元素化合物專題一

空氣、氧氣、水第一頁第二頁，共26頁。重點知識1.空氣的成分：氮氣氧氣2.空氣中的污染物：3.空氣中氧氣含量測定：4.物質用途：氧氣氮氣：稀有氣體：78%21%可吸入顆粒物、CO、NO2、SO2、臭氧支持燃燒煉鋼氣焊、供呼吸宇航制氮肥、保護氣、冷凍劑霓虹燈（電光源）、保護氣第二頁第三頁，共26頁。5.硬水：6.降低水硬度的方法：7.軟硬水的鑒別方法和步驟現象：8.自來水的凈化步驟：9.水污染及防治：10.電解H2O的實驗現象及該實驗的意義：文字表達式：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。煮沸、蒸餾試劑：肥皂水沉淀、過濾、吸附、消毒正負兩極都產生氣泡，正負兩極氣體體積比為1：2水氧氣+氫氣通電第三頁第四頁，共26頁。11、氧氣的性質（1）物理性質①常態下，無色、無味氣體②密度略大于空氣③不易溶于水④固態氧和液態氧為淡藍色（2）化學性質助燃性第四頁第五頁，共26頁。12.氫氣氫氣的物理性質：色

味

態

。氫氣的化學性質

.點燃氫氣前一定要：原因是：氫氣作燃料的最大優點是：可燃的氣體或粉塵與空氣混合遇明火可能爆炸點燃氫氣+氧氣水（淡藍色火焰）H2O2H2O驗純無污染第五頁第六頁，共26頁。硫在空氣中燃燒淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。鐵在氧氣中燃燒火星四射，放熱，生成黑色固體。碳在氧氣中燃燒發出白光，放熱，生成無色氣體使澄清石灰水變渾濁。

S+O2SO2點燃3Fe+2O2Fe3O4點燃4P+5O22P2O5點燃磷燃燒，產生大量白煙，放熱。鎂條燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。

2

Mg+O22MgO點燃點燃

C+O2CO2第六頁第七頁，共26頁。實驗室制氧氣+O22H2O22H2OMnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2H2+O22H2O點燃氫氣燃燒：淡藍色火焰電解水：2H2O2H2+O2通電正氧負氫V氧氣:V氫氣=1:2第七頁第八頁，共26頁。鐵粉、紅磷、硫粉、鎂條、木炭高錳酸鉀、二氧化錳、四氧化三鐵黑色固體是銀白色固體是暗紅色固體是紫黑色固體是淡黃色固體是鐵粉.木炭.二氧化錳.四氧化三鐵鎂條紅磷高錳酸鉀硫粉第八頁第九頁，共26頁。木炭、紅磷、硫粉、鐵絲、鎂條在氧氣中燃燒，1、生成白色固體的是

2、生成黑色固體是3、生成氣體的是，

其中氣體有刺激性氣味的是紅磷、鎂條鐵絲木炭、硫粉硫粉第九頁第十頁，共26頁。用高錳酸鉀制氧氣的發生裝置：用過氧化氫制氧氣的發生裝置：收集氧氣可選用：ABD或E+O22H2O22H2OMnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△第十頁第十一頁，共26頁。1．下列各組物質不可以用顏色來區別的是A．五氧化二磷和高錳酸鉀B．木炭粉和紅磷C．四氧化三鐵和二氧化錳D．氯酸鉀和硫2.區別下列各組物質，所選擇的試劑或方法錯誤的是A.氮氣與氧氣——燃燒的木條B.氮氣與二氧化碳氣體——燃著的木條C.水與澄清石灰水——二氧化碳氣體D.硬水與軟水——肥皂水第十一頁第十二頁，共26頁。3、下列實驗現象敘述錯誤的是（）A、硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰B、木炭在氧氣中燃燒時發出白光C、鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光D、鐵絲在空氣中燃燒時火星四射4、有關氧氣的描述，正確的是（）A、氧氣可以燃燒B、氧氣可用向下排空氣法收集C、氧氣難溶于水D、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體DD第十二頁第十三頁，共26頁。5、鑒別O2、空氣、CO2、H2最簡便的方法是A、帶火星的木條分別放入瓶中B、點燃的木條分別放入瓶中C、澄清石灰水分別放入瓶中D、測密度6．為了讓燈泡通電發熱時消耗燈泡內的氧氣，達到保護鎢絲的目的，通常在白熾燈泡里的玻璃柱上涂有一層物質，該物質是A．紅磷B．氧化汞C．二氧化錳D．氯化鉀第十三頁第十四頁，共26頁。7催化劑是能_________其它物質的化學反應速度，而本身的_____和________在反應前后都不變的物質。8、實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣，該反應屬基本反應類型中的______反應，其中二氧化錳起______作用。若用氯酸鉀與二氧化錳混合共熱，也可以制氧氣，能否用上述發生裝置？_______。改變質量化學性質分解催化不能第十四頁第十五頁，共26頁。自來水廠的凈水過程第十五頁第十六頁，共26頁。自制簡易凈水器的設計原理凈水器的設計原理：

小卵石層:過濾大顆粒雜質石英砂層:過濾小顆粒雜質活性炭層:吸附色素、異味等膨松棉層:阻隔活性炭層過濾不溶性雜質第十六頁第十七頁，共26頁。有兩瓶無色液體，請用化學方法鑒別哪瓶是軟水哪瓶是硬水？操作方法：分別取等量兩種無色液體于燒杯中，加入相同的肥皂水，攪拌。現象和結論：泡沫多浮渣少的是軟水；泡沫少浮渣多的是硬水。第十七頁第十八頁，共26頁。氫氣氧氣正極負極第十八頁第十九頁，共26頁。重要實驗測定空氣中氧氣的含量1、燃燒匙內的藥品是什么？2、實驗的原理是什么？利用紅磷燃燒消耗集氣瓶中氧氣,生成固體五氧化二磷，瓶內壓強減少，觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。過量紅磷第十九頁第二十頁，共26頁。3、讓我們一起來觀察實驗裝置4、還需要的主要儀器是什么？5、假設裝置氣密性良好，請簡述實驗過程和現象？主要裝置輔助裝置過程：在酒精燈上點燃紅磷，迅速放入集氣瓶中，待紅磷熄滅冷卻至室溫，打開止水夾；現象：打開夾子前

；打開夾子后

。紅磷燃燒產生大量白煙，放熱水倒吸入集氣瓶，約占集氣瓶中空氣體積的五分之一。第二十頁第二十一頁，共26頁。6、實驗成功要做到？7、實驗后瓶內水＜1/5的原因8、實驗后瓶內進水＞1/5的原因？裝置嚴密、紅磷過量、冷卻到室溫再打開止水夾裝置不嚴密、紅磷量不足、未冷卻到室溫就打開止水夾止水夾未加緊，點燃的紅磷放入集氣瓶時較慢，擠出部分空氣第二十一頁第二十二頁，共26頁。9、實驗結論10、剩余氣體主要是誰？有什么性質？氧氣約占空氣體積的五分之一剩余的氣體主要是氮氣，氮氣不可燃不助燃，不溶于水第二十二頁第二十三頁，共26頁。1、分析此裝置，可否測定空氣中氧氣含量？2、先檢查氣密性，再裝紅磷，夾緊止水夾，點燃紅磷進行實驗；實驗結束冷卻至室