2023-2024學年陜西省韓城市司馬遷中學化學高二第一學期期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮痛藥，其結構如下所示。下列對該化合物敘述正確的是（）A．貝諾酯分子式C17H14O5NB．貝諾酯屬于芳香烴C．貝諾酯屬于高分子化合物D．已知貝諾酯的水解產物之一為對氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰2、室溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有關該溶液的判斷正確的是A．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)B．Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＜KWC．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．加入適量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)3、常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH－)之比接近（）A．1：1 B．1：102 C．102：1 D．1：1034、下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的質量保持不變的是()A．C2H4、C2H6OB．C2H6、C2H6OC．C3H6、C2H4D．C3H4、C2H6O5、被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格在1962年寫出《不朽的前景》一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結論中與上述信息相關的是（）A．化學反應前后質量守恒 B．低溫下分子無法運動C．溫度降低，化學反應停止 D．溫度越低，化學反應越慢6、室溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離生成的c(OH－)為A．1.0×10－7mol·Ｌ－1 B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2mol·Ｌ－1 D．1.0×10－12mol·Ｌ－17、檢驗儲存在密封性不佳的試劑瓶中的硫酸亞鐵是否變質,可以加入的試劑是A．硫氰化鉀 B．硝酸銀C．鹽酸酸化的氯化鋇 D．硝酸酸化的硝酸鋇8、欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑的是：（）A．稀鹽酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氫氧化鈉溶液9、常溫下，現有0.1mol?L－1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．分析可知，常溫下Kb(NH3?H2O)＞Ka1(H2CO3)B．0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C．當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(CO32-)D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小10、由水電離產生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Cl-、NO3-、SO42-B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．K+、Cl-、NH4+、S2-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-11、今年4月26

日，中國第一艘國產001A

型航母順利建成下水，有鹽分的海水和空氣會對船體造成腐蝕，因此船體的防腐處理非常重要。下列關于金屬腐蝕和防腐的說法錯誤的是A．可以在船舶外殼裝上鋅塊，用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬腐蝕B．海上艦艇的腐蝕主要為金屬的化學腐蝕C．刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質隔離，可防止金屬被腐蝕D．外加電流，將需要保護的金屬做陰極，可以起到保護金屬的作用12、下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值減小B．濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+c(H2CO3)]C．0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－)+2c(OH－)＝c(CH3COOH)+2c(H+)D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)13、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體總質量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤14、某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)ΔH＞0，下列敘述正確的是A．恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數，有效碰撞幾率減小B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．在容器中加入氬氣，反應速率不變15、下列有機反應中,不屬于取代反應的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O16、Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理論設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．石墨電極上產生氫氣B．銅電極發生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成17、25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結論中正確的是（）A．B點的橫坐標a＝12.5B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)18、下圖所示的實驗，不能達到實驗目的的是（各選項中對比溶液的濃度體積均相同）()實驗方案目的A．驗證升高溫度可加快H2O2分解B．驗證增大反應物濃度對平衡的影響C．比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D．比較弱酸的相對強弱A．AB．BC．CD．D19、己知:甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列實驗方法不能證明甲酸是弱酸的是A．常溫下，1mol/L的甲酸溶液的pH

約為2B．常溫下，把pH=2

的甲酸溶液稀釋100

倍后，pH<4C．常溫下，等體積的鹽酸和甲酸溶液相比，前者的導電能力強D．常溫下，pH=3的甲酸溶液與pH=

11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液顯酸性20、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．Ca2＋、NO3－、K＋、CO32－ B．NH4＋、Cl－、OH－、Na＋C．CO32－、Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、Ag＋、H＋、I－21、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是()A．x是正極，y是負極B．a極產生氫氣，b極生成I2C．a極和Pt電極都有氣泡產生D．U形管中溶液的堿性增強22、能一次區分CH3COOH、C2H5OH、四種物質的試劑或試紙是A．溴水 B．Na2CO3稀溶液 C．pH試紙 D．藍色石蕊試紙二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應如下：三聚同理，現以乙炔為原料在一定條件下發生如下轉化:其中A為乙炔的二聚產物；E為乙炔的三聚產物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結構為。回答下列問題：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質氣體。B的結構簡式為______________________，A→B的反應類型為_________________。E的結構簡式為_______________________________。已知環己烯可由下列物質在一定條件反應下得到：(也可表示為：)有機物B在一定條件下反應，生成含六元環的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結構簡式____________________________（任寫兩種即可）。24、（12分）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數比s電子數多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結構示意圖______________。寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式____________________、______________________。寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。A．氣態氫化物的揮發性和穩定性B．單質分子中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F．兩單質在自然界中的存在形式探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是___(填元素符號)，理由是________________。25、（12分）龔老師在大學時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發現AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優點是_____。26、（10分）觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：寫出圖中③、④實驗操作的名稱依次是______、______寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：a、從海水中提取蒸餾水：______；b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；d、分離植物油和水：______；裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；裝置③中冷卻水低進高出的原因是_________________________________。27、（12分）為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質不與酸反應），某同學進行滴定實驗。回答下列問題燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；Ⅱ．將物質的量濃度為mmol?L﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1mL；Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應調整到_____，尖嘴部分應_____。④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數式表示）。28、（14分）乙醇(C2H5OH)是生活中常見的物質，下圖給出了乙醇的結構式和球棍模型。I.乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優點，引起了人們的研究興趣。現有以下三種乙醇燃料電池。堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_______。(填化學式)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為_______，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_______。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發生的電極反應式為_______。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32－向電極_______(填“a”或“b”)移動。II.已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當n(H2O)：n(C2H4)=1：1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為：_______，理由是：_______。氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸／硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。該條件下乙烯的轉化率為5％。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_______、_______。29、（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）。請填寫下列空白:燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發生副反應。請寫出乙醇發生消去反應的方程式____________。寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：____________。安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實驗進行時試管d是否發生堵塞，請回答發生堵塞時瓶b中的現象：___________________。容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。若產物中有少量副產物乙醚，可用_______________________的方法除去；反應過程中應用冷水冷卻裝置d，其主要目的是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、B3、B4、A5、D6、D7、A8、D9、D10、A11、B12、C13、A14、D15、D．B16、A17、C18、C19、C20、C21、A22、B二、非選擇題(共84分)23、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CuSO4溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反應H2C＝CH—C≡C—CH