示，能表示HF的稀釋過程的曲線是：_____________amol·L－1(NH4)2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相應的方程式說明)。有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H＋)由小到大的順序為：(填混合溶液的編號)____________在做Zn與稀H2SO4反應制取H2的實驗中，向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，反應放出H2速度加快的原因是：__________________________29、（10分）研究電化學原理與應用有非常重要的意義。鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池，生活中應用廣泛。①鋅錳電池負極上的電極反應式為：______________________________。②與普通(酸性)鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優點是____________________(回答一條即可)。鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。①充電時陰極反應為：________________________________________。②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗(石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫)，當電路中有0.05mol電子轉移時，食鹽水的PH為______(假設溶液體積不變，產物無損耗)。如圖是金屬(M)－空氣電池的工作原理，我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池反應為：___________________________。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖所示。Pt2上的電極反應式為：_______________________________________。高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OH?FeO42?＋3H2↑，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產生。電解一段時間后，c(OH?)降低的區域在_____________(填“陰極室”或“陽極室”)；陽極反應為：___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、B3、A4、D5、D6、A7、B8、D9、C10、A11、D12、C13、C14、B15、B16、C17、A18、C19、C20、D21、C22、B二、非選擇題(共84分)23、CaO2H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2