遼寧省丹東市鳳城朝鮮族中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是A．Y>X>Z

B．Z>Y>X

C．X>Z>Y

D．X>Y>Z參考答案：D2.在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是（

）A．反應速率增大

B．平衡向正反應方向移動C．N的轉化率提高

D．W的體積分數降低參考答案：D略3.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖所

示。若X原子的最外層電子數比其次外層電子數多3個，下列說法不正確

的是A．原子半徑：Z>X>Y

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W

C．W的單質是制取鹽酸的原料之一D．X、W的氫化物相遇會產生白煙參考答案：B4.下列敘述正確的是（

）A.斷裂化學鍵會釋放能量B.物質的內能與其聚集狀態有關C.放熱反應均無需加熱就能發生D.根據能量守恒定律，反應物的總能量等于生成物的總能量參考答案：B【詳解】A.斷裂化學鍵會吸收能量，形成化學鍵釋放能量，故A錯誤；B.物質的內能與其聚集狀態有關，同種物質，質量、溫度相同，狀態不同，則固、液、氣的內能依次增大，故B正確；C.反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關系，故C錯誤；D.由于任何化學反應都會伴隨能量變化，則根據能量守恒定律，反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，故D錯誤。故選B。5.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有氧原子數為NAB.標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數為NAC.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NAD.2.8g鐵與足量鹽酸反應失去的電子數為0.15NA參考答案：BA、48gO3含有氧原子的物質的量n＝48g÷16g/mol＝3mol，個數為3NA個，A錯誤；B、1.8g水的物質的量n＝1.8g÷18g/mol＝0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含1mol電子，個數為NA個，B正確；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L氧氣所含的原子數不是NA，C錯誤；D、2.8g鐵的物質的量n＝2.8g÷56g/mol＝0.05mol，鐵與鹽酸反應變為+2價，故鐵失去的電子的物質的量為0.05mol×2＝0.1mol，個數為0.1NA個，D錯誤，答案選B。6.關于二氧化硅，下列敘述不正確的是()A．水晶的成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大差別C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應生成酸D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應參考答案：D解析：水晶的主要成分為SiO2，A項正確；CO2是由分子構成的，而SiO2是Si和O按1∶2組成的空間立體網狀結構的晶體，二者物理性質差別較大，B正確；SiO2不溶于水也不與水反應，C項正確；SiO2可以與氫氟酸反應，D項不正確。7.能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸B．在高溫條件下，SiO2和Na2CO3能發生反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2熔點比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀，所生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠參考答案：D略8.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJB．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水參考答案：C9.以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硝酸的包裝箱應貼的圖標是

(

)A.

B.

C.

D.參考答案：B【詳解】濃硝酸屬于強酸，具有強烈的腐蝕性的液體，A、圖中所示標志是易燃液體標志,故A選項錯誤；

B、圖中所示標志是腐蝕品標志,故B選項正確；C、圖中所示標志是有毒氣體標志,故C選項錯誤；

D、圖中所示標志是爆炸品標志，故D選項錯誤；

綜上所述，本題選B。10.實驗室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是（

）A．轉移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶口B．用托盤天平稱量19.2克NaOH固體C．容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高參考答案：D略11.在25℃、1.01×105Pa下，將33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－(2y－x)kJ?mol－1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－(4x－y)kJ?mol－1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－1/2(4x－y)kJ?mol－1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－(8x－2y)kJ?mol－1參考答案：C12.下列關于有機物性質的敘述錯誤的是（

）A.甲烷和氯氣在光照條件下反應產生油狀液滴B.苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙醇催化氧化能生成乙醛D.乙烯、苯分子中的所有原子均共面參考答案：B【詳解】A.甲烷和氯氣在光照條件下反應，產生的CH3Cl呈氣態，產生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液態，因此有油狀液滴產生，A正確；B.苯具有穩定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.乙醇在Cu作催化劑條件下能被O2氧化產生乙醛，C正確；D.乙烯、苯分子中鍵角是120°，分子中所有原子在同一個平面上，因此乙烯、苯分子中的所有原子均共面，D正確；故合理選項是B。13.在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－參考答案：B14.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（

）參考答案：B略15.下列物質之間的相互關系不正確的是(

)A．H、D、T互為同位素

B．干冰和冰為不同一種物質

C．O2和O3互為同素異形體

D．

和

互為同分異構體

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.是一種強氧化劑，是常用的還原劑。我們設想與也能發生化學反應。某化學小組探究與的反應，首先對與的反應進行預測（方程式均未配平）：

①

②

③

④

⑤

⑥（1）小組同學查閱相關資料，理論上說明與在加熱條件下能發生反應，從理論分析，上述①⑥的預測中，合理的預測是

（填寫序號）.（2）化學小組設計實驗證明自己的預測，實驗裝置如下：

實驗步驟（下列沒有按操作順序排列）：

、在裝置中裝好相應的試劑；、連接裝置，檢查裝置的氣密性；

、加熱C裝置中的過氧化鈉；

、反應結束后，撤離酒精燈，等試管冷卻后停止通氫氣；

、打開止水夾，再打開A裝置中的分液漏斗開關，通入氫氣。

回答下列問題：

①實驗步驟的正確操作順序為

（填寫字母）。②B裝置內應放的試劑是

，作用是

；C裝置中，干燥管中堿石灰的作用是

.③裝置C中，通氫氣進入試管內的導管沒有畫出，請在裝置圖內畫出。④實驗發現過氧化鈉在加熱條件下與氫氣可以反應，觀察到C裝置試管中的實驗現象為

.⑤用最簡單的方法證明裝置C中過氧化鈉完全反應：

.參考答案：（1）①

（2）①：

②：堿石灰

吸收中的、，防止與反應對實驗有干

吸收空氣中的水蒸氣、，防止氣體進入試管與反應

③：導管伸入試管底部

④：淡黃色固體變成白色固體

⑤：取下裝置C中試管，向試管中加入少量蒸餾水，沒有氣泡產生，證明完全反應略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)氮化鈉(Na3N)可與水反應產生兩種堿性物質，其中一種有刺激性氣味，請回答下列問題。(1)Na3N中的化學鍵是_____，寫出其與水反應的方程式_______________。(2)Na3N與鹽酸反應生成__________種鹽，其鹽的電子式分別為__________。(3)比較Na3N中兩種離子的半徑：Na+_____N3-

(填<、>、或=)。參考答案：(1)離子鍵Na3N+3H2O=3NaOH+NH3(2)兩電子式略(3)<18.(10分)右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃鹽酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

▲

（寫出儀器名稱及規格）；（2）經計算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為▲mL，量取鹽酸時應選用

▲

mL（選填10mL、50mL、100mL）規格的量筒；（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1mol·Ｌ-1，請你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個即可）

▲

。（4）若將30mL1mol·Ｌ-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應,在標準狀況下可得多少升CO2（寫出化學方程式和計算過程）。參考答案：

略19.位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。E是地殼中含量最高的金屬。根據你的推斷完