2022年山西省晉城市高平職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，W的簡(jiǎn)單氫化物與X的簡(jiǎn)單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。下列說(shuō)法正確的是（

）A.常壓下，單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞ZB.Y與X形成化合物的水溶液呈堿性C.原子半徑：W＜X＜Y＜ZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱參考答案：B【分析】Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可知Y是Na；W的簡(jiǎn)單氫化物與X的簡(jiǎn)單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，結(jié)合W、X原子序數(shù)均比Na小，可知W的簡(jiǎn)單氫化物是NH3，X的簡(jiǎn)單氫化物是HF，即W是N，X是F；W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和，Z是S。【詳解】A.常壓下，N2是氣態(tài)，S是固態(tài)，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：N2＜S，故A錯(cuò)誤；B.Na與F形成化合物NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。故原子半徑：F＜N＜S＜Na，故C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無(wú)法確定酸性大小，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；（電子層數(shù)相等時(shí)）三看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。（電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時(shí)）

2.下列做法能改善空氣質(zhì)量的是(

)A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等代替化石燃料C．鼓勵(lì)人購(gòu)買(mǎi)和使用汽車代替公交車

D.限制使用電動(dòng)車參考答案：B略3.能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】根據(jù)Na2CO3能與酸反應(yīng)生成氣體鑒別，應(yīng)選擇酸，根據(jù)BaCl2生成沉淀進(jìn)行鑒別，應(yīng)選擇硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應(yīng)都生成沉淀，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl，故C錯(cuò)誤；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯(cuò)誤．故選B．4.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是：A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：C5.氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，下列敘述中不正確的是（

）A.NH4H是由NH4+和H-構(gòu)成的 B.NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生C.NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大 D.NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性參考答案：DA．NH4H是離子化合物，由NH和H－構(gòu)成，故A正確；B．NH4H固體投入少量水中，可生成NH3和H2，故B正確；C．H-離子與鋰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以H-離子半徑比鋰離子半徑大，故C正確；D．NH4H溶于水后，生成NH3·H2O的溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；答案為D。

6.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒(méi)形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）參考答案：AA、這個(gè)分子應(yīng)該是CO(NH2)2，根據(jù)圖形可以判斷出原子最外層電子數(shù)，再根據(jù)1～10號(hào)原子結(jié)構(gòu)就可以知道這些原子是C、H、N、O，再根據(jù)他們的數(shù)量就可以推斷出該式子代表的物質(zhì)是尿素，其結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B、從B來(lái)看，最左邊的原子只形成一個(gè)共價(jià)鍵，其最外層只有1個(gè)電子，為H，中間原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層有4個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有C；最右邊原子除形成三個(gè)共價(jià)鍵外，還有2個(gè)電子剩余，則其最外層有5個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有N，所以B的化學(xué)式為HCN，B正確；C、從A來(lái)看，上方原子除形成三個(gè)共價(jià)鍵外，還有2個(gè)電子剩余，則其最外層有5個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有N，下方3原子各只形成一個(gè)共價(jià)鍵，其最外層只有1個(gè)電子，為H，所以A的化學(xué)式為NH3，C正確；D、中間原子只形成三個(gè)共價(jià)鍵外，則最外層電子數(shù)為3，在1～10號(hào)元素中只有B，其它三個(gè)原子相同，除形成一個(gè)共價(jià)鍵外，還有6個(gè)電子剩余，則其最外層有7個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有F，所以B的化學(xué)式為BF3，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查共價(jià)鍵的形成以及物質(zhì)的推斷，難度較大，注意根據(jù)形成的共價(jià)鍵數(shù)目和孤電子對(duì)數(shù)判斷原子的最外層電子數(shù)，以此推斷元素的種類。7.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關(guān)系不可能是A.n=m-5

B.m=n+13

C.m+8=n

D.n=m+11參考答案：C短周期元素X和Y可以形成型化合物,則X為第ⅣA族元素、Y為第ⅤⅡA族,型化合物可能為、,A、若化合物為,則符合,故A正確;B、若化合物為,則符合，故B正確;C、形成型化合物中,X、Y的原子序數(shù)不可能相差8,故C錯(cuò)誤;D、若化合物為,則符合,故D正確;故選C。8.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A、乙酸的分子式：C2H4O2

B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC、F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D、四氯化碳的電子式：參考答案：A略9.微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無(wú)污染等特點(diǎn)而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：正極反應(yīng)：6O2＋24H＋＋24e－12H2O負(fù)極反應(yīng)：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋則有關(guān)該電池的下列說(shuō)法正確的是()A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件B．作為負(fù)極的葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子，被還原C．該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等D．該電池的總反應(yīng)為C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O參考答案：D略10.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

▲

）

A、常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)

B、單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C、穩(wěn)定性：d＞e

D、f受熱易分解為d和e參考答案：C11.下列說(shuō)法正確的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．電離能最小的電子能量最高C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同參考答案：B略12.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，

2A(g)＋B(g)?

2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確是（

）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略13.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol·L－1

B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：B14.Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法中正確的是A．三種金屬的物質(zhì)的量相等

B．三種金屬均過(guò)量

C．三種金屬的質(zhì)量相等

D．參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：28參考答案：BD15.下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述不正確的是A.新制氯水久置后酸性增強(qiáng)B.因?yàn)槁葰庥卸?所以可用于殺菌,消毒,漂白C.除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過(guò)飽和食鹽水D.新制備的氯水可使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：BA、新制氯水久置后，弱酸HClO分解生成強(qiáng)酸鹽酸，酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B、氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣，選項(xiàng)B不正確；C、C、因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，選項(xiàng)C正確；D、因新制備的氯水中含有鹽酸和可次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色，選項(xiàng)D正確。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：（1）其中能得到Fe（OH）3膠體的同學(xué)是。（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是

。（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶

電荷（填“正”或“負(fù)”）。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。（4）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是

。參考答案：（1）丙（2）使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了氫氧化鐵膠體（3）①正

②產(chǎn)生紅褐色沉淀(4)Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導(dǎo)致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運(yùn)動(dòng)，所以能穩(wěn)定存在。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的電子式

。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是

、

。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：①

，屬于________________反應(yīng)；②

，屬于________________反應(yīng)；④

，屬于________________反應(yīng)。

參考答案：①

（2分）②羥基、羧基

③CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH

加成；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O

取代（酯化）。略18.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過(guò)程：_________________________________。(4)可以用來(lái)驗(yàn)證④⑤兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是__________(填字母代號(hào))。a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性(5)⑥⑦兩種元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性較強(qiáng)的是________(填離子符號(hào))；用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論__________________________(填化學(xué)方程式)。參考答案：(1)

(2)第四周期第ⅠA族

(3)

(4)bc

(5)S2－

Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓(答案合理即可)分析：首先根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷出①～⑩的元素名稱，然后結(jié)合元素周期律、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可判斷出①～⑩的元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。則(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)⑨是K，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族。(3)④與⑦的原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成的過(guò)程可表示為。(4)a．鋁在空氣中極易形成一層致密的保護(hù)膜，所以將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；b．金屬性越強(qiáng)，越容易與酸反應(yīng)，因此將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)可以比較二者的金屬性強(qiáng)弱，b正確；c．金屬性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)，因此將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞可以比較二者的金屬性強(qiáng)弱，c正確；d．鎂和鋁均是金屬元素，不能通過(guò)比較金屬氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬