安徽省安慶市賽口中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人們在端午節有吃粽子的習俗，下列有關說法正確的是

（

）A.糯米中的淀粉能與銀氨溶液反應產生銀鏡B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗C.糯米中的淀粉在堿性條件下能發生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不能吃粽子，因為糯米中含大量的葡萄糖會使血糖升高參考答案：B略2.下列各組物質以任意比混合時，其密度不變的是A、甲烷和乙烯

B、一氧化碳和氧氣

C、一氧化碳和乙烯

D、氮氣和乙烯參考答案：CD3.實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：下列說法正確的是（

）A.裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B.若去掉裝置C，對產品純度無影響C.實驗時應先加熱C，通入一段時間空氣后再加熱DD.E中堿石灰的作用是吸收尾氣參考答案：C【詳解】A.要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A.B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，選項A錯誤；B.若去掉裝置C,鎂與氧氣反應生成氧化鎂,對產品純度有影響,選項B錯誤；C.實驗時，應先加熱C，通入一段時間空氣除去氧氣，然后再加熱D,選項C正確；D.裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進入D中干擾實驗，選項D錯誤；答案選C。4.蚊香是夏日驅除蚊蟲的常用物品。丙烯菊酯（化學式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒殺蟲劑。下列有關說法不正確的是（

）

A．點燃蚊香時，要加熱使蚊香的溫度達到著火點，蚊香才能燃燒。

B．點燃蚊香時能聞到氣味，這與構成物質的分子不斷運動有關。C．丙烯菊酯在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式：

C19H26O3+24O2點燃

13H2O+19CO2

D．為了節約和安全，在使用過程中（如右圖所示）適時熄滅蚊香的方法是用水澆。參考答案：D5.下列敘述正確的是（）A．1摩爾任何物質都含有6.02×1023個分子B．摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一C．含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質的量是0.25molD．氧氣的摩爾質量等于它的相對原子質量參考答案：C考點：物質的量的單位--摩爾；摩爾質量．分析：A、物質不一定由分子構成；B、摩爾是物質的量的單位；C、1mol磷酸中含4mol氧原子；D、摩爾質量的單位為g/mol．解答：解：A、物質不一定由分子構成，故只能說1mol任何物質均含6.02×1023個微粒，至于微粒是原子還是分子，取決于具體的物質，故A錯誤；B、物質的量是七個基本物理量之一，摩爾只是物質的量的單位，故B錯誤；C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故當含6.02×1023個氧原子即1mol氧原子時，磷酸的物質的量為0.25mol，故C正確；D、摩爾質量的單位為g/mol，而相對原子質量無單位，故只能說氧氣的摩爾質量與其相對分子質量在數值上相等，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了物質的量和其單位摩爾，應注意的是物質的量是七個基本物理量之一，摩爾只是物質的量的單位．6.兩種金屬形成的合金7.8g，遇足量水后能生成0.2g氫氣，此合金可能是()A.Li—Na合金

B.Na—K合金

C.Li—K合金

D.Li—Ag合金參考答案：D利用平均值法解答此類題目，設金屬為R，其平均相對原子質量為M，2R+2H2O=2ROH+H2↑2M

27.8g

0.2g＝，M=39，根據平均值的含義知混合金屬中必須有一種金屬的相對原子質量大于39，另一種金屬的相對原子質量小于39，不反應的金屬將其相對原子質量看成無窮大。鋰的相對原子質量為7、Na的相對原子質量為23、K的相對原子質量為39、不反應的Ag的相對原子質量為無窮大，故混合金屬為Li與Ag的混合物，答案選D。正確答案為D。7.小塊用鋁箔包著的鈉投入裝有足量水的試管中。(1)寫出在裝置中發生化學反應的離子方程式：_____。(2)若Na與Al混合物共1mol與足量的水的充分反應。①當Na與Al的物質的量之比為_____時，混合物與水產生的H2最多。②當Na與Al的物質的量之比為_____時，混合物與水反應產生的H2的體積為13.44L(標準狀況下)。參考答案：(1)2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑

(2)①1∶1

②9∶1或3∶7【詳解】(1)小塊用鋁箔包著的鈉投入裝有足量水的試管中，發生的化學反應為：2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑；其離子方程式：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑；答案：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑。(2)①設Na為xmol,則Al為（1-x）mol2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2由方程式②可以知道消耗鋁的物質的量越多生成H2的量越多,要想消耗鋁最多,則反應①生成的NaOH需完全反應，則1-x=x,計算得出x=0.5,所以n(Na)=n(Al)=0.5mol時放出的H2最多，此時n(Na)：n(Al)=1;1,因此，本題正確答案是:1:1;②標準狀況下,生成13.44LH2的物質的量為：n=13.44L÷22.4L·mol-1=0.6mol情況一、Na與Al完全反應時,生成0.6molH2得到電子數目為1.2mol。設參加反應的金屬Na為xmol,Al為ymol,則失去電子數為x+3y；根據得失電子守恒得:x+3y=1.2;x+y=1;解得x=0.9,y=0.1;所以n(Na)：n(Al)=0.9:0.1=9:1時可以產生13.44LH2；情況二、Al未完全反應時,設Na為xmol,Al為(1-x)mol;2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2n(H2)=

1/2x+3x/2=0.6，解得x=0.3mol，則鋁為1-0.3=0.7mol。則n(Na)：n(Al)=0.3:0.7=3:7因此，本題正確答案是:9:1或3:7。【點睛】注意第(1)小題解題時，據方程式2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑，要想生成H2最多，則消耗鋁最多來分析。8.下列有關化學用語表示正確的是(

)A.H2O2的電子式：H+[]2-H+ B.Cl-的結構示意圖：C.原子核中有10個中子的氧離子：188O2— D.HClO的結構式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內有17個質子，核外有18個電子，故氯離子的結構示意圖為，故B項錯誤；C.質量數=質子數+中子數，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結構式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C。

9.從平時學生實驗中我們發現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作A.除去CO的CO2

B.向試管中滴加液體

C.稀釋濃硫酸

D.萃取時振蕩混合液參考答案：DA.除去CO的CO2時應該是長口進，短口出，A錯誤；B.向試管中滴加液體是膠頭滴管不能插入試管中，應該是垂直于試管口上方，B錯誤；C.濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸密度大于水，稀釋濃硫酸時應該是將濃硫酸沿著器壁注入水中，并不斷攪拌，量筒不能稀釋濃硫酸，C錯誤；D.萃取時振蕩混合液的操作正確，D正確，答案選D。10.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是： （

） A．常溫下不能用鋁制容器貯存

B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都增加 C．常溫下都能與銅劇烈反應

D．和銅反應中都表現出強氧化性和強酸性參考答案：D 11.下列儀器常用于物質分離的是（

）①漏斗；②試管；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略12.下面有關電化學的圖示，完全正確的是（

）參考答案：D略13.能用離子方程式Ba2++SO42-

===BaSO4↓表示的是A.

氯化鋇和硫酸鈉溶液反應

B.

碳酸鋇和稀硫酸反應C.

氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應D.

氫氧化鋇和稀硫酸反應參考答案：A試題分析：B．碳酸鋇和稀硫酸反應：BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑；C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應除了發生上述反應，還有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等；D．氫氧化鋇和稀硫酸反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-

→BaSO4↓+2H2O。14.在無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SO42-

B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．K+、NH4+、SO42－、CO32-

D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：A略15.下列遞變情況不正確的是(

)A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應的氣態氫化物穩定性增強C．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高，且最高正化合價都等于其主族序數D．Na、K、Rb最高價氧化物的水化物堿性依次增強參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱

（2）冷凝管的進水口為

（填字母）Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規格的量筒

（填序號）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有

、

、

等．（3）在配制過程中，如果出現下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處

；③容量瓶事先有水，沒干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質的質量是

g，取出20ml溶液，其溶質的物質的量濃度是

．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質的物質的量濃度是

．參考答案：I．（1）蒸發皿；（2）b；II．（1）②；（2）膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③無影響；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考點】實驗裝置綜合；溶液的配制．【分析】I．（1）由圖可知，A為蒸發皿；（2）蒸餾實驗中，冷卻水下進上出，在冷凝管中時間長，冷卻效果好；Ⅱ．（1）由稀釋前后溶質的物質的量不變及容量瓶規格計算；（2）稀釋后轉移到容量瓶中定容；（3）結合c=及不當操作分析誤差；Ⅲ．結合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀釋前后溶質的物質的量不變計算．【解答】解：I．（1）根據儀器可知，A為蒸發皿，故答案為：蒸發皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故進水口為b，出水口為a，故答案為：b；II．（1）濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，由于實驗室無240mL容量瓶，故應選擇250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，則所需濃硫酸的體積為27.2mL可知，應選擇50mL的量筒，故答案為：②；（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數，則所量取的濃硫酸的體積偏大，則配制出的稀硫酸的濃度偏高，故答案為：偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低；③有水，沒干燥，因定容還需要加水，則對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質的質量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，則取出20ml溶液，其溶質的物質的量濃度是5mol/L．將取出的溶液稀釋至100ml，由稀釋前后溶質的物質的量不變可知，其溶質的物質的量濃度是=1mol/L，故答案為：40g；5mol/L；1mol/L．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室充入8.4gN2，甲室充入6.8gH2和O2的混合氣體。（1）甲室中的原子個數約為______________個。（2）H2與O2的物質的量比為_____________。（3）用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應，反應后恢復至標準狀況。甲室與乙室此時的體積比為__________。參考答案：（1）4.816×1023或0.8×6.02×1023（答0.8NA不得分）（2）1:1

（3）1:3

18.閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答物質：信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。（1）根據信息①，X一定不是

（填序號）

A．氫

B．碳

C．氧

D．硫信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？

（填“可能”或“不可能”）。信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出含Y元素的白色沉淀。（3）Y元素的名稱為：

。信息④：向上