安徽省阜陽市私立育英中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某反應的反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)，下列有關敘述中正確的是(

)A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能改變該反應的正反應的活化能而對逆反應的活化能無影響D．右圖可表示由KClO3加熱制O2反應過程中的能量變化

參考答案：D試題分析：A、根據圖像，反應物總能量小于生成物的總能量，即此反應是吸熱反應，故錯誤；B、催化劑降低活化能，對焓變無影響，故錯誤；C、催化劑降低活化能，正反應和逆反應的活化能都降低，故錯誤；D、氯酸鉀受熱分解是吸熱反應，故正確。2.下列實驗操作錯誤的是

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．測定中和熱的實驗中，記錄NaOH溶液與鹽酸均勻混合后溶液的最高溫度

C．測定硫酸銅晶體中結晶水的含量時，小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

D．配制0.1mol·L－1H2SO4溶液時，將濃硫酸直接注入容量瓶中，加水稀釋至刻度線參考答案：D3.把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體產物是（

）A、無水FeCl3

B、Fe(OH)3

C、FeO

D、Fe2O3參考答案：D略4.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（

）A．根據圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右參考答案：D略5.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關說法正確的是（）A.Li2NH中N的化合價是﹣1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B考點：氧化還原反應．分析：Li2NH中H元素的化合價是+1，氮元素的化合價為﹣3；LiNH2中氮元素的化合價為﹣3，H元素的化合價是+1；LiH中H元素的化合價是﹣1，可以從化合價變化的角度來判斷氧化還原反應的有關概念；離子核外電子層數越多，半徑越大；鋼瓶儲氫是物理過程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合價為﹣3；故A錯誤；B、反應物H2中的氫元素的化合價為0價，反應后生成LiNH2中H元素的化合價是+1，LiH中H元素的化合價是﹣1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C、Li+核外有一個電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯誤；D、鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法，故D錯誤．故選B．點評：本題考查氧化還原反應的有關概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎知識的積累．6.．一定溫度下的難溶電解質AmBn--在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm＋)，稱為難溶電解質的離子積。已知下表數據：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.4≥3對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法，正確的是A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀B．該溶液中c(SO42－):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4C．向該溶液中加入適量氯水，調節pH到4~5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．向該溶液中加入適量氨水，調節PH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物參考答案：B略7.某烴結構式用鍵線式表示為

，該烴與Br2按物質的量1：1加成時所得產物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C8.下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH．【考點】電解質與非電解質．【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物．【解答】解：KCl在水中或熔化狀態下能導電，是電解質；BaSO4在熔化狀態下能導電，是電解質；CH3CH2OH在水中和熔化狀態下都不能導電，是非電解質；NaOH在水中或熔化狀態下能導電，是電解質；Fe為金屬，既不是電解質也不是非電解質；H2SO4在水中能導電，是電解質；H2O能微弱電離，是電解質；故屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH．9.有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉化關系如右圖。下列有關說法中正確的是A.X、Y互為同系物

B.C分子中的碳原子數最多為3個C.X、Y的化學性質不可能相似

D.X、Y互為同分異構體

參考答案：D略10.由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2參考答案：D略11.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol．如圖曲線a表示該反應過程中，NO的轉化率與反應時間的關系．若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（）A．加催化劑 B．向密閉容器中加入氬氣C．降低溫度 D．增大反應物中NO的濃度參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：反應NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol的特點是反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應分析移動，NO的轉化率減小，以此解答．解答：解：A．加入催化劑，平衡不移動，故A錯誤；B．向密閉容器中加入氬氣，參加反應的氣體的濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C．如是溫度的影響，由圖象可知溫度a＞b，降低溫度平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，故C正確；D．如增大反應物中NO的濃度，反應速率增大，達到平衡所用時間較短，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學平衡的影響因素，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握溫度、壓強對平衡移動的影響，把握圖象的曲線變化特點，難度不大12.Somepropertieselementsbelongingtotheshortperiodsarelistedinthefollowingtable.Whichofthefollowingstatementsistrue?

Element

No.①②③④⑤⑥⑦⑧Atonicradius(10-9m)0.741.521.601.100.990.751.860.82Highest/lowestvalence-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A．②號元素和③號元素位于同一周期B．⑦號元素和⑧號元素位于同一周期C．④號元素的原子序數大于⑥號元素的原子序數D．⑤號元素最高價氧化物的水化物的酸性比其他7種元素的相應化合物都強參考答案：CD略13.海洋中有豐富的食品、礦產，能源、藥物和水產資源等（如下圖所示），

下列有關說法不正確的是（

）

A．從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業是一個將電能轉化為化學能量的過程

B．過程②中結晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在過程③⑤中溴元素均被氧化

D．過程①中除去粗鹽中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D略14.有四種有機物?(CH3)2CHCH(CH3)2，?(CH3)2C(CH3)2，?CH3(CH2)2CH(CH3)2，?CH3CH2C(CH3)3有關此四物質的下列敘述正確的是

(

)A．①和②互為同分異構體，①和④互為同系物

B．④的一氯代物有3種C．②可以由烯烴與氫氣加成而獲得

D．能通過加氫反應得到③的炔烴有4種參考答案：B略15.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④

B．①③④

C．①②③④

D．②③④⑤參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）有同學采用下圖裝置制取并探究氯氣的某些性質。（1）實驗開始先點燃

處的酒精燈，再點燃另一處酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為

；（2）C裝置的

端與a相連，為了跟好地發揮C裝置的作用，可向C裝置的燒杯中加入

（填物質名稱）；（3）用量筒量取20mLE中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，再裝入如下圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是 (填“上層液”或“下層液”)。（4）在上述裝置中有一處明顯的錯誤，改進的方法是

；（5）本實驗中B裝置的作用是

。參考答案：（4）將E中的導管改成倒扣的漏斗 （2分）（5）反應停止后，關閉K時，貯存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出對環境造成污染 （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學--選修2：化學與技術】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖所示：（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用

溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為

和Cu﹣2e﹣═Cu2+．（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是

，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有

（填化學式）．（3）完成操作Ⅰ的主要步驟：

，過濾，洗滌，干燥．（4）寫出用SO2還原AuCl4﹣的離子反應方程式：

．（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法：

．（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：

[已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13，Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8]．參考答案：（1）CuSO4；Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；（2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等；CuO；（3）蒸發濃縮，降溫結晶；（4）2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+3SO42﹣+8Cl﹣+12H+；（5）用濾液2溶解堿浸渣；（6）PbSO4（s）+CO32﹣（aq）PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】無機實驗綜合．【分析】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，焙燒后金屬銅成為氧化銅，酸浸可以得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經過蒸發濃縮，降溫結晶，過濾、洗滌，干燥獲得硫酸銅晶體；Au（金）和PbSO4等雜質經碳酸鈉浸洗、濃硝酸氧化后，過濾得到硝酸鉛溶液，濾液加硫酸生成硫酸鉛沉淀，再過濾得到硫酸鉛；脫鉛濾渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4﹣的溶液，AuCl4﹣可以被SO2還原得到Au．（1）電解精煉粗銅時一般用硫酸銅溶液作電解質溶液，粗銅中的銅和鉛會發生失電子的氧化反應，據此回答；（2）陽極泥的成分為Cu、Au（金）和PbSO4等，在焙燒過程中銅被氧化為了CuO，根據陽極泥充分的粉碎，增大接觸面積可以提高焙燒效率來回答；（3）操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，操作II是從酸浸渣（PbSO4）中得到堿浸渣（PbCO3），據此回答；（4）SO2還原AuCl4﹣反應得到氧化產物是SO42﹣，還原產物是Au，配平書寫方程式；（5）將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環操作，有利于充分利用，據此回答；（6）碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發生的是沉淀溶解轉化的反應．【解答】解：粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，焙燒后金屬銅成為氧化銅，酸浸可以得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經過蒸發濃縮，降溫結晶，過濾、洗滌，干燥獲得硫酸銅晶體；Au（金）和PbSO4等雜質經碳酸鈉浸洗、濃硝酸氧化后，過濾得到硝酸鉛溶液，濾液加硫酸生成硫酸鉛沉淀，再過濾得到硫酸鉛；脫鉛濾渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4﹣的溶液，AuCl4﹣可以被SO2還原得到Au．（1）電解精煉粗銅時一般用硫酸銅溶液作電解質溶液；電解精煉的粗銅作陽極會發生氧化反應，其中單質銅和活潑性比Cu強的金屬都會發生溶解，因此粗銅中的銅和鉛會發生失電子的氧化反應，電極反應式為：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，故答案為：CuSO4；Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；（2）由題干可知，用于焙燒的陽極泥的成分為Cu、Au（金）和PbSO4等，所以在焙燒過程中銅被氧化為了CuO，而Au（金）和PbSO4均較穩定，要使焙燒效率提高，合理措施是把得到的陽極泥充分的粉碎，增大接觸面積，或把反應后的氣體在次逆流焙燒，這樣可以升高溫度且減少能耗，故答案為：將陽極泥粉碎，逆流焙燒等；CuO；（3）操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，因此該步驟是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟，操作II是從酸浸渣（PbSO4）中得到堿浸渣（PbCO3），因此該操作是過濾操作．故答案為：蒸發濃縮，降溫結晶；（4）SO2還原AuCl4﹣中還原劑和氧化劑都比較明確，因此很容易推測出氧化產物是SO42﹣，還原產物是Au，根據氧化還原反應得失電子守恒先缺項配平，然后根據電荷守恒再配平，因此得到的反應方程式為：2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+3SO42﹣+8Cl﹣+12H+；故答案為：2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+3SO42﹣+8Cl﹣+12H+；（5）濾液1是在結晶硫酸銅時剩下的濾液，還含有少量的未析出的硫酸銅，因此并入前面的硫酸銅溶液進行循環，有利于充分利用，因此類似此處的做法，應該是流程中得到的另一濾液2，此濾液2是在硝酸鉛溶液中加入硫酸生成硫酸鉛沉淀并過濾走硫酸鉛后剩下的溶液，此溶液中H+沒有發生反應，因此還有大量的硝酸溶液，所以可以把此濾液當成硝酸加入前面的堿浸渣中溶解堿浸渣；故答案為：用濾液2溶解堿浸渣；（6）通過比較兩種沉淀的溶度積，可以看出碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，因此往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發生的是沉淀溶解轉化的反應，離子方程式要注意標明狀態，方程式為：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．故答案為：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．【點評】本題主要考查了物質的分離、離子的檢驗、電解原理的應用、沉淀的轉化等知識，為高考常見題型，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，題目較高的考查能力，注意把握實驗的原理以及實驗基本操作方法，題目難度較大．18.【化學—選修2：化學與技術】（15分）淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。按要求回答下列問題：（1）水質優劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是___________（填一種物質的名稱），其凈水作用的原理是_________________________

____。混凝劑難以清除溶解于水中的有機物、無機物、微生物，混凝劑沉淀后還需要_____________。（2）硬水的軟化指的是____________________________________________。（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mgMgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10－3mol/L，c（Mg2+）=6×10－4mol/L，則此水的硬度為_____________。（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3－）=8×10－4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2____________g，后加入Na2CO3___________g。（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極。①隔膜A是_________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。②某種海水樣品，經分析含有大量的Na＋、Cl－，以及少量的K＋、SO42－。若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為________________________。參考答案：（1）明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵（填其中任意一種）（1分）

鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解反應生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中的懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的；消毒、殺菌（1分）

（2）除去或減少水中的Ca2+、Mg2+等的過程

（3）10°

（4）740

1484

（5）①陰（1分）

②pHa＜pHb＜pHc19.【化學-有機化學基礎】（15分）3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的