廣東省梅州市大東中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.與100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是

（

）A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、50ml3mol/L的BaCl2溶液參考答案：D略2.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是A.SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3B.飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgD.NH3NO2HNO3參考答案：BA、二氧化硅和水不反應，A錯誤；B、飽和食鹽水中通入氨氣和CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，屬于侯氏制堿法，B正確；C、鎂是活潑的金屬，應該電解熔融的氯化鎂制備煤，C錯誤；C、氨氣發生催化氧化生成NO和水，D錯誤，答案選B。3.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列錯誤的說法是（

）A.一個S原子的質量可表示為gB.常溫常壓下，18gH2O中含有18NA個電子C.含分子數為NA的CO2氣體，其體積不一定是22.4LD.111gCaCl2晶體中，陰陽離子總數為3NA參考答案：B略4.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．硫氰化鉀溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常溫下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．無色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化銨溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ參考答案：D略5.下列說法中正確的是（）A、鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B、燃料電池是一種高效但是會污染環境的新型電池C、化學電池的反應基礎是氧化還原反應。D、鉛蓄電池放電的時候正極是Pb，負極是PbO2參考答案：C6.下列說法中錯誤的是

A.化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D.反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量高溫

參考答案：C略7.下列敘述中，正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．陽離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C略8.將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實驗現象描述正確的是①鈉在燃燒之前先熔化；②鈉燃燒的火焰呈紫色；③鈉燃燒后得到白色固體；④鈉燃燒的火焰呈黃色；⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體A.①④⑤

B.只有⑤

C.只有①

D.②③參考答案：A①由于鈉的熔點較低，加熱后先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故②錯誤；③生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故③錯誤；④鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，火焰呈黃色，故④正確；⑤與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故⑤正確。故選：A。9.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是A.每轉移2mol電子，有1molS2O32-被氧化 B.還原劑只有Fe2+C.x=2，氧化劑是O2 D.氧化產物只有S4O62-參考答案：A【分析】反應中，Fe2＋部分被氧化為Fe3O4中＋3價的鐵，S2O32-中的S（平均價態為+2價）被氧化為S4O62-（S的平均價態為+2.5價），反應中O2作氧化劑，可根據氧氣的化學計量數求得該反應轉移電子的數目為4e-，根據電荷守恒，可得x的值為4。【詳解】A.每轉移2mol電子，有1molS2O32-被氧化，故A正確；B.該反應的還原劑為Fe2+和S2O32-，故B錯誤；C.x=4，氧化劑為氧氣，故C錯誤；D.該反應的氧化產物為Fe3O4和S4O62-，故D錯誤；故答案選A。【點睛】此題考察的是陌生氧化還原反應的分析，只需要按照步驟標好化合價，找到變價元素，進行分析即可。10.下列物質中，屬于純凈物的是(

)A.氯水

B.液氯

C.稀鹽酸

D.漂白粉參考答案：BA.氯水是氯氣水溶液，是混合物，A錯誤；B.液氯是氯氣的液態，屬于純凈物，B正確；C.稀鹽酸是氯化氫水溶液，是混合物，C錯誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，D錯誤，答案選B。11.(5分)有下列幾種物質：①Ne

②NH4Cl

③NaOH

④Cl2

⑤KNO3⑥CO2

⑦H202

⑧Na2O2

屬于共價化合物得是

（填序號，下同），只存在極性鍵的是

，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是

，既存在極性鍵又存在離子鍵的是

，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是

。參考答案：

略12.根據熱化學方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1，下列分析正確的是A．1molS（g）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低QkJB．1個S（g）與1個O2（g）完全反應要放出QkJ的熱量C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）與1molO2（g）反應生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量參考答案：D略13.在酸性溶液中能大量共存的離子組是A.K+、OH-、Na+

B.K+、N03-、Cu2+C.Ba2+、SO42-、Na+

D.Ca2+、CO32-、Na+參考答案：BA．在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A錯誤；B．K+、N03-、Cu2+在溶液中彼此間不發生離子反應，能大量共存，故B正確；C．Ba2+與SO42-發生離子反應生成白色溶液，故C錯誤；D．Ca2+與CO32-發生離子反應生成白色溶液，故D錯誤；答案為B。點睛：離子不能大量共存的一般情況是：(1)能發生復分解反應的離子之間(即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質)；(2)能生成難溶物的離子之間(如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-)；(3)能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子(如：Al3+，Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能發生氧化還原反應的離子之間(如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等)；(5)能發生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：(1)溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；(2)溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；(4)是“可能”共存，還是“一定”共存等。14.在一個大試管里注入0.0lmol/L碘化鉀溶液l0mL，用膠頭滴管滴入8~10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。下列說法正確的是A.布朗運動是該膠體穩定的主要原因B.提純上述碘化銀膠體，需要的實驗用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C.用上述膠體做電泳實驗，發現陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負電荷D.在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0lmol/L硝酸銀溶液至l0mL，將得到更多的膠體參考答案：C【詳解】A、膠體穩定存在的主要原因是脫粒帶電（負電），并且吸附了水中的離子（陽離子），陽離子之間互相排斥，導致脫粒無法聚集，造成膠體穩定，選項A錯誤；B、提純上述碘化銀膠體，需要利用滲析法而不是通過過濾完成，所用實驗用品不符合，選項B錯誤；C、帶電顆粒在電場作用下，向著與其電性相反的電極移動，稱為電泳，用上述膠體做電泳實驗，發現陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負電荷，選項C正確；D、膠體中加入電解質溶液會發生聚沉，選項D錯誤。答案選C。15.能證明SO2具有漂白性的是A．品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失B．溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）紫菜中含有比較豐富的碘。某化學興趣小組，擬對市面上銷售的某品牌紫菜進行碘的提取和含碘量測定，設計了如下實驗步驟： A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾 B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用 C．取干燥的紫菜mg于坩堝中灼燒 D．向濾液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液aml，充分反應 E．對下層溶液進行某操作，得到碘單質并回收試劑甲（1）對上述實驗步驟進行合理的排序：

。（2）下列試劑符合步驟B中試劑甲的要求的是（

） A．酒精

B．苯

C．CCl4

D．NaOH溶液（3）步驟D中發生的離子反應為：

。

小組中甲同學分析實驗時認為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應后的溶液，若

（填現象）則說明還剩余H2O2。小組乙同學認為該結論存在不嚴謹的地方，請指出你認為不嚴謹的地方：

。（4）步驟E中“某操作”是

。（5）若實驗用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應完，則該紫菜中碘的含量可表示為：

g/100g（結果不化簡）參考答案：（14分，每空2分）（1）CADBE

（2）C（3）2H++H2O2+2I—=I2+2H2O

溶液紫色褪去

若步驟D中I—未反應完，剩余的I—也可使高錳酸鉀溶液褪色（4）蒸餾

（5）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．同學們都坐過出租車吧，當你從車后備箱中取出行李時，看見后備箱中有一個鋼瓶嗎？關閉后備箱時，在汽車尾部還貼有一個標識，結合我們所學的知識，回答下列問題：（1）走上街頭我們發現不少公交車和出租車上印有“CNG”標志，代表它們是以天然氣作為燃料的汽車。

推廣這一改革的主要目的是（

）A．延長發動機的壽命

B．促進地方經濟發展

C．減少大氣污染

D．節約能源（2）有兩種烴的結構與上述出租車所用氣體的結構相似，試寫出其名稱。（3）乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產物通過濃硫酸，濃硫酸增重30.6g，然后通過堿石灰，堿石灰增重52.8g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為________參考答案：（1）

C

（2）丙烷

異丁烷

（3）3:218.（12分）已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16。在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示：(1)寫出X和G的化學式：X________，G________。(2)寫出有關變化的化學方程式：D＋丙：_______________________________。C＋G：_______________________________。(3)寫出離子方程式B＋H2O：_____________________；若消耗0.5molB轉移電子

mol。參考答案：（1）Na2S

SO3

（2）2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O（3）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑

0.5試題分析：單質甲、乙均能分別與單質丙連續兩次反應，可能是單質甲、乙分別被O2連續兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是O2。氧化物B與水反應能放出O2，則B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。又因B和X的摩爾質量相同，則X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3．進一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相對分子質量比Na2SO3的相對分子質量大16，符合題意。（1）X為Na2S，G為SO3；（2）D和丙的反應為2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4，C和G的反應為SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O；（3）過氧化鈉和水反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑。根據方程式可知若消耗0.5mol過氧化鈉，轉移電子0.5mol。19.（9分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1)銅原子的核外電子排布式是

。(2)如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和C