化學反應原理新課標人教版選修四22十月2023第二章化學反應速率和化學平衡第三節化學平衡（第一課時）高中化學平衡新人教版選修4一、什么是可逆反應？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物高中化學平衡新人教版選修4開始時c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大c(CO2)、c(H2)逐漸增大進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小不再變化在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐漸減小高中化學平衡新人教版選修4且正反應速率=逆反應速率正反應速率逆反應速率相等時間速率這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應生成的CO、H2O的量，反應仍在進行，但是四種物質的濃度均保持不變，達到動態平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念—化學平衡狀態高中化學平衡新人教版選修4三、化學平衡狀態定義：化學平衡狀態，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。強調三點前提條件：可逆反應實質：正反應速率=逆反應速率標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態高中化學平衡新人教版選修4四、化學平衡狀態的特征(2)動：動態平衡（正逆反應仍在進行）(3)等：正反應速率=逆反應速率(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應高中化學平衡新人教版選修4①速率：v正=v逆（即任何一種物質的生成速率等于其消耗速率）②各組分的濃度保持不變直接以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學反應達到平衡狀態的標志：高中化學平衡新人教版選修4③混合氣體的總壓、總體積、總物質的量不隨時間的延長而改變(x+y≠z)④各物質的物質的量，物質的量濃度不隨時間的延長而改變間接高中化學平衡新人教版選修4【例１】在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數比為1:3:2AC判斷可逆反應達到平衡狀態？重要題型：高中化學平衡新人教版選修4【例2】下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態的是（）反應容器內壓強不隨時間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化B高中化學平衡新人教版選修4【例3】下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態的是()ACA.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成高中化學平衡新人教版選修4注意（1）對于反應前后的氣體物質的分子總數不相等的可逆反應（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。高中化學平衡新人教版選修4（2）對于反應前后氣體物質的分子數相等的可逆反應：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應過程中，氣體的總壓、總體積、總物質的量都不隨時間的改變而改變。高中化學平衡新人教版選修4（3）對于不同類型的可逆反應，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標志，變并定：看其在反應過程中變不變，如果是變化的，則當其一定就是達到平衡狀態的標志．高中化學平衡新人教版選修4

【練習一】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,表明反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量BC——高中化學平衡新人教版選修4【練習二】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)高中化學平衡新人教版選修4化學反應原理新課標人教版選修四22十月2023第二章化學反應速率和化學平衡第三節化學平衡（第二課時----平衡移動）高中化學平衡新人教版選修4可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。化學平衡移動的概念:研究對象：已建立平衡狀態的體系平衡移動的標志：1、反應混合物中各組分的濃度發生改變2、V正≠V逆高中化學平衡新人教版選修4一、濃度對化學平衡的影響：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化鐵)增加Fe3+或SCN-的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動，故紅色加深。高中化學平衡新人教版選修4增大反應物濃度速率-時間關系圖：原因分析:增加反應物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應方向移動；0Vtt1V(正)V(逆)V,(正)V,(逆)高中化學平衡新人教版選修4當減小反應物的濃度時,化學平衡將怎樣移動?并畫出速率-時間關系圖．討論:0Vtt1V(正)V(逆)V，(逆）V，(正)減小反應物濃度高中化學平衡新人教版選修41.結論：在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應方向移動；反之，增加生成物的濃度(或減少反應物的濃度)，平衡向逆反應方向移動。增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉化率。一、濃度對化學平衡的影響：2.意義：高中化學平衡新人教版選修4思考：

1、在二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，應該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應的程度？

2、可逆反應H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化?①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度增加氧氣的濃度①③高中化學平衡新人教版選修43、濃度對化學平衡移動的幾個注意點①改變固態和純液態物質的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學平衡不移動。②只要是增大濃度，新平衡狀態下的反應速率一定大于原平衡狀態；減小濃度，新平衡狀態下的速率一定小于原平衡狀態。③反應物有兩種或兩種以上,增加一種物質的濃度,該物質的平衡轉化率降低,而其他物質的轉化率提高。高中化學平衡新人教版選修4二、壓強對化學平衡的影響：N2十3H22NH3NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應的方向移動。實驗數據：解釋：說明：增大壓強,正逆反應速率均增大，但增大倍數不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓→體積縮小→濃度增大→正反應速率增大逆反應速率增大→V正>V逆→平衡向正反應方向移動。壓強(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4高中化學平衡新人教版選修41.前提條件：2.結論：反應體系中有氣體參加且反應前后總體積發生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

對于反應前后氣體體積發生變化的化學反應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積縮小：即氣體分子數目減少體積增大：即氣體分子數目增多說明:高中化學平衡新人教版選修4V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強3.速率-時間關系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d高中化學平衡新人教版選修4思考：對于反應

H2O+COH2+CO2如果增大壓強,反應速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速率-時間關系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強,正逆反應速率均增大，但增大倍數一樣，V’正=V’逆，平衡不移動。t2高中化學平衡新人教版選修4練習1.下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)高中化學平衡新人教版選修42.恒溫下,反應aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A高中化學平衡新人教版選修4化學反應原理新課標人教版選修四22十月2023第二章化學反應速率和化學平衡第三節化學平衡（第三課時----平衡移動）高中化學平衡新人教版選修4復習回憶１、濃度對化學平衡的影響？２、壓強對化學平衡的影響？高中化學平衡新人教版選修4三、溫度對化學平衡的影響：2NO2N2O4

?H

=－

57KJ（紅棕色）（無色）

在其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動。降低溫度,平衡向放熱反應方向移動。1.結論:2.原因分析:在其它條件不變的情況下,升高溫度,不管是吸熱反應還是放熱反應,反應速率都增大,但吸熱反應增大的倍數大于放熱反應增大的倍數,故平衡向吸熱反應的方向移動.高中化學平衡新人教版選修4V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度（正反應是放熱反應）3.速率-時間關系圖：2NO2N2O4高中化學平衡新人教版選修4四、催化劑對化學平衡的影響：同等程度改變化學反應速率，V’正=V’逆，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化劑對可逆反應的影響：高中化學平衡新人教版選修4可見，要引起化學平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。平衡移動的本質：化學平衡為動態平衡，條件改變造成V正≠

V逆平衡移動原理（勒沙特列原理）：如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。高中化學平衡新人教版選修4課堂練習已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產量一定增加③反應物的轉化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適的催化劑

A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B高中化學平衡新人教版選修4再見高中化學平衡新人教版選修4等效平衡22十月2023熱烈歡迎各位老師蒞臨指導高中化學平衡新人教版選修4濃度/mol·L-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間/sHIH2或I2從正反應開始從逆反應開始1molH2＋1molI22molHI相當于在425℃時，在1L密閉容器中進行反應：H2+I2

2HI,達到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實可以說明化學平衡具有哪些特征？

高中化學平衡新人教版選修4在一定條件下，可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，但達到化學平衡時，只要同種物質的體積分數相同，這樣的平衡稱為等效平衡。一、等效平衡的概念高中化學平衡新人教版選修4等效平衡建成條件探究一

ABCD平衡時D的體積分數

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a﹤b)在一定溫度下，一個容積固定的密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根據下表有關數據分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。高中化學平衡新人教版選修4恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態SO2O2SO3平衡狀態?高中化學平衡新人教版選修41、恒溫、恒容下對于氣態物質反應前后分子數變化的可逆反應等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質的物質的量是否對應相等。二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產生結果：歸納總結產生結果：各組分百分量、n、c均相同高中化學平衡新人教版選修4練習1：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生下述反應：

達到平衡時，C的體積分數為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數為a%是

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B高中化學平衡新人教版選修4練習2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3高中化學平衡新人教版選修4H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2開始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態在恒溫恒容時下列能與下圖達到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極限轉化等效平衡建成條件的探究二高中化學平衡新人教版選修42、恒溫、恒容下對于氣態物質反應前后分子數不變化的可逆反應等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質的物質的量比是否相等。歸納總結產生結果：各組分百分量相同，n、c同比例變化

二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產生結果：高中化學平衡新人教版選修4練習3：對于H2+I2（g）2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應等效的有

。編號H2I2HI1起始物質的量1402起始物質的量01.513起始物質的量1124起始物質的量0.10.11.85起始物質的量00a1、23、4、5高中化學平衡新人教版選修4練習4、在固定體積的密閉容器內，加入2molA、1molB，發生反應：A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡時，C的質量分數為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分數仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD高中化學平衡新人教版選修4練習5：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生下述反應：

達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L

。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是

A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB高中化學平衡新人教版選修4在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉容中發生反應2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根據下表有關數據分析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。

ABCD平衡時D的體積分數

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成條件的探究三高中化學平衡新人教版選修44molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%高中化學平衡新人教版選修4與可逆反應氣態物質的化學計量數無關,使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質的物質的量比是否相等。3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:

歸納總結產生結果：各組分百分量、c相同，n同比例變化

二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產生結果：高中化學平衡新人教版選修4練習6、在一個1L的密閉容器中，加2molA1molB，發生下述反應：達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數為a%。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分數仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD高中化學平衡新人教版選修4練習7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發生如下反應：

3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達到平衡時，C的體積分數為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數仍為m%,則X,Y的值分別為（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏高中化學平衡新人教版選修4條件等效條件結果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡小結投料換算成相同物質表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同

投料換算成相同物質表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化

投料換算成相同物質表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化高中化學平衡新人教版選修4練習8、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x值為（）

A、1B、2C、3D、4BC﹏高中化學平衡新人教版選修4練習9恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C物質的量為

mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x＝

mol，y＝

mol。3a（1－a）mol23-3a高中化學平衡新人教版選修4練習10、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z

。[2]若X=0.75,則Y

，Z

。[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0高中化學平衡新人教版選修4練習11.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)

2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是

A．均減半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均減少1molC高中化學平衡新人教版選修4概念的理解：（1）一定條件下：通常可以是

①同T同V，②同T同P高中化學平衡新人教版選修4（2）平衡狀態（終態）只與始態有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次，）只要起始濃度相當，就達到等效平衡狀態。概念的理解：高中化學平衡新人教版選修4（3）體積分數相同：即平衡混合物各組分的百分含量對應相同，但各組分的物質的量、濃度可能不同。概念的理解：高中化學平衡新人教版選修41molH21molI2開始恒溫恒容H2a%I2b%HI

c%平衡狀態2molH2

2molI2

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH2

1molI2

1molH2

1molI2

H2a%I2b%HI

c%平衡狀態H2a%I2b%HI

c%平衡狀態H2a%I2b%HI

c%平衡狀態?高中化學平衡新人教版選修4化學反應原理新課標人教版選修四22十月2023第二章化學反應速率和化學平衡第三節化學平衡（第四課時----化學平衡常數）高中化學平衡新人教版選修4復習回憶平衡移動原理（勒沙特列原理）？如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。高中化學平衡新人教版選修4課堂練習在高溫下，反應2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正反應吸熱）達到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是A．減壓 B．縮小體積C．升溫 D．增大H2濃度B、C高中化學平衡新人教版選修4密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應達到平衡，經測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強，A的轉化率____平衡向

移動，達到平衡后，混合物中C的濃度________。(2)上述化學方程式中的系數m、n、p的正確關系是

，(3)當降低溫度時，C的濃度減小，正反應是____熱反應。增大m+n>p增大吸A的轉化率P正反應方向高中化學平衡新人教版選修4閱讀課本：Ｐ31表格，你能得出什么結論？高中化學平衡新人教版選修4結論：一定溫度下，對于已達平衡的反應體系中，生成物以它的化學計量數為乘冪的濃度之積除以反應物以它的化學計量數為乘冪的濃度之積是個常數一、化學平衡常數定義：這個常數叫做該反應的化學平衡常數高中化學平衡新人教版選修4濃度的單位為mol·L-1∴K的單位為(mol·L-1)

n；二、平衡常數的數學表達式及單位：對于一般的可逆反應mA+nB

pC+qD

{c(C)}p{c(D)}q

{c(A)}m{c(B)}n

K=高中化學平衡新人教版選修41、如果反應中有固體和純液體參加，它們的濃度不應寫在平衡關系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學平衡關系式中只包括氣態物質和溶液中各溶質的濃度。如：CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)K=[CO2]CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=[CO]/([CO2][H2])三、書寫平衡常數關系式的規則高中化學平衡新人教版選修4例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

K1=1.60

10

51/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

K2=3.87

10

2

K1

K2

，K1=K222、同一化學反應，可以用不同的化學反應式來表示，每個化學方程式都有自己的平衡常數關系式及相應的平衡常數。高中化學平衡新人教版選修43、多重平衡規則

若干方程式相加(減)，則總反應的平衡常數等于分步平衡常數之乘積(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)N2O4

K2

2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

高中化學平衡新人教版選修4例2:

C(s)+CO2(g)2CO(g)K

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2

K=K1/K2高中化學平衡新人教版選修4⒈平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性。因為平衡狀態是反應進行的最大限度。如：N2(g)+O2(g)

2NO(g)Kc=1×10-30(298K)這意味著298K時，N2和O2基本上沒有進行反應，反之NO分解的逆反應在該溫度下將幾乎完全進行，平衡時NO實際上全部分解為N2和O2。四、平衡常數的意義高中化學平衡新人教版選修42、平衡常數數值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度，并不能預示反應達到平衡所需要的時間。如：2SO2(g)+O2===2SO3(g)

298K時K很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發生反應。高中化學平衡新人教版選修43、平衡常