山東省淄博市唐山中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質的方法正確的是

（）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略2.下列實驗方案能達到實驗目的的是(部分加持裝置已略去)A.實驗室制氨氣B.實驗室制氫氧化亞鐵C.除去實驗室所制乙烯中的少量SO2D.證明碳酸氫鈉的熱穩定性比碳酸鈉弱參考答案：C【詳解】A．氯化銨分解后生成的氨氣和氯化氫氣體在試管口又化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，故A錯誤；B．生成的氫氧化亞鐵易被氧化，應隔絕空氣，可以將滴管插入到試管底，再擠出氫氧化鈉，故B錯誤；C．NaOH溶液能夠與二氧化硫反應，且不與乙烯反應，可用裝置除去實驗室所制乙烯中的少量SO2，故C正確；D．碳酸氫鈉加熱容易分解，碳酸鈉不分解，則小試管中應為碳酸氫鈉，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意碳酸鈉和碳酸氫鈉的位置，只有在碳酸鈉受熱的溫度比碳酸氫鈉高，才能驗證碳酸氫鈉的熱穩定性比碳酸鈉弱。3.

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是A．裝置①測定化學反應速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕參考答案：D略4.下列氣體組(括號內為混有的少量雜質)，可用圖M－1－2裝置進行提純的是()

圖M－1－2A．SO2(CO2)

B．NH3(CO2)

C．C2H6(C2H4)

D．CO2(SO2)參考答案：CD略5.下列關于安全事故的處理方法中，正確的是

A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現場，并盡量往高處去C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B6.下列反應的離子方程式正確的是

（

）

A．以石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

C．溴化亞鐵溶液中加入過量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

D．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH+4+H2O參考答案：D略7.下列反應中，屬于取代反應的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略8.下列物質中，屬于“城市空氣質量日報”報道的污染物是A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CO參考答案：B“城市空氣質量日報”一般涉及SO2、NO2和可吸入顆粒物等指標。9.胡錦濤同志在十七大報告中指出，應加強能源資源節約和生態環境保護，增強可持續發展能力。下列行為與之不相符的是（

）A．大量使用化學肥料，提高農作物的產量和質量B．將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節約型、環境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術、減少直接燃煤，防止酸雨發生

參考答案：答案：A10.（2007·全國Ⅰ）11.等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的是A.KClO3(加MnO2催化劑，加熱)

B.KMnO4（加熱）C.H2O2(水溶液，加MnO2催化劑)

D.HgO（加熱）參考答案：A本題主要考查有關常見O2的制備方法的比較，由反應方程式2KClO32KCl+3O2↑,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,2H2O22H2O+O2↑,及2HgO2Hg+O2↑知，等物質的量的四種物質分解時KClO3分解產生的O2最多。

11.下列關于鐵作電極的說法不正確的是A．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極B．利用犧牲陽極的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鐵作正極C．利用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鐵作陽極D．在鐵制品上電鍍時，鐵作陰極參考答案：C12.雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結構特質的均含有相同的“三室一廳”的核心構架，這兩種化合物的結構簡式如圖K4－24－1所示。下列敘述中，不正確的是()。圖K4－24－1A．均能與醋酸發生酯化反應B．均能發生脫水的消去反應C．均可使溴水褪色D．兩種物質的分子組成相差一個CH2原子團，屬于同系物參考答案：D略13.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（

）A．加熱B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B解：A．加熱時，反應速率加快，故A不選；B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸，不生成氫氣，則生成氫氣的反應速率減小，故B選；C．滴加少量硫酸銅溶液，構成原電池，加快反應速率，故C不選；D．不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，反應速率加快，故D不選；故選B．14.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是A．a中鐵釘附近呈現紅色B．b中鐵釘上發生還原反應C．a中銅絲上發生氧化反應D．b中鋁條附近有氣泡產生

參考答案：B15.200℃時11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為

A．5.8

B．23.2

C．

34.8

D．46.4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：

、

。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質是

，除去這種雜質的實驗操作稱為

。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O

g。（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

。在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線

所對應的刻度。（5）如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：

①

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是

（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是l.000g測定的相對誤差為

。參考答案：（1）溶液呈藍色，有紅棕色氣體生成

（2）Cu(NO3)2

重結晶

（3）0.0980

（4）標準鹽酸溶液潤洗2～3次

粗細交界點

（5）稱取樣品

在上層清液中繼續滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生

（6）－1.5%（－1.48%）

本題主要考察實驗現象等觀察、物質的提純，中和滴定、實驗過程設計及有關計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）、、、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：①；②。據此，回答下列問題：（1）含有10個電子的陽離子有_______________，含有10個電子的陰離子有（用粒子的化學式表示）________________。（2）和的電子式____________、____________。（3）、D、E3種粒子結合質子的能力由強到弱的順序是（用粒子的化學式表示）____________；這一順序可用以下離子方程式加以說明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。參考答案：（1）、

（2）（3）

①②略18.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發生的反應均為放熱反應）。生成物中含有Cl—、C1O—、C1O3—三種含氯元素的離子，其中C1O—、C1O3—兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如右圖所示。⑴t2時，Ca(OH)2與Cl2發生反應的總的化學方程式為____________________________________________________。⑵該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是_______mol。⑶據分析，生成Ca(C1O3)2的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后

2（填“>”、“<”或“=”）；參考答案：略19.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：（1）X的元素名稱為

．（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是

和

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），寫出XZ2易溶于水的原因

;（3）Q的元素符號是

，它的基態原子的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合價為

．（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

．參考答案：（1）硫；（2）V形；直線形；SO2；SO2與水能夠反應生成亞硫酸，CO2可溶于水，同時SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Cr；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣H…F、O﹣H…O．考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，則X為S元素，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素，Z是地殼內含量最高的元素，則Z為O元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，原子序數為24，故Q為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，結合元素對應單質、化合物的結構和性質解答該題．解答：解：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，則X為S元素，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素，Z是地殼內含量最高的元素，則Z為O元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，原子序數為24，故Q為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素．（1）由以上分析可知，X為硫元素，故答案為：硫；（2）SO2中S和O形成2個δ鍵，有1個孤電子對，為V形，CO2中C和O形成2個δ鍵，沒有孤電子對，為直線形；SO2與水能夠反應生成亞硫酸，CO2可溶于水，同時SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大，故答案