北京夏各莊中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一種無色的混合氣體可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl組成。為確定其組成，依次進行了以下實驗：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變。②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少。③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。原混合氣體一定含有A.CO和HCl B.CH4和NH3 C.CH4和HCl D.H2和CO2參考答案：A試題分析：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變，則不含有NH3；②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少，所以一定不含CO2，含有HCl氣體；③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色，說明燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色說明沒有甲烷和氫氣，故原混合氣體中含有CO和HCl，選項A正確。2.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C略3.某原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應的原電池的正確

正極負極電解質(zhì)溶液ACuZnCuCl2BZnCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2

參考答案：AC略4.關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是()A．兩者都能產(chǎn)生丁達爾效應B．兩者都不能產(chǎn)生丁達爾效應C．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達爾效應D．CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：D解析：丁達爾效應是膠體的特性，CuSO4溶液不是膠體，無丁達爾效應。5.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是A.氯氣呈液態(tài)時稱為液氯

B.氯氣的密度比空氣大C.氯氣的水溶液含有多種分子

D.氯氣在堿性溶液中漂白性會增強參考答案：D【詳解】A.氯氣呈液態(tài)時稱為液氯，A正確；B.氯氣的相對分子質(zhì)量大于29，其密度比空氣大，B正確；C.氯氣的水溶液含有多種分子，即水分子、氯氣分子和次氯酸分子，C正確；D.氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以氯氣在堿性溶液中漂白性會降低，D錯誤；答案選D。6.下列操作引起所配溶液濃度偏高的是（）A．容量瓶未干燥B．定容時俯視液面C．轉(zhuǎn)移時有液體濺出D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：B【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液濃度偏低，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，以此解答該題．【解答】解：A．容量瓶未干燥，對實驗沒有影響，故A錯誤；B．定容時俯視液面，導致體積偏小，則濃度偏大，故B正確；C．轉(zhuǎn)移時有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則濃度偏低，故C錯誤；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為正常情況，如再加水至刻度線，則濃度偏低，故D錯誤．故選B．7.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略8.A+、B2－、C－

三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下比較中正確的是

A．原子半徑B＜C＜A

B．原子序數(shù)A＞B＞C

C．離子半徑B2－＞C－＞A+

D．原子的電子總數(shù)C＜A＜B參考答案：C三者在周期表中的位置關(guān)系為：上周期

D

B2－

C－

下周期

A+選中介D，與A同主族，與B、C同周期，則原子半徑：A＞D＞B＞C，故A錯誤；原子序數(shù)A＞C＞B，故B錯誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故C正確；各原子的電子總數(shù)=各自的原子序數(shù)，則原子的電子總數(shù)A＞C＞B，故D錯誤；9.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯誤的是A．增大氧氣的濃度可提高反應速率B．升高溫度可提高反應速率C．使用催化劑能顯著增大反應速率D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零參考答案：D10.某同學在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是圖1

圖2A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水中電離出可以自由移動的離子D.NaCl溶液中水電離出大量的離子參考答案：CA、電解質(zhì)導電是有條件，即水溶液或熔融狀態(tài)下，圖1燈泡不亮，沒有提供電解質(zhì)導電的條件，故A錯誤；B、電解質(zhì)是化合物，屬于純凈物，故B錯誤；C、圖2燈泡變亮，說明存在自由移動的離子，即氯化鈉溶液中氯化鈉電離出自由移動的離子，故C正確；D、水是弱電解質(zhì)，電離出H＋和OH－量很小，故D錯誤。點睛：電解質(zhì)導電是需要條件，水溶液或熔融狀態(tài)，只要符合一條屬于電解質(zhì)。11.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況不正確的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：C略12.有關(guān)化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

（

）A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D略13.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是(

)A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷B.溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電,膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙,膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶參考答案：D試題分析：A．溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，故A錯誤；B．離子化合物溶于水形成的溶液中溶質(zhì)微粒是陰陽離子，膠體粒子可能不帶點，如蛋白質(zhì)膠粒，故B錯誤；C．溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均能通過濾紙，故C錯誤；D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶，故D正確，故選D。14.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是

(

)

A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液參考答案：B15.下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中不正確的是（）A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，直接用大量的水沖洗，再涂上小蘇打B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL．（1）應稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量：

．定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用

加水至刻度，加蓋搖勻；（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④容量瓶未經(jīng)干燥使用．

其中引起所配溶液濃度偏高的有

（填序號）．參考答案：（1）28.6g；膠頭滴管；（2）①【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，根據(jù)1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，得出需要的Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=n?M來計算質(zhì)量；定容時，為防止加入蒸餾水過多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．【解答】解：（1）配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要Na2CO3物質(zhì)的量為：0.2mol?L﹣1×0.5L=0.1mol，根據(jù)1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，可知需要的Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量n=0.1mol，根據(jù)m=n?M=0.1mol×286g/mol=28.6g，定容時，為防止加入蒸餾水過多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；故答案為：28.6g；

膠頭滴管；（2）①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏高，故①選；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故②不選；③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故③不選；④容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變，故④不選；故選：①．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分)（1）已知在2

L的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

aA(g)+bB(g)2C(g)

起始物質(zhì)的量（mol）：

3

2

0

2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：

0.9

0.8

0.4

則①

a

=

，b=

；

②

2S內(nèi)B的反應速率=

。（2）1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式

。參考答案：(9分)（1）①a=3（2分）

b=1（2分）

②0.1mol/（L·S）（2分）（2）NO2(g)+CO(g)=

CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1（3分）略18.(1)元素周期律是元素原子__________________隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果；__________________是元素周期律的具體體現(xiàn)。含有17個質(zhì)子、18個中子的原子在元素周期表中的位置為：___________________。（2）①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金剛石④H、D、T四組微粒或物質(zhì)中，互為同位素的是___________________；（填序號，下同）互為同素異形體的是__________________。（3）現(xiàn)有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四種晶體，按下列要求回答（用序號填空）：晶體熔化時需要破壞共價鍵的是___________________；熔點最低的___________________；晶體中只存在一種微粒間作用力是_________________。...參考答案：(1)核外電子排布

元素周期表

第3周期，ⅦA族

(2)①④

③

(3)①

②

①解析：(1)元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果；元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。含有17個質(zhì)子、18個中子的原子在元素周期表中位于第3周期，ⅦA族，故答案為：核外電子排布；元素周期表；第3周期，ⅦA族；(2)①168O、178O、188O的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素；②H2O、D2O都屬于水分子；③石墨、金剛石是同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；④H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素；因此互為同位素的是①④；互